2017-2018学年河北省衡水市武邑中学九年级（下）期中化学试卷_

这是一份2017-2018学年河北省衡水市武邑中学九年级（下）期中化学试卷_，共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
2017-2018学年河北省衡水市武邑中学九年级（下）期中化学试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．氧气的存储 B．量取50mL溶液
C．塞紧胶塞 D．测定稀盐酸的酸碱性
2．2015年6月5日，是新环保法实施后的首个环保日，2015年主题是“践行绿色生活”下列行为不符合该主题的是（　　）
A．骑自行车上下班
B．减少或禁止使用塑料袋购物
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．使用电子书信，禁止纸质书信往来
3．实验室用大理石和盐酸制备CO2．下列措施可使反应速率加快的是（　　）
A．降低反应温度 B．延长反应时间
C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
4．下列说法中正确的是（　　）
A．锰酸钾中锰元素化合价为+6价
B．锌粒中锌元素化合价为+2价
C．硝酸铵中氮元素化合价为+5价
D．碳酸钙中碳元素化合价为+6价
5．下列物质可用作复合肥的是（　　）
A．KCl B．KNO3 C．CO（NH2） 2 D．CaHPO3
6．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（　　）
A．食醋（3～4） B．海水（8～9）
C．肥皂水（10～11） D．洗涤剂（12～13）
（多选）7．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KNO3
NaCl
热水
溶解，降温结晶，过滤
B
KCl
K2CO3
盐酸
加入过量的盐酸，蒸发
C
Cu
Fe2O3
碳粉
与过量的碳粉混合，加热到高温
D
O2
CO
铜
将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（共4小题，计19分）
8．（3分）“红星软香酥”品牌是陕西省著名商标，色、香、味、形俱佳，具有很强的地域代表性。请回答下列问题：
（1）制作红星软香酥的原料为小麦，其提供的主要营养素是淀粉，其作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量，另外在制作软香酥过程中需要加入食盐，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的　 　。
（2）种植小麦过程中，出现了倒伏，且叶子发黄，需要施加下列一种化肥　 　（填序号）。①．碳酸氢铵 ②．氯化钾 ③．硝酸钾 ④．磷酸钾
由于施肥过多，有时会导致土壤酸化，常施加熟石灰以改良酸性土壤，但在施加过熟石灰的土壤中，不能立刻施加　 　（填化肥的种类）。
9．（4分）（1）据报道，一辆载有20多吨浓硝酸的罐车不慎侧翻，造成大量硝酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）₂]和沙土用于清除泄漏的硝酸。试写出硝酸和熟石灰反应的化学方程式　 　
（2）陕西紫阳富硒茶历史悠久，现用pH试纸测定种植富硒茶土壤溶液的pH，测定的具体方法是　 　
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王“的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是　 　（填选项序号）
①硒为金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒茶中的硒元素以化合物形态存在
10．（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是　 　（填“甲”、“乙”或“丙“）。
（2）实验：

（水的密度为1g/cm3）在X、Y、Z中为饱和溶液的是　 　（填“X“或Y“或“z“，下同），溶质的质量分数最大的是　 　。
11．（5分）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作③的名称是　 　
（2）操作④中用到玻璃棒，作用为　 　。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　 　（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　 　。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　 　。
三、实验及探究题（共2小题，计12分）
12．（5分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为　 　（填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为　 　。
③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是　 　。
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C．进行实验时，D装置玻璃管中的现象是　 　。
13．（7分）杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH） 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图：

已知：
物质
CaSO4
K2SO4
Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）
0.28
11.1
0.00084
（1）操作a的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。
（2）固体B的主要成分有　 　和　 　。
（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤。
（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是　 　；
（5）在使用Ca（OH） 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：
实验
温度/℃
Ca（OH）2用量/g
K+浸取率/%
①
25
2.5
72.4
②
40
2.5
86.55
③
40
3
90.02
④
60
3
91.98
⑤
60
4
91.45
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是　 　
②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是　 　℃和　 　g 的Ca（OH） 2用量
四、计算与分析题
14．丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香剂。请计算：
（1）丁二酮是由　 　元素组成的。
（2）碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为　 　。
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为　 　g。

