2021宝鸡渭滨区高一上学期期末考试化学试题含答案

www.ks5u.com渭滨区2020-2021-1高一年级化学试题 WB202101

可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Al:27  S:32  Cl:35.5  Cu:64 

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A．节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理

B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金

C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClO

D. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成

2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．将实验剩余的钠放回原试剂瓶中

B．金属钠着火时，立即用大量水扑灭

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

4. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是

A. Na+、 CO32- 、SO42- 、Fe2+      B. Ba2+、 NO3- 、Cl-、 Na+

C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+               D. MnO4- 、K+ 、SO42- 、Na+

5. 下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂     

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

7. 下列实验操作正确的是

A．过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌

B．萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂

C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

9. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为

A．AB3                     B．AB            C．A3 B           D．A2 B3

10. 在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O

从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是

A．+4           B．+5          　 C．+6           D．+7

11. 下列有关物质的性质与用途不对应的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂

B．Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体

12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4       2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO            B.Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO             D.NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ

13. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol  B．0.5mol  C．0.15mol  D．0.25mol

14. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．图a分离沸点不同且互溶的液体混合物   

B．图b比较两种物质的热稳定性

C．图c实验室制取NH3                                          

D．图d制取及观察Fe(OH)2

15. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④        B．③①②④  

C．④②①③        D．③②①④

16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

A． 22.4am/b             B． 22.4b/am     

C． 22.4bm/a             D． 22.4a/bm

17. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是

A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料

B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞

D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料

18.下列关于SO2性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性

B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色

C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液变无色，说明SO2具有漂白性

19.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5                                          

B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

C．可用排空气法收集NO气体     

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

20.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题

21.（6分）3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为         ；它们的质量之比为         ；在标准状况下，3mol NH3的体积为         L 。

22.（6分）现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO3固体  ④熔融KCl

 ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH溶液

（1）以上物质中能导电的是        ，

（2）以上物质中属于电解质的是         ，

（3）以上属于非电解质的是         。

23．（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

（1）反应中的氧化剂是      ，被氧化的元素是        。

（2）请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3＋5NaHSO3—

（3）当有1mol电子转移时，生成I2           mol。

三、推断题

24．（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）画出金属元素A的原子结构示意图               。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③               ；反应⑤                  。            

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到的现象为                        。

（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式         ，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是         mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为                              。   

三、实验题

25．（7分）用18.0mol·L－1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol·L－1的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把     沿烧杯壁慢慢加入到盛有       的小烧杯中，边加边搅拌。

（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的(填编号)      。

 (3) 若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

① 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液         。

② 定容时俯视刻度线                。

 (4)此实验中玻璃棒的作用有                  。

26. （6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是             。

（2）原白色粉末中一定含有                    ，可能含有             。

四、计算题(6分)

27. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？

高一年级化学试题参考答案 WB202101

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

二、非选择题（共50分）

21.（每空2分，共6分）

9︰4             3︰4            67.2

22 （每空2分，共6分）

（1）       （2）       (3)  

23．(共6分)

（1）NaIO3 (1分)     S (1分)

（2）2NaIO3＋5NaHSO3— (2分)   （3）0.1(2分)

24．（共13分）

（1）                 （此空1分，其余各2分）

（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色

（4）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      1  

 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O

25．（每空1分，共7分）

（1）20   浓硫酸  水       （2）C F  

（3）无影响   偏高   （4）搅拌 引流

26．（每空2分，共6分）

（1）BaCO3     （2）NaHCO3、BaCl2        KCl

27．（共6分）

150ml或350ml  (只计算出一个答案的给3分）