福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com莆田一中2019－2020学年度下学期期中考试试卷

高一　化学（必修2专题1~专题2反应热）

(完成时间：90分钟　总分：100分)

命题人：　　审核人：

可能用到的相对原子质量：H  1 　O  16　 P  31　　Na  23　 　

第Ⅰ卷

一、选择题：（本题包括23小题，共46分，每个小题只有一个选项符合题意）

1、在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐  

   头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（     ）

A．16O2与18O2互为同素异形体  

B．16O与18O核外电子排布方式不同

   C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 

   D．16O与18O互为同位素    

2、下列各项中表达正确的是（     ）

 A．氟原子的结构示意图          B．NH4Br的电子式：

 C．甲烷分子的球棍模型               D．NH3的电子式   

3、117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

   下列说法不正确的是（     ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素     B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱   D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

4、下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）  

A．灼热的炭与水蒸气的反应      B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸反应            D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

5、决定化学反应速率的主要因素是（     ）

A．催化剂               B．参加反应的物质本身的性质           

C．反应物的浓度         D．温度、压强以及反应物的接触面      

6、对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（     ）

A．v(A2)＝0.6 mol·L－1·s－1      B．v(B2)＝2.7 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝12 mol·L－1·min－1    D．v(A2)＝6 mol·L－1·min－1

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．0.1 mol Na2O2所含的离子总数是0.4NA

B．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

8、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是（     ）

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)===2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

9、下列递变规律不正确的是（     ）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱    B．I-、Br-、Cl-还原性依次增强

C．熔点：金刚石＞食盐＞干冰       D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3  

10、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图

   所示，下列结论不正确的是（     ）

A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

C．反应开始2 min内平均反应速率最大

D．反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

11、下列叙述正确的是（     ）

A．NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键

B．晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

C．只含有共价键的物质是共价化合物

D．原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素

12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（     ）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

13、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（     ）       

A、氯化氢不易分解                 B、液态氯化氢不导电

C、氯化氢溶于水发生电离           D、氯化氢水溶液显酸性

14、 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（     ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强      

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

15、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是（     ）

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

16、在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（     ）                

A． v正(O2)＝2v逆(SO2)           B．SO2和SO3共2 mol

C．放出197 kJ热量             D．SO2和O2浓度相等

17、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（   ）A．HCl和蔗糖溶于水                B．水晶和干冰熔化

C．硫单质的升华与H2S的分解        D．NaF和氧化钠分别受热熔化

18、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（     ）

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

19、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（     ）

A．化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝57.4 kJ·mol－1

D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

20、常温下，可逆反应2NO2   NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

    ③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；

    ⑤密闭容器中压强不再改变；

A．②③⑤　　　　　B．①③⑤       C．①④⑤       D． 全部

21、下列有关微粒结构和元素性质的说法中，正确的是（     ）

A．酸性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S

B．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同

D．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

22、已知某化学实验的结果如下表：

下列结论正确的是（     ）

A．v1>v2>v3     B．v3>v2>v1      C．v1>v3>v2     D．v2>v3>v1

23、在密闭容器中进行反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2X(？)，该反应中R的体积分数如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应，X为气体

B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

C．正反应为放热反应，X为固体或液体

D．正反应为放热反应，X为气体

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）                                          二、填空题：

24．(22分)请回答下列问题：

Ⅰ、如右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　           　　　。

Ⅱ、现有①BaCl2  ②水晶 ③金属铝 ④Na2SO4 ⑤冰 ⑥碘片六种物质，

按下列要求回答（填编号，下同）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是        。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是            。

（3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是         ，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有        ，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：                                     。

Ⅲ、将下列物质进行分类：①11H 与 13H  ② O2 与O3  ③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3 与CH2－CH2CH3  ⑤C60 与C70                                                                     

                                             CH3

⑴ 互为同位素的是                 （填编号，下同）；

⑵ 互为同素异形体的是             ⑶ 互为同分异构体的是               

(4)属于同一种物质的是________

25、（20分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：

(1)Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

(2)这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为

________________________________________________________________。

(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：                                                       ，A的空间构型是          ；实验室制备气体A的化学方程式：______________________________________________________，

26．（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________________________________

(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝______________________________________________。

(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是________。

A．恒压时充入He　　　 　B．恒容时充入He

C．恒容时充入X   D．及时分离出Z

E．升高温度                  F．选择高效的催化剂

莆田一中2019-2020学年下学期期中考试（高一化学）答案

24、Ⅰ、NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ；⊿H =－234kJ·mol-1（2分）

Ⅱ、（1）⑤ ⑥，②，③（2）①④，①，②⑤。

（3）；H-O-H，V形，氢键，冰的密度比水小。

Ⅲ、                                                               

⑴      ① ；⑵②、⑤；⑶③； (4) ④

25、 (1)第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞N＞O＞H

(3)＞　C　(4)2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓

(5)，取样于一试管中，加入强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若看到试纸变蓝证明有铵根。

三角锥形　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　

26、答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 mol·L－1·min－1　(3)减小　不变　(4) CEF