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2020荆门高二下学期期末考试化学试题含答案
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荆门市2019—2020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共45分）下列说法中不正确的是（ ）A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4 f 4表示4f能级有四个轨道C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大2. 下列表示方法正确的是（ ）A．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6铜的原子结构示意图：C．氧原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋ClCl→ClClMg3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（ ）①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（ ）A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NAB．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NAC．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NAD．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形6. 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ）A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：①＞②＞④＞③D．最高正化合价：②＞③＞①＞④7. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3D． Z元素基态原子的轨道表示式为：9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜D．防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）A．A B．B C．C D．D12．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子一定共平面C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD．绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色13．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用元素分析仪 D．利用核磁共振氢谱法14．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ）① ② ③CH3CH2CH3 ④A．全部 B．①③ C．②④ D．②③15．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D．检验该有机物含有氯元素，直接向该有机物中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀即可第 = 2 \* ROMAN II卷 非选择题（共55分）16. 填空（每小题2分，共8分）：（1）某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为 。（2）等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 （填序号）。（3）用系统命名法命名其名称为 （4）有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有 种。17.（11分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：可能用到的有关数据如下： 按下列实验步骤回答问题：Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。（1）碎瓷片的作用是 ； （2）a中发生主要反应的化学方程式为 ；（3）本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为 。Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。（4）用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，操作X的名称为 。Ⅲ．产物分析及产率计算：（5）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同化学环境的氢原子。②本实验所得环己烯的产率是 。18．（10分）某物质F的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的名称是______________，F中官能团的名称____________。（2）A→B的反应类型为______________，B→C的试剂和条件是_____________。（3）写出C→D的化学方程式 。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是______。①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上只有2个取代基。19．（共13分）现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：（1）元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。（2）C的氢化物固态时属于________晶体，其中C原子杂化方式为________，C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是________________________________。（3）元素B形成带2个单位负电荷的离子B22-，其电子式为________（用元素符号表示,下同）。（4）B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式_______________。（5）下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。A．A的氢化物比D的氢化物稳定B．常温下A的单质和D的单质状态不同C．D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强D．一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质E．D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强（6）测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A． B． C． D．20．（13分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。（3）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置__________________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为__________________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。荆门市2019—2020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化学参考答案（共8分）（1）C4H10（2） = 1 \* GB3 ①= = 2 \* GB3 ②= = 3 \* GB3 ③（3）2-乙基-1-戊烯（4）217. （共11分）特别标注的1分，其余每空2分（1）防止a中液体暴沸 （1分） （2） +H2O （3） （4）除去粗产品中的硫酸（1分） 蒸馏（1分） （5）①3 ②75% 18. （共10分）（1）甲苯（1分） 碳碳双键 羰基 （1分） （2）取代反应 （1分） 氢氧化钠水溶液，加热 （1分） （3）2+O2 +2H2O（2分）（4）15 （2分） （2分）19．（共13分）特别标注的2分，其余每空1分（1）6 2 （2）分子 SP3 氨分子与水分子之间可以形成氢键 （3） （2分）（4）C≡O（2分）（或）（5）D（2分） （6）C（2分）20．（共13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分） 2 （1分） （2） ①正四面体（1分） ②配位键 （1分） N原子（1分） （3）① 第四周期IB族（2分） ②12 （2分） （4）①CuCl （2分） ②共价 （2分） 铁粉和苯液溴和浓硫酸饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸进水口出水口90A．实验室制取溴苯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价序号123456789101112131415答案BBABDCCCABACCDD
荆门市2019—2020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共45分）下列说法中不正确的是（ ）A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4 f 4表示4f能级有四个轨道C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大2. 下列表示方法正确的是（ ）A．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6铜的原子结构示意图：C．氧原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋ClCl→ClClMg3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（ ）①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（ ）A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NAB．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NAC．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NAD．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形6. 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ）A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：①＞②＞④＞③D．最高正化合价：②＞③＞①＞④7. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3D． Z元素基态原子的轨道表示式为：9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜D．防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）A．A B．B C．C D．D12．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子一定共平面C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD．绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色13．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用元素分析仪 D．利用核磁共振氢谱法14．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ）① ② ③CH3CH2CH3 ④A．全部 B．①③ C．②④ D．②③15．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D．检验该有机物含有氯元素，直接向该有机物中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀即可第 = 2 \* ROMAN II卷 非选择题（共55分）16. 填空（每小题2分，共8分）：（1）某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为 。（2）等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 （填序号）。（3）用系统命名法命名其名称为 （4）有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有 种。17.（11分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：可能用到的有关数据如下： 按下列实验步骤回答问题：Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。（1）碎瓷片的作用是 ； （2）a中发生主要反应的化学方程式为 ；（3）本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为 。Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。（4）用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，操作X的名称为 。Ⅲ．产物分析及产率计算：（5）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同化学环境的氢原子。②本实验所得环己烯的产率是 。18．（10分）某物质F的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的名称是______________，F中官能团的名称____________。（2）A→B的反应类型为______________，B→C的试剂和条件是_____________。（3）写出C→D的化学方程式 。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是______。①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上只有2个取代基。19．（共13分）现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：（1）元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。（2）C的氢化物固态时属于________晶体，其中C原子杂化方式为________，C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是________________________________。（3）元素B形成带2个单位负电荷的离子B22-，其电子式为________（用元素符号表示,下同）。（4）B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式_______________。（5）下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。A．A的氢化物比D的氢化物稳定B．常温下A的单质和D的单质状态不同C．D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强D．一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质E．D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强（6）测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A． B． C． D．20．（13分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。（3）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置__________________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为__________________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。荆门市2019—2020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化学参考答案（共8分）（1）C4H10（2） = 1 \* GB3 ①= = 2 \* GB3 ②= = 3 \* GB3 ③（3）2-乙基-1-戊烯（4）217. （共11分）特别标注的1分，其余每空2分（1）防止a中液体暴沸 （1分） （2） +H2O （3） （4）除去粗产品中的硫酸（1分） 蒸馏（1分） （5）①3 ②75% 18. （共10分）（1）甲苯（1分） 碳碳双键 羰基 （1分） （2）取代反应 （1分） 氢氧化钠水溶液，加热 （1分） （3）2+O2 +2H2O（2分）（4）15 （2分） （2分）19．（共13分）特别标注的2分，其余每空1分（1）6 2 （2）分子 SP3 氨分子与水分子之间可以形成氢键 （3） （2分）（4）C≡O（2分）（或）（5）D（2分） （6）C（2分）20．（共13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分） 2 （1分） （2） ①正四面体（1分） ②配位键 （1分） N原子（1分） （3）① 第四周期IB族（2分） ②12 （2分） （4）①CuCl （2分） ②共价 （2分） 铁粉和苯液溴和浓硫酸饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸进水口出水口90A．实验室制取溴苯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价序号123456789101112131415答案BBABDCCCABACCDD
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