2021长治二中校高一下学期第五次月考化学试卷含答案

2020—2021学年第二学期高一月考化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟】

相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64 

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．下列关于有机化合物的说法正确的是(      )

A．油脂属于酯类，酯类也一定属于油脂

B．褔尔马林可作食品的保鲜剂

C．氯乙烯可用于制造食品外包装材料

D．葡萄糖能发生银镜反应

2．某气态烷烃20 mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的分子式是(    )

A．C2H6        B．C3H8         C．C4H10           D．C5H12

3．下列说法中，正确的是(      )

A．和是两种不同的物质

B．由乙烯之间的相互加成聚合可以得到聚乙烯

C．丁烷有3种同分异构体

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯

4．下列关于苯的说法中，正确的是(      )

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

D．苯的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(       )

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3·H2O

D．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- + SO2 + 2H+ ===== 2HClO + SO32-

6．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(      )

7．下图所示结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是(      )                                 

A．该物质的分子式是C18H18O4                            

B．该物质能够发生加成反应、取代反应                 

C．1 mol该物质跟氢气反应，最多消耗8 mol氢气

D．1 mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠为1 mol

8．下列说法中，正确的是(      )

A．所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2可以判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖

C．C5H11Cl表示一种纯净物

D．互为同系物的有机化合物一定不互为同分异构体

9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(      )

A．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性

B．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C．装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

10．下列由实验得出的结论正确的是(      )

11．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是(      )

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同

C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇与乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应

12．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．与金属钠反应时断裂②

B．与乙酸反应时断裂①

C．在铜丝催化下与O2反应断裂②③

D．燃烧时断裂①③

13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(      )

①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时，物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3

A．①③④            B．①②③④            C．①②③            D．③④

14．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag.根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

15．下列有机物同分异构体数目判断错误的是(      )

16．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(      )

①淀粉是人体所需能量的主要来源

②糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

③蛋白质水解能生成多种氨基酸

④葡萄糖可以使酸性KMnO4溶液褪色

⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

⑥淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均属于多糖，互为同分异构体

⑦蛋白质遇浓硝酸时均呈黄色

A．②③④           B．①③⑤           C．①③④          D．②⑤⑥

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、非选择题

17．（10分）将下列各组物质进行分类：

① O2和O3   ② H、D、T     ③ 12C和14C     ④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

⑤乙醇和丁醇       ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

⑦和    ⑧三氯甲烷和氯仿   ⑨丙烯和环丙烷   ⑩丙烯和环丁烷

（1）互为同分异构体的是        （2）互为同位素的是       

（3）互为同素异形体的是        （4）是同一物质的是       

（5）互为同系物的是      

18．（16分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A分子中官能团的名称是      ，D中官能团的名称是        ，反应①的反应类型是       反应。

（2）反应②的化学方程式是                                        。

反应④的化学方程式是                                          。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是                   。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是         。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是       (填序号)。

A．中和乙酸和乙醇          B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，            (填“能”或“不能”)生成1 mol乙酸乙酯，原因是                     。

19．(14分)以乙烯、丙烯为原料来合成聚丙烯酸乙酯( )的路线图如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（10分）

（1）A中的官能团名称是________， A和B发生反应的反应类型是_________，C转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为________。

（2）①试剂Ⅰ是________；②工业生产中，试剂Ⅱ最可能是下列试剂中的________。

a．O2                       b．酸性KMnO4溶液

c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH)            d．银氨溶液

（3）写出A与B反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（4）乙烯经过一系列反应可得到乙二醇与乙二酸，二者再反应可得到六元环状酯。

①乙二醇与氧气在催化剂存在的条件下反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

②生成环状酯的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

20．（12分）化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

（1）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为     ，正极反应式为             。

（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔炭棒），其中      （填A或B）处电极入口通氢气，其电极反应式为                            。工作一段时间后正极区溶液的pH值      （填变大、减小或不变）。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为       mol。

2020—2021学年第二学期高一月考化学试题答案

一、选择题（每道3分）

17.（10分）（每空2分）

（1）④⑨     （2）②③     （3）①     （4）⑥⑦⑧     （5）⑤

18.（16分）

（1）碳碳双键（2分）；    羧基（2分）；   加成（1分）；

（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）；

CH3COOH＋CH3CH2OH         CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）；

（3）nCH2===CH2             （2分）

（4）①防止倒吸（1分）；     ②B、C（1分）；

③ 不能（1分）；   该反应为可逆反应，有一定的反应限度，不可能完全转化（2分）。

19.（14分）

（1）羟基（2分）；    酯化反应或取代反应（2分）；      加聚反应（2分）；

（2）①水（1分）；  ② a（1分）；

（3）H2===CHCOOH＋CH3CH2OH                   CH2===CHCOOCH2CH3＋H2O（2分）；

（4）① CH2OHCH2OH＋O2CHOCHO＋2H2O（2分）；

②HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH    ＋2H2O（2分）。

20.（12分）

（1）Cu（2分）；    Fe3+ + e- = Fe2+（2分）；

（2）A（2分）；  H2 – 2e- + 2 OH- = 2 H2O （2分）；  变大（2分）； 2.7（2分）