山西省应县第一中学2019-2020学年高一上学期月考三化学试题

高  一  年  级  月  考  三

           化  学  试  题       2019.11

时间：90分钟   满分：100分 

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)

1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（   ）

A．化学性质不活泼    B．熔点高    C．表面有致密氧化膜    D．密度小

2、下列叙述正确的是（   ）

A．用小苏打治疗胃酸过多           B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液     D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（  ）

A．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸    B．Al2O3、氨水、稀盐酸

C．Al、NaOH溶液、稀盐酸               D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(  ）。

A． SO32－       B．OH－        C． K＋      D．HCO3－

5、下列说法中一定正确的是（  ）

A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1

B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加

D．金属Na失火，可用CO2灭火

6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是 （  ）

A. Ca(HCO3)2        B. NaHCO3        C. CuC12        D. A1C13

7.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(  )

A． 均为0.84 L    B． 均为0.56 L    C． ①>②     D． ②>①

8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（  ）

A．C和O2     B．NaHCO3和NaOH     C．Na和O2   D．Na2CO3和盐酸

9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气(　　)

A．一样多       B．镁多      C．铝多      D．都为22.4 L

10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(  )

①加入盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3

⑤加盐酸生成Al(OH)3  ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．①⑥③     B．①③⑥③       C．②③④③     D．②③⑤③

11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(  )

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

13、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为

3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（  ）

A．a=4             B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32﹣是还原剂   D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

14．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应

2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2 ， 若X－能与C2发生反应2X－+C2=2C－+X2有关说法中不正确的是(    )

A．氧化性B2＞C2＞A2                     B．还原性X－＞C－＞B－

C．X2与B－能发生反应              D．X2与B－不能发生反应

15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(    )

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．X2＋是XO4－的还原产物

C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋

D．Z2在①③反应中为还原剂

16．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(    )

A．S2－     B．S          C．SO32－        D．SO42－

17． R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为              (    )                            

A．1         B．2           C．3           D．4

18．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为(    )。

A．＋2价     B．＋3价       C．＋4价      D．＋5价

19．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（   ）

A．3：1：1    B．6：3：2    C．1：2：3     D．1：1：1

20. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )

A． 转移电子的数目为0.2NA          B． 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C． 产生气体的体积为1.12 L    D． 产生的气体含有0.1 mol电子   

21．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(   )

22.将铁和铝的混合物均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（    ）           

A.  3∶4        B. 2∶1        C.  3∶2           D. 4∶3

23、CO2和CO混合气体共8 mol，通入足量Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1 mol，则固体增重为多少克？（     ）

A. 56g          B. 168g          C. 224g          D. 196 g

24、向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为

A  6∶1       B  3∶1         C  2∶1          D  1∶2

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(共52分)

25、（6分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：

（1）MgO (Al2O3)                          。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)                          。

（3）Fe 粉末（Al）                          。

26、（10分）火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热．

（1）该反应中被氧化的元素是     和     ；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为        ；

（3）该反应中若生成标况下2.24 LCl2时，电子转移数为    __；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为      ___g/mol(小数点后保留一位)

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:___________________________________________________。

27、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：（每空1分）

A．    ，B．    ，C．     ，D．     ，E．     ，F．      ．

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）（每空2分）

A→E：                          ，

E→B：                          ，

F→C：                          ．

28.（12分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：_____________________________________________。

装置B：____________________________________________。

装置C：_____________________________________________。

（2）NaOH溶液的作用是____________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_______。

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

29、（12分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段                                 ，图中线段OP：PB=________ ，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为________ mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为________ mL，
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为________ mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为________ml 。
 

高一月考三化学答案2019. 11

一、 选择题

1--5 CAADB    6--10 ACBCC   11--15 ADBCD    16--20 CBBAD   21--24 CACD

二、 非选择题

25（1）Al2O3+2OH-  = 2AlO2-+H2O

（2）CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- 

（3）2Al+2H2O+2OH﹣ = 2AlO2﹣+3H2↑．

26（1）N、O；  （2）92：71； （3）1.4NA； （4）29.4；

（5）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O

27（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；

（2）2Na+O2=Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

28 (1). A   CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑   

B   NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑   

C   2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）   

(2). 吸收未反应的CO2    

(3). BAC    78%

29  (1)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；  3：1； 

(2)0.5；  

(3)15；

(4)0.0033（或1/300）； 

(5)18.33(或55/3)