2021长治二中校高二下学期期末考试化学试卷含答案

2020—2021学年第二学期高二期末考试化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   Fe-56  Ni-59  

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．油脂属于天然高分子化合物

B．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同

C．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O   

D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

2．下列有关化学用语的表示正确的是   

A．乙烷的分子式和结构简式均为CH3CH3        B．甲酸甲酯的最简式为C2H4O2 

C．乙醇的球棍模型为 D．甲烷和CCl4的比例模型均为

3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A．9种            B．8种             C．7种            D．10种

4．下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、Al3+、Cl—              B．Fe3+、SCN—、Cl—、K+

C．OH—、Al3+、SO42—、Na+           D．K+、C2O42—、MnO4—、H+

5．贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：

下列说法错误的是

A．该反应属于加成反应                B．Ⅰ的一氯代物有4种    

C．Ⅱ中所有碳原子共平面           D．Ⅲ能使酸性KMnO4溶液变色

6．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) △H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H<0

B．升高温度，活化分子数目增多

C．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多

D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

7．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是

A．分子式为C15H14O8

B．1mol该有机物最多能与4molH2加成

C．1mol该有机物最多能与4molNaHCO3发生反应

D．能发生氧化、取代、加成、消去、水解等反应

8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A．标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA

B．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA

C．14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA

D．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA

9．工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示：

若装置Ⅰ中反应后n（NO3—）：n（NO2—）=1:1，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+ 4Ge4++ 3H2O = 4Ge3++ NO3—+ NO2—+ 6H+

B．装置Ⅰ中若有5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.625mol电子

C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为Ge3+ — e— = Ge4+

D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是O2

10．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。下列说法正确的是                            

A．①中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气

B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置

C．实验开始时须先加热③，再加热②

D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是一种大气污染物，室温下0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Z>W >Y

B．原子半径：W>Z >Y>X

C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸

D．X与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物

12．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性W＜Y   

B．化合物ZY2中心原子的杂化方式为sp

C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子  

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z

13．我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环

B．反应2中生成物M的化学式为CO2

C．在反应1、2和3中氢元素化合价都发生了变化

D．该过程的总反应为

14．某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl—，图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+（制单质Ni)的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H2O — 4e— = O2↑ + 4H+          

B．当浓缩室1L 0.1 mol/L盐酸变为1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍   

C．通电后阴极区的Cl—通过交换膜b向浓缩室迁移

D．交换膜a为阳离子交换膜

15．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

16．已知：pOH= —lgc(OH—)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．P点所示的溶液中：c(Cl—) > c(B+)

B．BOH的电离常数Kb=1×10—4.8

C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性

D．N点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)—c(BOH)

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题

17．（14分）2—乙基—2—己烯醛（）是一种重要的化工原料，其实验室制备流程如下：

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃，2—乙基—2—己烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g/cm3，不溶于水。

         ③反应装置（左图）和减压蒸馏装置（右图）如下所示：

（1）在如图装置的仪器a中加人12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器b慢慢滴入10 mL正丁醛。仪器b的名称是             ，图中球形冷凝管的作用是            。

（2）“操作1”名称是           ，有机相从      (填“上”或“下”)口取出。

（3）“操作2”常用到的玻璃仪器有                                  。

（4） 利用如图装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是                           ，实验结束后，应先关闭            (填“冷凝水”或“真空泵”)。

18．（11分）金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”中加人稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是        （填化学式）。

（2）“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式：                                           。 若将该反应设计成原电池，锌在         极发生反应。

（3）“除铁”时，先加人KMnO4氧化Fe2+ ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为           。 过滤，得滤渣2为MnO2和          （填化学式）。

（4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为             。

（5）已知：常温下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16。如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c（Cd2+）=           mol/L。

19．（13分）二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。

（1）已知：H2的燃烧热△H1= — 285.8 kJ/ mol；

H2O (g)=H2O (1) △H2= — 44.0 kJ/ mol

      2 CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4 H2O(g) △H3= —1352.0 kJ/ mol

         则反应I的△H=        

（2）T℃下，将6 mol CO2和8 mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应Ⅰ，容器中n(H2）随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v(CO2) =            ，氢气的转化率为           。

②该温度下，达到平衡时容器的总压为P总kPa，则此反应的化学平衡常数

Kp=       (kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数）

（3）若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断的依据是                                             。

（4） 在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是                                 。

20．（14分）化合物H是一种有机材料的中间体，实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示：

已知：① 

            ②RCHO + R’CH2CHO                                     

            ③     +     

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称是             

（2）由D生成E的反应类型是           

（3）D的结构简式为                        X的结构简式为                   

（4）写出化合物A加聚反应的方程式                                           

（5）写出E生成F的反应方程式                                               

（6）某芳香有机物为化合物H（C14H14O2）的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:2:2:1，且能发生银镜反应，写出符合条件的其中2种结构简式：______________________________

2020—2021学年第二学期高二期末考试化学试题答案

一、选择题（每个3分，共48分）

17．（14分，每空2分）（1）恒压滴液漏斗；冷凝回流          

（2）分液；上        （3）烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃ ，常压蒸馏所需温度较高，减压可以降低其沸点；

真空泵

18.（11分）（1）Cu（1分）

（2）5Zn+6H+ + Sb2O3+2 Co2+ = 2CoSb+5Zn2++3 H2O（2分）  负（1分）   

（3）3.3≤pH<7.2（2分）  Fe(OH)3（1分）

（4）2CdSO4+2H2O        2Cd+2H2SO4+O2↑  （2分）       （5）2×10—8   （2分）

19. （13分，除标注外，每空2分）（1）—49.4 kJ/mol

（2）①0.3mol· L—1· min—1  ； 45％     ②12.5 / P2总

（3）Ӏ（1分）曲线Ӏ反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动

（4）增大n（H2）（或缩小容器体积，增大压强）

20. （14分）（1）苯甲醛（1分）         （2）氧化反应（1分）

（3）（2分）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）