2020南平高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com南平市高级中学2019－2020学年度第二学期

高一年级化学期中考试试题卷

本试卷共100分     考试时间90分钟

命题人: 林惠云   审卷人:   命题时间： 2020 年5月

相对原子质量H—1 O—16  Na—23 Mg-24   Al—27   S—32  Si—28   Cl—35.5       

第I卷（选择题)

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(    )

2．2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是(    ) 

A．“胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是(    )

A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液

B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2

D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

5．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　  ）

A．氯化钡溶液 B．石灰水 C．硅酸钠溶液 D．氯化钙溶液

6．下列除杂方案错误的是（   ）

7．下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（     ）

A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O       脂化反应

B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl               加聚反应

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O            氧化反应

D．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl                     取代反应

8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是(    )

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁元素为＋2价

9．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（    ）

A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

10．下列说法不正确的是（    ）

A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．SiO2可用于制造光导纤维

C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

11．熔融氢氧化钠应选用的器皿是（    ）

A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚

C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚

12．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是(    )

A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳

C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精

13．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 (     )

①MgO  ②Al(OH)3   ③NaHSO4   ④NaHCO3    ⑤CH3COONH4    ⑥Al

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥

14．下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−[Al(OH)4]-+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

15．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是(    )

A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构

C．反应②为加成聚合反应 D．PVC的结构简式为：

16．下列说法中，正确的是(　  )

A．符合通式CnH2n的烃一定是烯烃

B． 是同分异构体

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应

D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应

17．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（    ）

①焦炭  ②纯碱  ③碳酸钙  ④氢氟酸  ⑤高氯酸  ⑥氢氧化钾  ⑦氧化钙  ⑧氮气

A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦

18．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是(    )

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

19．“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是(     )

A．它的苯环上的一氯取代物有4种

B．它的化学式是C16H11N2O2

C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色

D．它不属于烃类

20．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

21．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （    ）

22．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

第II卷（非选择题)

 二、填空题（共56分）

23．（8分）将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3                                                               ②126C与136C

③H2O和D2O                              ④冰与干冰

⑤H2、D2、T2                                                         ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)

⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2

                          CH3

（1）互为同位素的是__________  ___

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是______   ___

（4）属于同一化合物的是___________

24．（10分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
 

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：              ；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有          ，固体N是        ；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为         ，它属于         （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人        （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式                

25．（12分）将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出bc段发生的化学反应方程式___________________；

(2)镁和铝的总质量为________g；

(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；

(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

26．(12分)(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是                  

                         (用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填字母)。

a．稀H2SO4         b．盐酸    c．CO2       d．氨水     e．NaOH

(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

②写出以下反应的离子方程式：A→B                       ；X→C：                  。

27．（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水          b.氯水　      c.Na2SO3溶液　   d.KSCN溶液

南平市高级中学2019－2020学年度第二学期

高一年级化学期中考试答案及评分标准

一．选择题（每小题2分共44分）

二．填空题（共6小题，共56分）

23、（每空2分）②    ①   ⑥      ⑦     

24、（1）过滤(1分)  （2）Fe2O3 (2分)   Al2O3 (2分)    (3) Na[Al(OH)4] (1分) 盐(1分)

   （4）氨水(1分)  AlCl3 +3NH3•H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4Cl (2分)

25、 (每空2分)

(1)      Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O      (2) 9     (3) Na2SO4  2.5    (4)  10.08

(5) NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

26、(1) 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分）   c （2分）

(2) ①X:Al  A : Al2O3   B: NaAlO2   C: AlCl3  （各1分）

②Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O （2分）  2 Al＋6H+= 2Al3＋+3H2↑（2分）

27、 (1)还原剂  (2分)   1.204×1023或0.2NA （2分）

（2） ①浓硫酸（2分）    使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（2分）

② 有固体物质生成（2分）    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）

③ bd   (2分)