还剩20页未读，
继续阅读
所属成套资源：全国主要城市化学中考真题及模拟考试试卷及答案
成套系列资料，整套一键下载
2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷
展开
这是一份2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷，共23页。试卷主要包含了填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上．
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
2．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
3．（1分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
4．（1分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
5．（1分）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
6．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
7．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
9．（1分）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4：7
10．（1分）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
11．（1分）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
12．（1分）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．（3分）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 ；可用作温室中气体肥料的是 ．
14．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
15．（3分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为 ．
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ．
（3）生成物中单质的化学式可表示为 ．
16．（2分）鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是 ；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量 的洗气瓶．
17．（2分）在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO．则x＝ ；化学方程式为 。
18．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；D 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验．
（1）写出H2O2分解的化学方程式．
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧．写出涉及到的化学反应方程式（共三个）．
22．（3分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯。立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．
（1）写出仪器名称：a ；b ．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 （填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是 ．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是 ．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上．
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
【分析】根据木炭、铁丝、硫粉、红磷在氧气燃烧的生成物，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，但二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷固体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见的空气的污染物是正确解答本题的关键．
2．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
【分析】A、根据空气中的主要成分考虑；B、根据氮气体积分数是78%考虑；C、空气中PM2.5含量高说明空气质量差；D、根据洁净空气中成分考虑。
【解答】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，故A正确；
B、氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，故B错；
C、PM2.5 属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关。空气的成分相对稳定。
3．（1分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、干冰易升华，可用于人工降雨，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选。
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
4．（1分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式。
【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3＝3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2。
故选：B。
【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
5．（1分）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
【分析】考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断物质类别，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成且一种是氧元素的化合物属于氧化物，由不同物质组成的物质属于混合物．
【解答】解：A、氮气、氧气属于单质，故A错；
B、冰属于氧化物，故B错误；
C、白磷属于单质、水属于氧化物、大理石属于混合物，故C正确；
D、硫磺属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
6．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【分析】A、燃烧不一定需要氧气；
B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；
C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。
D、根据氢气燃烧分析。
【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误。
B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误。
C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确。
D、氢气燃烧只生成水，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【分析】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素；
C、根据物质燃烧的条件来分析灭火的条件；
D、根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答．
【解答】解：A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，A不合理；
B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，B合理；
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，C不合理；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，D不合理。
故选：B。
【点评】本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．
8．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。
【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（1分）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4：7
【分析】根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可。
【解答】解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；
A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；
B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误；
C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误；
D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：16：28＝4：7，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。
10．（1分）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
B、甲反应后质量减少70﹣35＝35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5＝7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25＝42.5g，故B正确；
C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙＝丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙＝丙，故为化合反应，故错误。
故选：B。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
11．（1分）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确。
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象。
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象。
D．根据质量守恒定律，反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。
故选：A。
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用。
12．（1分）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量。
【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z。
2H2+O22H2O
4 32
1克 X
═
得：X＝8克
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y＝4克
2CO+O22CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z＝0.57克
故选：C。
【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．（3分）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是 N2 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 H2 ；可用作温室中气体肥料的是 CO2 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：空气中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2．
氢气是极易燃烧，燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁燃料，其化学式为：H2．
可用作温室中气体肥料的是二氧化碳，其化学式为：CO2．
故答案为：N2；H2；CO2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
14．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 隔绝氧气（或空气） ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 反应物接触面积越大，化学反应速率越快 ．
【分析】根据灭火原理、影响化学反应速率的因素方面，进行分析解答．
【解答】解：油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理．煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大．
故答案为：隔绝氧气（或空气）；反应物接触面积越大，化学反应速率越快．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、影响化学反应速率等是正确解答本题的关键．
15．（3分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为 1：1 ．
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 反应前后原子的种类和数目不变 ．
（3）生成物中单质的化学式可表示为 Z2 ．
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）化学反应前后原子的种类、个数都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；（3）由微粒的构成可知，生成物中单质的化学式可表示为Z2．
故答案为：（1）1：1； （2）反应前后原子的种类和数目不变； （3）Z2．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．
16．（2分）鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是 向集气瓶中插入燃着的木条 ；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量 氢氧化钠溶液 的洗气瓶．
【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧．不能支持燃烧，插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体．
除去O2中少量的CO2，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：向集气瓶中插入燃着的木条；氢氧化钠溶液．
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的鉴别方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
17．（2分）在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO．则x＝ 1.4 ；化学方程式为 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，x＝2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e＝（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）＝0.1：0.225：0.15：0.1：0.05＝4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A O2 ；D CaCO3 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 CO2+C2CO 。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 。