2017-2018学年河北省衡水市武邑中学九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．氧气的存储 B．量取50mL溶液
C．塞紧胶塞 D．测定稀盐酸的酸碱性
【分析】A、根据毛玻璃片的使用方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据测定稀盐酸的酸碱性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、储存氧气时，为防止气体逸出，毛玻璃片的粗燥面向下，图中所示装置正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
D、测定稀盐酸的酸碱性可使用紫色石蕊溶液，但不能直接向试剂瓶中滴加，应取少量进行测定，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．2015年6月5日，是新环保法实施后的首个环保日，2015年主题是“践行绿色生活”下列行为不符合该主题的是（　　）
A．骑自行车上下班
B．减少或禁止使用塑料袋购物
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．使用电子书信，禁止纸质书信往来
【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的。
【解答】解：A． 骑自行车上下班可节约资源保护环境，符合主题；
B． 减少或禁止使用塑料袋购物可节约资源保护环境，符合主题；
C． 禁止使用含磷洗衣粉可节约资源保护环境，符合主题；
D． 使用电子书信可节约资源保护环境，但不能禁止纸质书信往来，不符合主题。
故选：D。
【点评】本题考查绿色化学的理念。提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念。
3．实验室用大理石和盐酸制备CO2．下列措施可使反应速率加快的是（　　）
A．降低反应温度 B．延长反应时间
C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
【分析】实验室用大理石和盐酸制备CO2，使反应速率加快的措施有：增加浓度、升高温度、增大固体表面积等，进行分析解答。
【解答】解：A、降低反应温度，微观粒子运动的速率减慢，反应速率减慢，故选项错误。
B、延长反应时间，反应物盐酸的浓度降低，反应速度减慢，故选项错误。
C、粉碎大理石，增大了反应物的接触面积，反应速度加快，故选项正确。
D、加水稀释盐酸，使盐酸的浓度降低，反应速度减慢，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解使反应速率加快的原理（增加浓度、升高温度、增大固体表面积等）是正确解答本题的关键。
4．下列说法中正确的是（　　）
A．锰酸钾中锰元素化合价为+6价
B．锌粒中锌元素化合价为+2价
C．硝酸铵中氮元素化合价为+5价
D．碳酸钙中碳元素化合价为+6价
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选项说法正确。
B、根据单质中元素的化合价为0，锌属于单质，故锌元素的化合价为0，故选项说法错误。
C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。故选项说法错误。
D、钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳酸钙中碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+w+（﹣2）×3＝0，则w＝+4价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．下列物质可用作复合肥的是（　　）
A．KCl B．KNO3 C．CO（NH2） 2 D．CaHPO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
C、CO（NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥。
D、CaHPO3中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（　　）
A．食醋（3～4） B．海水（8～9）
C．肥皂水（10～11） D．洗涤剂（12～13）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、食醋的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项正确。
B、海水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项错误。
C、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性，故选项错误。
D、洗涤剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
（多选）7．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KNO3
NaCl
热水
溶解，降温结晶，过滤
B
KCl
K2CO3
盐酸
加入过量的盐酸，蒸发
C
Cu
Fe2O3
碳粉
与过量的碳粉混合，加热到高温
D
O2
CO
铜
将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe2O3与过量的碳粉混合在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铁、碳（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，且一氧化碳与氧气的混合气体再通过足量的灼热铜网时可能会产生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：CD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空与简答题（共4小题，计19分）
8．（3分）“红星软香酥”品牌是陕西省著名商标，色、香、味、形俱佳，具有很强的地域代表性。请回答下列问题：
（1）制作红星软香酥的原料为小麦，其提供的主要营养素是淀粉，其作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量，另外在制作软香酥过程中需要加入食盐，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的　甲状腺肿大　。
（2）种植小麦过程中，出现了倒伏，且叶子发黄，需要施加下列一种化肥　③　（填序号）。①．碳酸氢铵 ②．氯化钾 ③．硝酸钾 ④．磷酸钾
由于施肥过多，有时会导致土壤酸化，常施加熟石灰以改良酸性土壤，但在施加过熟石灰的土壤中，不能立刻施加　铵态氮肥　（填化肥的种类）。
【分析】（1）根据碘元素对人体的作用解答；
（2）根据各种化学肥料的作用以及铵态氮肥的使用注意事项来分析。
【解答】解：（1）缺碘会使甲状腺肿大；
（2）种植小麦过程中，出现了倒伏，且叶子发黄，是缺乏钾元素和氮元素，可补充硝酸钾；铵态氮肥与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，故二者不能同时使用。
故答案为：（1）甲状腺肿大；
（2）③；铵态氮肥
【点评】掌握常见的物质的性质以及化学与生活和农业生产的知识是正确解答本题的关键。
9．（4分）（1）据报道，一辆载有20多吨浓硝酸的罐车不慎侧翻，造成大量硝酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）₂]和沙土用于清除泄漏的硝酸。试写出硝酸和熟石灰反应的化学方程式　2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O　
（2）陕西紫阳富硒茶历史悠久，现用pH试纸测定种植富硒茶土壤溶液的pH，测定的具体方法是　将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值　
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王“的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是　①③　（填选项序号）
①硒为金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒茶中的硒元素以化合物形态存在
【分析】（1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析；
（3）根据元素名称、原子序数、最外层电子数以及元素的存在形式来分析。
【解答】解：（1）熟石灰与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O；
（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（3）①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；
②因为原子序数＝核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；
③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；
④元素一般是以化合物的形式存在的。
故选①③。
故答案是：（1）2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O；
（2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（3）①③。
【点评】本题考查了测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反应的应用以及有关元素知识的解答，难度较小。
10．（3分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是　乙　（填“甲”、“乙”或“丙“）。
（2）实验：

