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陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe，4L NO等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（ ）
A．大理石产于何地B．大理石由什么成分组成
C．大理石能发生什么反应D．大理石的微观结构是什么样
2．福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。”。将蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是（ ）
A．、CaOB．、C．CaO、D．NaCl、CaO
3．下列物质分类正确的组合是（ ）
4．朱自清《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm
5．离子交换法净水过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．通过阴离子交换树脂后，水中、被除去
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
C．通过净化处理后的水，导电性减弱
D．阴离子交换树脂填充段存在反应
6．在下列水溶液中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液里：、、、
B．无色溶液里：、、、
C．在硫酸铁溶液中：、、、
D．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、
7．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．得电子，发生的是氧化反应
C．铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
8．黄铁矿（主要成分）是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中，还原剂为
B．在该催化氧化反应中NO作催化剂
C．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14∶1
D．反应Ⅲ中1ml 可吸收标准状况下22.4L NO
9．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器的供氧剂，下列关于说法正确的是（ ）
A．属于碱性氧化物B．与发生化合反应
C．阴阳离子个数比为1∶2D．可在常温下由Na与反应制得
10．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（ ）
A．由图像可知，随光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀则氯水分解完全
11．下列叙述中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3
B．一定条件下，等物质的量的和CO所含的分子数可能不相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．标准状况下，17g氨气（）的体积约为22.4L
12．下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．将25g胆矾（）溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1
C．欲将V L 0.5的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将1的NaCl溶液和0.5的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
13．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D．和的物质的量之比最好为1∶2
14．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．溶液中混有少量：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．中混有少量：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量，过滤
D．MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15．核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是（ ）
A．X的质子数为33B．与互为同位素
C．的中子数为85D．X的质量数为92
16．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
17．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法正确的是（ ）
A．元素的金属性：K>Rb
B．中子数为50的Rb的核素：
C．与同周期元素的原子半径比较：Rb>Sr
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．中阴阳离子的个数比为1∶1
C．失电子能力：Z＞W＞Y＞XD．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性
19．下列关于化学键说法正确的是（ ）
A．既有离子键又有共价键B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．干冰升华过程中破坏了共价键
20．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．只含离子键B．的质子数为10
C．结构示意图为D．的电子式为
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、解答题
21．Ⅰ．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度（通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题：
（1）装置a的名称为______。
（2）装置B中除杂反应的离子方程式为______。
（3）装置D中反应生成的化学方程式为______。
（4）装置E中碱石灰的主要作用是______。
（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得体积为1120mL（已折算成标准状况下体积，且全部逸出）。求试样中的质量分数______。
Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）操作Ⅰ的名称______，为提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为______。
A．先通再通B．先通再通
22．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是______。加入铁屑先发生的离子反应为：______。
（2）沉淀A中含有的金属单质有______。
（3）操作②中观察到的实验现象是______。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是；
假设3．黑色粉末是CuO和的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（5）若假设1成立，则实验现象是______。
（6）若假设2成立，则实验现象是______。如何检验溶液X中含离子？______。
（7）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是______。
23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
（2）②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______、______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。
A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
（5）半径大小比较：③______④；金属性强弱比较：⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。
三、计算题
24．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
（3）V L 溶液中含 a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______。
高一化学参考答案202401
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、非选择题（共40分）
21．（共10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）除去没有反应完的（或除去中混有的杂质）（1分）
（5）40%（2分）
（6）过滤（1分） B（1分）
22．（共13分）
（1）过滤（1分） （2分）
（2）Cu、Fe（2分）
（3）溶液由浅绿色变为黄色（1分）
（4）（2分）
（5）溶液变为蓝色（1分）
（6）溶液变为红色（1分） 取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性溶液，若褪色则证明X溶液中含有离子，反之则不含（1分）
（7）溶液X中会有气泡冒出，且有红色的沉淀生成。（2分）
23．（共11分）
（1）第三周期第ⅣA族（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（1分） （1分）
（4）BD（2分）
（5）>（1分） >（1分）
（6）或（2分）
24．（每空2分，共6分）
（1）64 （2）30 （3）选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
B
D
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
A
A
C
B
C
D
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（ ）
A．大理石产于何地B．大理石由什么成分组成
