2020宜昌葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题含答案

宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年第一学期

高一年级期末考试试卷 化学 试 题

              考试时间：2020年1月

有关相对原子质量： H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64

第I卷（选择题)

一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共54分）

1.中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于(    )

A．萃取    B．结晶       C．干燥 D．置换

2.下列实验操作与安全事故处理不正确的是(    )

A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

B．将CO中毒者移动到通风处抢救

C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

3．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 (    )

A．水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品

B．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(    )

A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-    B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+     D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-

5.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 (    )

A．Na2O    B．NaOH    C．Na2CO3    D．Na2O2

6.同温同压下，相同体积的CO和C2H4具有相同的 (    )

①分子数    ②原子总数      ③碳原子数     ④质量

A.①②③④    B．②③④    C．①②③    D．①④

7.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 (    )

A．150 mL 1mol/L  NaCl溶液   B．50 mL 2mol/L NH4Cl溶液

C．150 mL 0.5mol/L CaCl2溶液   D．50 mL lmol/L AlCl3  溶液

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子

C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA

D．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子

9．下列离子方程式书写正确的是 (    )

A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O

B．少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO

C．钠与水反应:  2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O

10．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+     B．Sn2+、Ce3+、Fe2+    C．Ce3+、Fe2+、Sn2+   D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

11．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 (    )

A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C．二氧化硅是制造光电池的常用材料

D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

12．下列实验能达到目的的是 (    )

13．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 (    )

① C与O2    ② Na与O2   ③ Fe与Cl2   ④ AlCl3溶液与氨水   ⑤ CO2与NaOH溶液

A．除③外    B．除③⑤外    C．除③④外    D．除②外

14.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是 (    )

A．饱和Na2CO3溶液    B．CaCl2溶液    C．澄清石灰水    D．Na2SiO3溶液

15．下列叙述中，不正确的是 (    )

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol

C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

16．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，

② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH.下列说法不正确的是 (    )

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

17．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 (    )

A．A B．B C．C D．D

18．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 (    )

A．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+

B．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则一定含有SO42-

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+

D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

第II卷（非选择题)

二、填空题（4个大题，共46分）

19.（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)

（2）从碘水中萃取I2，选择装置_________。

（3）装置A中仪器①的名称为__________，冷凝水的进出方向是_________（“上进下出”或“下进上出”）。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤  C、升华  D、蒸馏  E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

20.（14分）Ⅰ.已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。

(2)上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_____________________。

(3)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。

A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤     

B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时俯视刻度线

Ⅱ.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

(4)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

(6)下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A．焰色反应  B．分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液  C．分别滴加AgNO3溶液

21.（8分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1) D装置的作用是____________________，E中收集的气体是___________ (填名称)。

(2) 浓硫酸的作用是 _____________。

(3) A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4) C中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。

22.（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________________________________。

(2)实验室用装置E制备Cl2的离子方程式________________________ 。指出该反应中HCl(浓)所表现出的化学性质__________、___________。

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A．品红都褪色                         B．品红都不褪色

C．试管B 中品红褪色D 中不褪色        D．试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A．无色  红色       B．无色  无色    C．红色   红色          D．红色  无色

(4)C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

(5)另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。

答 卷

一、选择题（每题3分，共54分）

1—5:ACBCC    6—10: DDDCA  11—15: CDCBC    16—18：CBD

二、填空题

19.（12分）

（1）D   （2）B   （3）冷凝管  下进上出

（4）F     （5）C   （6）B

20.(14分）

（1）①④⑤⑥    （2）H+ + OH -== H2O    （3）25.0     AC 

（4）NaNO2      0.75NA    （5）还原剂   （6）B

21.（8分）

（1）检验CO2 是否除净   氧气

（2）除去水蒸气

（3）2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

（4）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

22.（12分）

（1）Cu + 2H2SO4(浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4

（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O     酸性  还原性

（3）  A    D 

（4）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境   

（5）Cl2 + SO2 + 2H2O== 2HCl + H2S