（水的密度为1g/cm3）在X、Y、Z中为饱和溶液的是　Y　（填“X“或Y“或“z“，下同），溶质的质量分数最大的是　Z　。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是乙；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是30g，50℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在X、Y、Z中为饱和溶液的是Y，溶质的质量分数最大的是Z。
故答案为：（1）乙；
（2）Y，Z。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（5分）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作③的名称是　过滤　
（2）操作④中用到玻璃棒，作用为　防止局部过热造成液滴飞溅　。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　ABD　（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　Mg（OH）2　。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠　。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在蒸发操作中的作用进行分析；
（2）根据制得率较低的原因是粗盐提纯得到的氯化钠质量偏小进行分析；
（4）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤；
（2）操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到了氯化钠质量偏小，故A正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，得到了氯化钠质量偏小，故B正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，氯化钠的实际质量偏大，产率偏大，故C错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，氯化钠的实际质量偏小，产率偏低，故D正确。
故选：ABD；
（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；
②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠。
故答案为：（1）过滤；
（2）搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；
（3）ABD；
（4）①Mg（OH）2；
②除去过量的氢氧化钠。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆。
三、实验及探究题（共2小题，计12分）
12．（5分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为　AEF　（填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是　气球鼓起　。
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C．进行实验时，D装置玻璃管中的现象是　红棕色固体变黑　。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AEF；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到的气球出现的现象是：气球鼓起；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D装置玻璃管中的现象是为：红棕色固体变黑。
故答案为：（1）①AEF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
③气球鼓起；
（2）红棕色固体变黑。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
13．（7分）杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH） 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图：

已知：
物质
CaSO4
K2SO4
Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）
0.28
11.1
0.00084
（1）操作a的名称为　过滤　，该操作中玻璃棒的作用是　引流　。
（2）固体B的主要成分有　Mg（OH）2　和　CaCO3　。
（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤。
（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是　CaSO4和Ca（OH）2　；
（5）在使用Ca（OH） 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：
实验
温度/℃
Ca（OH）2用量/g
K+浸取率/%
①
25
2.5
72.4
②
40
2.5
86.55
③
40
3
90.02
④
60
3
91.98
⑤
60
4
91.45
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是　温度越高，浸取率越大　
②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是　60　℃和　3　g 的Ca（OH） 2用量
【分析】（1）根据过滤的原理和仪器的用途分析回答；
（2）根据物质的溶解度可以判断滤渣的成分；
（3）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；
（4）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾据此分析回答；
（5）①根据表中的数据分析温度与K+浸取率的关系；
②根据表中的数据分析若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件。
【解答】解：（1）由工艺流程图可知，操作1能将固液分开，名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀，硫酸钙能与碳酸钾反应生成不了碳酸钙沉淀，所以滤渣的主要成分有氢氧化钙和碳酸钙。
（3）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；
（4）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是CaSO4和Ca（OH）2；
（5）①由上述实验的数据可知，温度与K+浸取率的关系是：温度越高，浸取率越大；
②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和3g 的Ca（OH） 2用量
故答案为：（1）过滤，引流；
（2）Mg（OH）2 CaCO3；
（3）降温结晶；
（4）CaSO4和Ca（OH）2；
（5）①温度越高，浸取率越大； ②60，3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算与分析题
14．丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香剂。请计算：
（1）丁二酮是由　碳、氢、氧三种　元素组成的。
（2）碳元素和氢元素的质量比为　8：1　。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为　2　。
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为　9.6　g。
【分析】（1）根据丁二酮化学式的含义进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解
【解答】解：（1）丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）碳元素和氢元素的质量比（12×4）：（1×6）＝8：1。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则12×4+1×6+16x＝86，x＝2。
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为17.2g××100%＝9.6g。
故答案为：（1）碳、氢、氧三种；（2）8：1；（3）2；（4）9.6g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
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