C．大理石能发生什么反应D．大理石的微观结构是什么样
2．福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。”。将蛎灰溶于水可制成碱液。蛎壳、蛎灰的主要成分是（ ）
A．、CaOB．、C．CaO、D．NaCl、CaO
3．下列物质分类正确的组合是（ ）
4．朱自清《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm
5．离子交换法净水过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．通过阴离子交换树脂后，水中、被除去
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
C．通过净化处理后的水，导电性减弱
D．阴离子交换树脂填充段存在反应
6．在下列水溶液中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液里：、、、
B．无色溶液里：、、、
C．在硫酸铁溶液中：、、、
D．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、
7．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．得电子，发生的是氧化反应
C．铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
8．黄铁矿（主要成分）是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中，还原剂为
B．在该催化氧化反应中NO作催化剂
C．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14∶1
D．反应Ⅲ中1ml 可吸收标准状况下22.4L NO
9．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器的供氧剂，下列关于说法正确的是（ ）
A．属于碱性氧化物B．与发生化合反应
C．阴阳离子个数比为1∶2D．可在常温下由Na与反应制得
10．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（ ）
A．由图像可知，随光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀则氯水分解完全
11．下列叙述中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3
B．一定条件下，等物质的量的和CO所含的分子数可能不相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．标准状况下，17g氨气（）的体积约为22.4L
12．下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3
B．将25g胆矾（）溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1
C．欲将V L 0.5的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将1的NaCl溶液和0.5的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
13．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D．和的物质的量之比最好为1∶2
14．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．溶液中混有少量：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．中混有少量：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量，过滤
D．MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15．核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是（ ）
A．X的质子数为33B．与互为同位素
C．的中子数为85D．X的质量数为92
16．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
17．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法正确的是（ ）
A．元素的金属性：K>Rb
B．中子数为50的Rb的核素：
C．与同周期元素的原子半径比较：Rb>Sr
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合（结构式如图所示）可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．中阴阳离子的个数比为1∶1
C．失电子能力：Z＞W＞Y＞XD．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性
19．下列关于化学键说法正确的是（ ）
A．既有离子键又有共价键B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．干冰升华过程中破坏了共价键
20．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．只含离子键B．的质子数为10
C．结构示意图为D．的电子式为
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、解答题
21．Ⅰ．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度（通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题：
（1）装置a的名称为______。
（2）装置B中除杂反应的离子方程式为______。
（3）装置D中反应生成的化学方程式为______。
（4）装置E中碱石灰的主要作用是______。
（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得体积为1120mL（已折算成标准状况下体积，且全部逸出）。求试样中的质量分数______。
Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）操作Ⅰ的名称______，为提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为______。
A．先通再通B．先通再通
22．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是______。加入铁屑先发生的离子反应为：______。
（2）沉淀A中含有的金属单质有______。
（3）操作②中观察到的实验现象是______。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是；
假设3．黑色粉末是CuO和的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（5）若假设1成立，则实验现象是______。
（6）若假设2成立，则实验现象是______。如何检验溶液X中含离子？______。
（7）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是______。
23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
（2）②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______、______。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。
A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
（5）半径大小比较：③______④；金属性强弱比较：⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。
三、计算题
24．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
（3）V L 溶液中含 a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______。
高一化学参考答案202401
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、非选择题（共40分）
21．（共10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）除去没有反应完的（或除去中混有的杂质）（1分）
（5）40%（2分）
（6）过滤（1分） B（1分）
22．（共13分）
（1）过滤（1分） （2分）
（2）Cu、Fe（2分）
（3）溶液由浅绿色变为黄色（1分）
（4）（2分）
（5）溶液变为蓝色（1分）
（6）溶液变为红色（1分） 取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性溶液，若褪色则证明X溶液中含有离子，反之则不含（1分）
（7）溶液X中会有气泡冒出，且有红色的沉淀生成。（2分）
23．（共11分）
（1）第三周期第ⅣA族（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（1分） （1分）
（4）BD（2分）
（5）>（1分） >（1分）
（6）或（2分）
24．（每空2分，共6分）
（1）64 （2）30 （3）选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
B
D
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
A
A
C
B
C
D
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陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版含答案），文件包含陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题pdf、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