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以A是O2，D是CaCO3；
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
故答案为：（1）O2，CaCO3；
（2）CO2+C2CO；
（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
【分析】（1）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理分析回答；
（2）根据铁在氧气中燃烧的反应及注意事项分析回答；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质．
【解答】解：（1）由装置图可知，实验A是测定空气中氧气的体积分数，红磷必须足量的原因是消耗尽瓶中的氧气；
（2）实验B是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热，集气瓶内注入少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂，发生反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）实验C中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧．
故答案为：（1）消耗尽瓶中的氧气；（2）防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂，3Fe+2O2Fe3O4；（3）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧．
【点评】本题所考查的实验属于课本中的基础实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题．
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验．
（1）写出H2O2分解的化学方程式．
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，需要控制过氧化氢溶液的浓度是相同的，所以实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是：控制变量不唯一．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）控制变量不唯一（没有用相同浓度的H2O2溶液）．
【点评】本题主要考查学生对催化剂特点与催化作用的理解，使学生掌握通过对比实验探究的能力．
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧．写出涉及到的化学反应方程式（共三个）．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2．
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2； 2H2+O22H2O．
故答案为：C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2； 2H2+O22H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．（3分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯。立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 。
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）实验过程①②分析，注意变量的控制。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧。
说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧。
【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件。要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象。特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．
（1）写出仪器名称：a 锥形瓶 ；b 集气瓶 ．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 F （填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是 将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满 ．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 C （填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是 密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应 ．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，据此书写方程式；氧气不易溶于水，收集纯净的氧气用排水法；
（3）制取二氧化碳要用固体和液体在常温下反应，据此选择发生装置；然后利用二氧化碳不支持燃烧的特点来验满；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）根据若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应解答；
根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；b集气瓶；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法收集的氧气可能混有少量空气；
（3）实验室制取二氧化碳是用固体石灰石与稀盐酸在常温下反应，又因二氧化碳不支持燃烧，可用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则说明已满．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应；
（6）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答案：
（1）锥形瓶； 集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；F；
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满．
（4）C；
（5）密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应．
（6）大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
【点评】了解实验室制取氧气的反应原理、并能结合装置图分析所用方法，收集气体的方法等，同时考查了学生依据实验现象分析解答问题的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/5 14:57:55；用户：13784622801；邮箱：13784622801；学号：37960971
2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上．
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
2．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
3．（1分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
4．（1分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
5．（1分）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
6．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
7．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
9．（1分）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4：7
10．（1分）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
11．（1分）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
12．（1分）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．（3分）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 ；可用作温室中气体肥料的是 ．
14．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
15．（3分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为 ．
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ．
（3）生成物中单质的化学式可表示为 ．
16．（2分）鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是 ；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量 的洗气瓶．
17．（2分）在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO．则x＝ ；化学方程式为 。
18．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；D 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验．
（1）写出H2O2分解的化学方程式．
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧．写出涉及到的化学反应方程式（共三个）．
22．（3分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯。立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．
（1）写出仪器名称：a ；b ．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 （填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是 ．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是 ．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
2015-2016学年河南省濮阳市油田教育中心九年级（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上．
1．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
【分析】根据木炭、铁丝、硫粉、红磷在氧气燃烧的生成物，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，但二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷固体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见的空气的污染物是正确解答本题的关键．
2．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
【分析】A、根据空气中的主要成分考虑；B、根据氮气体积分数是78%考虑；C、空气中PM2.5含量高说明空气质量差；D、根据洁净空气中成分考虑。
【解答】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，故A正确；
B、氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，故B错；
C、PM2.5 属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关。空气的成分相对稳定。
3．（1分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、干冰易升华，可用于人工降雨，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选。
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
4．（1分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式。
【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3＝3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2。
故选：B。
【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
5．（1分）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
【分析】考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断物质类别，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成且一种是氧元素的化合物属于氧化物，由不同物质组成的物质属于混合物．
【解答】解：A、氮气、氧气属于单质，故A错；
B、冰属于氧化物，故B错误；
C、白磷属于单质、水属于氧化物、大理石属于混合物，故C正确；
D、硫磺属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
6．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【分析】A、燃烧不一定需要氧气；
B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；
C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。
D、根据氢气燃烧分析。
【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误。
B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误。
C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确。
D、氢气燃烧只生成水，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【分析】A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素；
C、根据物质燃烧的条件来分析灭火的条件；
D、根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答．
【解答】解：A、对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，A不合理；
B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，B合理；
C、物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，C不合理；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，D不合理。
故选：B。
【点评】本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．
8．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。
