2020唐山海港高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

海港高级中学2020年高一第二学期期中考化学试题

本卷可能用到的相对原子质量有：

H—1，C—12，N—14，O—16， S—32，Al—27,　Pb-207,　Ag-108,　Cu-64,　Mg-24,　Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）

1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是  （   ）

A．碘化氢的分解    B．生石灰的熔化    C．氯化钠的熔化    D．酒精的蒸发

2.以下现象与电化学腐蚀无关的是     （   ）                                  

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗

3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（   ）

 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

 B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（   ）

A．H2O的结构式：H－O－H            B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋

C．CO2的比例模型：        D．14C的原子结构示意图：

5.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（      ）

A.原子半径:A>B>C>D         

B.离子半径:Cm->Dn->Bn+>Am+  

C.氢化物的稳定性:HmC＞HnD    

D.单质的还原性:A>B>D>C

6. 在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是 （   ）

 A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)   C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1            D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

7. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

8．下列各组微粒中，属于同位素的是（  ）

A．和                       B．H2O和D2O     

C．O2与O3                       D．CH3CH2OH与CH3OCH3

9．下列叙述正确的是  （   ）

A.原子晶体中一定不存在化学键      B.离子晶体中只存在离子键

C.在共价化合物中一定有共价键      D.非金属原子间只能形成共价化合物

10．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

11.砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（   ）

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

12. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（　）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

13.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（      ）

A.(A-x+m)mol                          B.(A-x-m) mol  

C.(A-x-m)W/A mol                   D.(A-x+m)W/A mol       

14. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是     (     )

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

15.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是 （   ）

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 熔点3550℃，硬度大，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

16．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是(     )

A．无水CuSO4      B．CuO         C．Cu(OH)2  　　D．CuSO4·5H2O

17．对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),改变下列条件会使反应速率增大的是（   ）

A.添加A物质  B.升高体系温度   C.及时分离出C物质 D.减少B物质

18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是(    ) 

A．白磷比红磷稳定

B．石墨转变为金刚石是吸热反应

C．S(g) + O2(g) )=SO 2(g)ΔH1，S(s) + O2(g)=SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1 > ΔH 2

D．CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g) ΔH > 0

19．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）； △H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（    ）

A．生成 SO3 为2 mol                

B．反应放出 197 kJ 的热量

C．SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

20. 四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1　  ②v(B)=0.6 mol·(L·s)-1　③v(C)=0.4 mol·(L·s)-1   ④v(D)=0.45 mol·(L·s)-1。其中,反应进行得最快的是（   ）

A.①     B.②      C.③      D.④

21．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，

放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH =＋890 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =＋890 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890 kJ·mol-1

D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890 kJ·mol-1

22．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（   ）

A．B的物质的量浓度         B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量          D．混合气体的压强

23．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是

A. 该电池可在常温或高温时工作

B. 负极反应为

C. 该电池工作时负极有CO2生成

D. 理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移4mol电子

24．反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的关系如图,则下列叙述中正确的是（   ）

A.正反应为放热反应

B.反应物总能量高于生成物总能量

C. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

D. 加入催化剂,该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变

25．.汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B. 解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH+H2↑

C. 该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D. 电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

第Ⅱ卷（选择题，共50分）

二．填空题：

26.（9分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,B、C、D、E同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:

(1)A、F的名称为        、          　。 

(2) A和D与氢元素形成的氢化物中,沸点较高的是          （填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是             , 写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式     。

(3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是           ，相应反应的化学方程式为                        。 

(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式            。 

27．（9分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是_____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

__________________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体

的体积比是____________。

（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是__________（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是____      。

（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是

                                                                。

（6）在实验室电解500ml0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中（OH-）为1×10-2mol/L（设电解时溶液的体积变化忽略不计），阴极产生   ml（标况）气体，溶液中NaCl的浓度为        mol/L。

28．（7分）．有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

（2）属于共价化合物的是                  ；含有共价键的离子化合物是           ；

（3）其中硬度最大的物质是             ；熔点最低的物质是                ；

29．（6分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是______________________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键                 B.燃料燃烧         C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应     E.酸碱中和         F.炸药爆炸

（3）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（4）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3  B. Q1+Q2> 2Q3  C.2Q1+Q2 <4Q3  D.2Q1+Q2 <2Q3

30.（9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束；

(2) V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；

(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________；

(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

31.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a.升高温度     b.加入催化剂       c.增大压强     d.及时分离出

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变                 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变             d.容器内气体密度保持不变 

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中CH3OH从              （填A或B）通入，a极的电极反应式是                    。