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    山西省应县第一中学2019-2020学年高一上学期月考三化学试题
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    山西省应县第一中学2019-2020学年高一上学期月考三化学试题

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                           2019.11

    时间:90分钟   满分:100 

    (选择题,共48)

    一、选择题(每小题2分,共48分,每题只有一个正确选项)

    1铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝(  

    A.化学性质不活泼    B.熔点高    C.表面有致密氧化膜    D.密度小

    2下列叙述正确的是(  

    A.用小苏打治疗胃酸过多           B.用氢氧化钠改良酸性土壤

    C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液     D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

    3探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是( 

    AAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸    BAl2O3、氨水、稀盐酸

    CAlNaOH溶液、稀盐酸               DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸

    4某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(  )。

    ASO32       BOH        CK      DHCO3

    5、下列说法中一定正确的是( 

    ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11

    B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

    C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

    D.金属Na失火,可用CO2灭火

    6某化合物水溶液中加入过量Na2O2,最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是  

    A. Ca(HCO3)2        B. NaHCO3        C. CuC12        D. A1C13

    7.现有25 mL 2 mol·L1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L1的稀盐酸

    Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中

    将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是(  )

    A. 均为0.84 L    B. 均为0.56 L    C>     D>

    8下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是( 

    ACO2     BNaHCO3NaOH     CNaO2   DNa2CO3和盐酸

    9相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气(  )

    A.一样多       B.镁多      C.铝多      D.都为22.4 L

    10、用含有少量MgAl片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是(  )

    加入盐酸溶解  NaOH溶液  过滤  通入过量CO2生成Al(OH)3

    加盐酸生成Al(OH)3  加过量氨水生成Al(OH)3

    A①⑥③     B①③⑥③       C②③④③     D②③⑤③

    11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是(  )

    ANaNO2是氧化剂

    B.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol

    CNH4Cl中的氮元素被还原

    DN2既是氧化剂,又是还原剂

    12能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

    A.钠与水反应:Na2H2O===Na2OHH2

    B.钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2===Cu2Na

    C.钠与足量盐酸反应:2Na2H2O===2Na2OHH2

    D.钠与氯化钾溶液反应:2Na2H2O===2Na2OHH2

    13水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为

    3Fe2++2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O,下列有关说法不正确的是( 

    Aa=4             BY的化学式为Fe2O3

    CS2O32是还原剂   D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol

    14A2B2C2三种单质和它们离子间能发生下列反应

    2A+C2=2C+A22C+B2=2B+C2 X能与C2发生反应2X+C2=2C+X2有关说法中不正确的是(    )

    A.氧化性B2C2A2                     B.还原性XCB

    CX2B能发生反应              DX2B不能发生反应

    15.常温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO4===2X25Z28H2O 2A2B2===2A32B 2BZ2===B22Z根据上述反应,判断下列结论错误的是(    )

    A.溶液中可发生:Z22A2===2A32Z

    BX2XO4的还原产物

    C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3

    DZ2①③反应中为还原剂

    16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时,S2O32转化成(    )

    AS2     BS          CSO32        DSO42

    17R2O8n-在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为              (    )                            

    A1         B2           C3           D4

    18.用48 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液,恰好还原2.4×103 mol [RO(OH)2]Fe2+被氧化为Fe3+R元素的最终价态为(    )

    A.+2     B.+3      C.+4      D.+5

    19.将NaMgAl0.3mol分别放入100mL1mol/LHCl中,同温同压下产生的气体的体积比是(  

    A311    B632    C123     D111

    20. 将2.3 g钠放入97.8 g水中,下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )

    A. 转移电子的数目为0.2NA          B. 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

    C. 产生气体的体积为1.12 L    D. 产生的气体含有0.1 mol电子   

    21.将0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(   )

    22.将铁和铝的混合物均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为32,则样品中铁、铝的物质的量之比为(               

    A.  34        B. 21        C.  32           D. 43

    23CO2CO混合气体共8 mol,通入足量Na2O2中,并且用电火花持续引爆,充分反应后,剩余气体1 mol,则固体增重为多少克?(    

    A. 56g          B. 168g          C. 224g          D. 196 g

    24Al2SO43MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2SO43MgSO4的物质的量之比为

    A  61       B  31         C  21          D  12

    (非选择题,共52)

    二、非选择题(52)

    25、(6)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中写出发生的离子反应方程式

    1MgO (Al2O3)                          

    2NaHCO3溶液(Na2CO3)                          

    3Fe 粉末(Al                          

    26、(10分)火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2,反应放出大量热.

    1)该反应中被氧化的元素是         

    2)氧化产物与还原产物的质量之比为       

    3)该反应中若生成标况下2.24 LCl2时,电子转移数为    __

    4)若生成的水在高温下也为气态,则混合气体的平均摩尔质量为      ___g/mol(小数点后保留一位)

    5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,易溶于水,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:___________________________________________________

    27、(12分)ABCDEF六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

    1)写出ABCDEF的化学式:(每空1

    A    B    C     D     E     F      

    2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)(每空2

    AE                          

    E→B                          

    F→C                          

    28.(12分)过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的EF构成量气装置,用来测定O2的体积。

    1)写出以下装置发生反应的化学方程式:

    装置A_____________________________________________

    装置B____________________________________________

    装置C_____________________________________________

    2NaOH溶液的作用是____________________________

    3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为_______

    A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平

    B.将气体冷却至室温

    C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数

    读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12L,则样品中过氧化钠的质量分数为_______

    29、(12分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则:
    (1)写出OA段发生反应的离子方程式:OA段                                 ,图中线段OP:PB=________ ,
    (2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为________ mol/L,
    (3)图中A对应的横坐标为________ mL,
    (4)当加入5ml NaOH溶液时,产生沉淀量为________ mol,
    (5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为________ml 。
     


    高一月考三化学答案2019. 11

    一、 选择题

    1--5 CAADB    6--10 ACBCC   11--15 ADBCD    16--20 CBBAD   21--24 CACD

    二、 非选择题

    251Al2O3+2OH-  = 2AlO2-+H2O

    2CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- 

    32Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2

    261NO  29271 31.4NA429.4

    52Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O

    271NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3

    22Na+O2=Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    28 (1). A   CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2   

    B   NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2   

    C   2Na2O2+2CO22NaCO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2   

    (2). 吸收未反应的CO2    

    (3). BAC    78%

    29  (1)Al3++3OH=AlOH3  31 

    (2)0.5  

    (3)15

    (4)0.0033(或1/300); 

    (5)18.33(55/3)

     

     

     

     

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