【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（1分）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4：7
【分析】根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可。
【解答】解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；
A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；
B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误；
C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误；
D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：16：28＝4：7，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。
10．（1分）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
B、甲反应后质量减少70﹣35＝35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5＝7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25＝42.5g，故B正确；
C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙＝丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙＝丙，故为化合反应，故错误。
故选：B。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
11．（1分）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确。
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象。
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象。
D．根据质量守恒定律，反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。
故选：A。
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用。
12．（1分）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量。
【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z。
2H2+O22H2O
4 32
1克 X
═
得：X＝8克
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y＝4克
2CO+O22CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z＝0.57克
故选：C。
【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．（3分）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是 N2 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 H2 ；可用作温室中气体肥料的是 CO2 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：空气中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2．
氢气是极易燃烧，燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁燃料，其化学式为：H2．
可用作温室中气体肥料的是二氧化碳，其化学式为：CO2．
故答案为：N2；H2；CO2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
14．（2分）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 隔绝氧气（或空气） ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 反应物接触面积越大，化学反应速率越快 ．
【分析】根据灭火原理、影响化学反应速率的因素方面，进行分析解答．
【解答】解：油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理．煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大．
故答案为：隔绝氧气（或空气）；反应物接触面积越大，化学反应速率越快．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、影响化学反应速率等是正确解答本题的关键．
15．（3分）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为 1：1 ．
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 反应前后原子的种类和数目不变 ．
（3）生成物中单质的化学式可表示为 Z2 ．
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．
【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）化学反应前后原子的种类、个数都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；（3）由微粒的构成可知，生成物中单质的化学式可表示为Z2．
故答案为：（1）1：1； （2）反应前后原子的种类和数目不变； （3）Z2．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．
16．（2分）鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是 向集气瓶中插入燃着的木条 ；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量 氢氧化钠溶液 的洗气瓶．
【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧．不能支持燃烧，插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体．
除去O2中少量的CO2，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：向集气瓶中插入燃着的木条；氢氧化钠溶液．
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的鉴别方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
17．（2分）在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO．则x＝ 1.4 ；化学方程式为 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，x＝2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e＝（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）＝0.1：0.225：0.15：0.1：0.05＝4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A O2 ；D CaCO3 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 CO2+C2CO 。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 。
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以A是O2，D是CaCO3；
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
故答案为：（1）O2，CaCO3；
（2）CO2+C2CO；
（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（4分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
【分析】（1）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理分析回答；
（2）根据铁在氧气中燃烧的反应及注意事项分析回答；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质．
【解答】解：（1）由装置图可知，实验A是测定空气中氧气的体积分数，红磷必须足量的原因是消耗尽瓶中的氧气；
（2）实验B是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热，集气瓶内注入少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂，发生反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）实验C中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧．
故答案为：（1）消耗尽瓶中的氧气；（2）防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂，3Fe+2O2Fe3O4；（3）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧．
【点评】本题所考查的实验属于课本中的基础实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题．
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验．
（1）写出H2O2分解的化学方程式．
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，需要控制过氧化氢溶液的浓度是相同的，所以实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是：控制变量不唯一．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）控制变量不唯一（没有用相同浓度的H2O2溶液）．
【点评】本题主要考查学生对催化剂特点与催化作用的理解，使学生掌握通过对比实验探究的能力．
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧．写出涉及到的化学反应方程式（共三个）．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2．
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2； 2H2+O22H2O．
故答案为：C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2； 2H2+O22H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．（3分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯。立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 。
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）实验过程①②分析，注意变量的控制。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧。
说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧。
【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件。要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象。特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．
（1）写出仪器名称：a 锥形瓶 ；b 集气瓶 ．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 F （填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是 将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满 ．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 C （填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是 密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应 ．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，据此书写方程式；氧气不易溶于水，收集纯净的氧气用排水法；
（3）制取二氧化碳要用固体和液体在常温下反应，据此选择发生装置；然后利用二氧化碳不支持燃烧的特点来验满；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）根据若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应解答；
根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；b集气瓶；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法收集的氧气可能混有少量空气；
（3）实验室制取二氧化碳是用固体石灰石与稀盐酸在常温下反应，又因二氧化碳不支持燃烧，可用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则说明已满．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为C装置．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应；
（6）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答案：
（1）锥形瓶； 集气瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；F；
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满．
（4）C；
（5）密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应．
（6）大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
【点评】了解实验室制取氧气的反应原理、并能结合装置图分析所用方法，收集气体的方法等，同时考查了学生依据实验现象分析解答问题的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/5 14:57:55；用户：13784622801；邮箱：13784622801；学号：37960971
相关试卷
河南省濮阳市油田实验学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案： 这是一份河南省濮阳市油田实验学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列试验操作中，不正确的是，下列成语中含化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
河南省濮阳市油田实验学校2023-2024学年化学九上期末检测模拟试题含答案： 这是一份河南省濮阳市油田实验学校2023-2024学年化学九上期末检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷： 这是一份2015-2016学年甘肃省武威四中九年级（上）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
