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    2020江苏省大丰区新丰中学高一上学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2020江苏省大丰区新丰中学高一上学期期末考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    www.ks5u.com大丰区新丰中学2019-2020学年度第一学期期末考试

    高一化学试题

     

    本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间60分钟。

    可能用到的相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Ca-40

    一、选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

    1.紫水晶被誉为爱的守护石,寓意忠诚、勇敢,其主要成分可表示为(   

       A. Si                                      B. SiO2  

      C. H2SiO3                                   D. Na2SiO3

    2.g·mol1是下列哪个物理量的单位(   

       A.物质的质量                              B.物质的量

       C.摩尔质量                                D.微粒个数

    3.下列属于碱性氧化物的是(    )

       A. Na2CO3                                 B. NaOH

       C. CaO                                    D. CO2

    4. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎是用青铜铸造的。下列关于铜的一种微粒 Cu2的说法中,正确的是(  )

       A. 核外电子数为29                       B. 质子数为27

       C. 核电荷数为27                         D. 中子数为35

    5. 下列化学用语表示正确的是    

       A. 过氧化钠的化学式: Na2O2

       B. Mg2+的结构示意图:

       C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石(Mg2SiO4)的组成MgO·SiO2

       D. 氯化镁的电离方程式: MgCl2 Mg2+ + Cl2

    6. 下列物质属于电解质的是    

       A.                                       B. 氯化钠

       C. 稀硫酸                                  D. 乙醇

    7. 下列过程涉及化学变化的是    

       A. 碘的升华                                B. 滴水成冰

       C.花香四溢                                 D. 高炉炼铁

    8. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是(     )

       A. 苏打——NaHCO3                         B. —— CuSO4

       C. 赤铁矿—— Fe2O3                         D. 漂白粉——Ca(ClO)2

    9. 在含有大量HCa2Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是(  )

       A. OH                                    B. CO

       C. Ag                                     D. Mg2

    10. ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O下列说法正确的是(    )

       A. NaClO3 是氧化剂                   

       B. 每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2

       C. NaClO3 发生氧化反应                

       D. Na2SO4还原产物

    11. 现代化工制造硝酸的方法主要是氨催化氧化法。该步反应的化学方程式为

                                  对该反应类型的判断正确的是(  )

       A. 置换反应

       B.  是分解反应[来源:##Z#X#X#K]

       C. 是复分解反应

       D.  不属于四种基本反应

    12. 实验中需配制1.0 mol/LNaOH溶液950 mL,假如其他操作均是准确无误,以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是   

       A. 称取40.0gNaOH固体

       B. 定容时俯视

       C. 容量瓶水洗后未烘干直接使用

       D. 摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐


    13. 下列实验操作正确的是(  )

     

     

     

     

     

     

       A. 配溶液       B. 制氨气          C. 制蒸馏水             D. 检验钾离子

    14. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是(  

       A. 形成均匀的紫色溶液                     

       B. 有紫色沉淀析出

       C. 液体分层,上层呈紫红色                   

       D. 液体分层,下层呈紫红色

    15.下列反应(只给出了反应物)可以用同一离子方程式表示的是(    )

       A. BaCl2 H2SO4   Ba(OH)2 Na2SO4

       B. HClNa2CO3    HClNaHCO3

       C. NaOHHCl   Ba(OH)2 H2SO4

       D. CaCO3 HCl   Na2CO3H2SO4

    16. 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是(    )

       A. 通过品红溶液

       B. 通过澄清石灰水

       C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水

       D. 先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水

    17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是   

       A. MgO具有高熔点,可用于制耐火材料

       B. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多

       C. 金属铜具有金属光泽,可用作导电材料

       D. 浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂

    18.下列知识梳理总结不合理的是(    )

       A. 卢瑟福发现原子中存在原子核,提出了带核的原子结构模型

       B. 用一束光照射氢氧化铁胶体,可观察到丁达尔现象

       C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中,所以溴被称为海洋元素

       D. 蔗糖中加入浓硫酸,变成黑面包体现了浓硫酸的脱水性

    19. 下列有关浓硝酸的说法不正确的是(  )

