2021宝鸡渭滨区高三下学期高考适应性训练（一）理综-化学试题含答案

7.古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A. A B. B C. C D. D

8.利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A. 上述总反应为：
B. X是HNO3、Y是
C. 阶段②④中都是氧化还原反应
D. 、中的化学键形成方式完全相同

9.环己酮在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. a 极与电源正极相连
B. 理论上生成 1mol 环己酮时，有22.4LH2生成

C. 生成环己酮的反应为氧化反应
D. a 极电极反应式是

10.如图装置实验，下列预期实验现象及结论均正确的是中为蒸馏水

A. A B. B C. C D. D

11.下列说法正确的是

A. 向的液体平衡体系中加入少量KCl固体，由于生成物浓度增加，平衡逆向移动，所以液体血红色变浅
B. ∆H>0、或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行
C.以铜为电极，电解KI溶液含有少量淀粉，阳极附近溶液呈现蓝色

D. 向稀中滴加溶液，反应的离子方程式为

12.有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构

A.4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种

13.一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（    ）

A. W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小
B. 该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构
C. W、Z元素的简单离子均能促进水的电离
D. 工业电解熔融的WX来制得W

26. 
    （16分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。
    回答下列问题：
    （1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：使ZnO、CuO溶解，转化为和配离子；使NH4HCO3部分转化为 ______ 。

（2）将滤渣用稀溶液处理后得到 ______ 溶液和 ______ 固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是           。
（3）“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为       ，该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）滤渣的主要成分有 ______ 填化学式，回收后可用作冶金原料．
（5）ZnO与 NH4HCO3  和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 ______ 。
（6）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回 ______ 工序循环使用 。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为 ______ 。

27. 
    （15分）Ⅰ氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
    （1）图1是和反应生成和NO过程中能量变化示意图图中涉及物质为气态，请写出和CO反应的热化学方程式 ______ 。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应测得和的浓度随时间变化如图2所示，

①计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ；若使K的值变为1，则应采取的措施是 ______ 。
  A.增大压强使平衡正移   B.恒压加入一定量    C.降低温度    D.升高温度

②下列措施能使增大的是 ______ 。
A.升高温度                          B.恒温恒容充入
C.恒温恒容下，再充入1mol   D.恒温恒容下，再充入、

（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入和，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示。

已知：和的的总能量大于的总能量。
则 ______ 。填“”“”或“”
在下，经过5min达化学平衡状态，则内的平均速率 ____ 。

Ⅱ三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿主要成分为通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
已知：
②
（1）若在恒温恒容条件下，发生反应，下列说法正确的是______填字母。
  气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
  气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
  增加的量，平衡正向移动
（2）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
______填“”“”或“”；比较、、的大小：______。
若初始时通入，为，则A点平衡常数______用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数

28.（14分）已知固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生，实验装置如下图。
实验操作和现象：

回答下列问题：

(1)    进行上述实验操作前还需要进行的操作为 ______ 。
甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生，原因为 ______ 。从安全角度分析，他认为该装置存在问题，改进的方法是在装置A、B之间添加 ______ 。
乙同学分析，除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。
推测一：装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝，该反应的离子方程式为 _____ 。
推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 ______ ；他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先 ______ 。
按照上述甲、乙同学改进进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为 ______ 。

35. （15分）分析下图信息，结合所学内容解答问题。
     

回答下列问题：

（1）①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是______填元素符号，判断依据是______。

②第二周期元素的第一电离能随原子序数的变化情况如图6，I1随Z的递增而呈增大趋势，导致在a点出现齿峰的原因是 ______ 。

③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有______个镁原子最近且等距离。

（2）配合物的熔点，沸点，可用于制备纯铁。的结构如图3所示。下列关于说法不正确的是______。
   A.是非极性分子，含有δ键和π键 

 B.中Fe原子的配体与互为等电子体
   C.含有键
   D.反应中没有新化学键生成
（3）独立的分子中，键键角为如图4所示是的部分结构以及其中键键角。请解释离子中键角变为的原因是______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是______。
    A.和    B.和     C.和ClO3-   D.和
（4）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是______；其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为______列式即可，用含a、的代数式表示

（5）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图7所示。
组成该晶体的化学式为 ______ 。
完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 ______ 。

若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 ______ 位置。

36. 
    （15分）具有抗肿瘤、抗炎等作用的粗榧新碱，其中间体G的合成线路如图：
    已知：
    
    
    为醛类物质，其名称为______，C中含氧官能团的名称为______。
    的反应类型为______。
    化合物F的结构简式为______。
    与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为______。
    有机物Y是A的同分异构体，满足条件：

能与溶液发生显色反应

与足量金属Na反应生成

结构中含“”，Y共有______种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的物质为______写出其中一种结构简式。
设计以为起始原料制备的合成线路无机试剂任选。______。

渭滨区高三适应性训练试题（一）化学参考答案

【答案】7.C  8.A  9.B  10.D  11.B  12.D  13.A

26. (NH4)2CO3           加入KSCN溶液有血红色出现       Zn          Cu、Zn               浸取    加热煅烧 

27.     16/81或    C           

CD   >         a b    <       

28.检验装置气密性   升华后产生的气体也为黄色     在装置A、B间添加冷凝装置防堵塞导管  2Fe3++2I-=2Fe2++I2     在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气   

36Mg  是的5倍多，说明最外层有2个电子   基态N原子的2p能级半充满 

8      C、D    氨分子与形成配合物后，孤对电子与形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用减弱，所以键键角变大   B   立方BN晶体是原子晶体，键键能大，所以质地坚硬      1：3    棱心

38.甲醛  醚键和羟基  取代反应   

8    其中任一种结构简式