       A. 沸点较高,不易挥发

       B. 为防止见光分解,保存在棕色瓶中

       C. 受热易分解,分解产生的气体又溶解在浓硝酸中,会使浓硝酸显黄色

       D. 常温下就能与铜反应,生成红棕色气体

    20.下列分离或提纯物质的方法正确的是(    )

       A. 用酒精萃取溴水中的溴单质

       B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

       C. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

       D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质

    21.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(    )

       A. 浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

       B. 浓硫酸与炭共热反应,体现了浓硫酸的强氧化性

       C. SO2 Cl2 均可使品红溶液褪色,但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色,说明 SO2 的氧化性没有 Cl2

       D. FeS2 为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应

    22.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

    已知:MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl HCl 气体等。下列有关说法正确的是(    )

       A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

       B. 在过程中将 MgCl2 · 6H2O 可直接灼烧即可制得无水 MgCl2

       C. 在第步骤中,溴元素均被氧化

       D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

    23. 下列反应的离子方程式书写正确的是    

       A. 钠与水反应:Na + H2O Na+ + OH + H2

       B. 氯化铁溶液反应:2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+

       C. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH 2CH3COO+CO2↑ + H2O

       D. 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是   

       A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

       B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42[来源:§§Z§X§X§K]

       C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+

       D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

    25. 已知:KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上,并用表面皿盖好,使产生的气体与其他试剂充分反应。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 (    )

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有 KSCN FeCl2 溶液变红色

    Cl2 具有还原性

    B

    滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色

    Cl2 具有酸性

    C

    淀粉 KI 溶液中变蓝色

    Cl2 具有氧化性

    D

    石蕊溶液先变为红色后褪色

    Cl2 具有漂白性

     

    26.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+Cu2+Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是(    )

       A. 沉淀 A 含有 2 种金属单质

       B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

       C. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀 C

       D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

     

    二、非选择题(本大题共3小题,共22分)

    27.8分) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行相关实验。

    请回答:

    装置 A 中发生的化学反应方程式为                                  

    装置 D 中试管口放置的棉花中可以NaOH溶液, 其作用是            

    装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母)               

       a.       b.酸性 KMnO4 溶液         c.饱和 NaHSO3 溶液     d.浓溴水

    实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是           

     

    28.(6分) 以菱镁矿(主要成分是碳酸镁含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下:

    氧化的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子,该过程发生反应的离子方程式是                           

    氧化后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式        ,其颜色是      

    过滤所得滤液中含有的阳离子主要有        

     

    29. (8)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    (1)  过氧化钙晶体可用下列方法制备:

    CaCl2H2O22NH38H2O===CaO2·8H2O2NH4Cl

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

             A           B

    装置A中发生反应的化学方程式为                      

    装置C采用冰水浴控制温度在0 左右,可能的原因主要有:[来源:Zxxk.Com]

    . 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;

    .                                            

    反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为

                                                

    (2)  测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:

    步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI体,再滴入2 mol·L1的硫酸溶液,充分反应I被氧化I2

    步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点

    步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L1Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL发生的反应为:

    I22S2O===2IS4O

    产品中CaO2·8H2O的质量分数为               (用含字母的代数式表示)


    2019-2020学年度第一学期期末考试

    高一化学参考答案

    一、选择题:每小题3分,共计78分。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    B

    C

    C

    D

    A

    B

    D

    C

    D

    A

    D

    B

    D

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    26[来源:学科网ZXXK]

    答案

    D

    A

    C

    A

    D

    A

    C

    B

    D

    D

    C

    C

    B

     

    二、非选择题(本大题共3小题,共22分)

    27. (1)  2H2SO4()+Cu      CuSO4+2H2O+SO2(缺少条件扣1分)         2

       (2)  吸收多余的二氧化硫,防止污染空气                               2

       (3)  c                                                              2

       (4)  反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应           2

    28.(1)  H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (产物对,且没有配平得1分)        2

       (2)Fe(OH)3 1分)    红褐色   1分) [来源:Zxxk.Com]

       (3) 1分)     Mg2+1分)

    29. (1) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(缺少条件扣1分)    2

          温度高时,H2O2会分解                                         2

          取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液),若无白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净           2

       (2)   (%或其他合理答案均可给分)                      2

     

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