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2020太原实验中学校高二下学期期中考试化学试题含答案
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太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4和KCl3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A． B． C． D． 4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为( )A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B35．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性7．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（ ）A． 前者大于后者 B． 前者小于后者C． 前者等于后者 D． 大小比较不能确定8．下列说法正确的是( )A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间 B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9．下列叙述正确的是（ ）10．下列各微粒属于等电子体的是( )A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2 和NO2 D．C2H6 和N2H611．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键 13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以SP2杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（ ）A．SP B．SP2 C．SP3 D．不确定15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A．CEQ Cl2F2 B．eq \O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQ CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（ ）A．12克金刚石中C-C键为4NA B. 12克石墨中C-C键为1.5NA C．124克白磷中P-P键为6NA D．60克二氧化硅中Si-O键为4NA17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：18．下列叙述正确的是（ ） A．CS2为V型极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是SP2杂化19． 下列叙述正确的是：20．下列说法中正确的是（ ）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合第Ⅱ卷（共60分）21．试用VSEPR 理论判断：（12分）22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。（15分）(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有 、 、 个。(2)该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是 ；该物质的化学式可表示为 。23.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若是加入AgNO3溶液时，产生 现象。（9分） 24.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）H3BO3的层状结构图I 图II试回答下列有关问题: ⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有 个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为 ；⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面25.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的S区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （15分）(1)E的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿；(2)B2A2分子中含有＿＿＿个键和＿＿＿个键；⑶下列叙述正确的是（ ） A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；B.M和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化；C.N分子中含有6个键和6个键；D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低⑷Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为＿＿＿＿＿＿＿，每个E4+离子和＿＿＿个D离子相紧邻。⑸在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3.6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。考试答案 一 A．B．C．A．A．A.B.A.A.B二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C21（每空1分）22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd323. 12 30 分子晶体24. 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥ 26 .4 21/21021M/8NAr322 27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每问4分)28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4分）29.略 30.150.5 A. 是极性分子，分子中原子是在3个原子所组成的三角形的中心B. 是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心C. 是极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央D. 是非极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl3CS2物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状 SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形
太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4和KCl3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A． B． C． D． 4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为( )A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B35．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性7．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（ ）A． 前者大于后者 B． 前者小于后者C． 前者等于后者 D． 大小比较不能确定8．下列说法正确的是( )A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间 B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9．下列叙述正确的是（ ）10．下列各微粒属于等电子体的是( )A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2 和NO2 D．C2H6 和N2H611．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键 13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以SP2杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（ ）A．SP B．SP2 C．SP3 D．不确定15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A．CEQ Cl2F2 B．eq \O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQ CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（ ）A．12克金刚石中C-C键为4NA B. 12克石墨中C-C键为1.5NA C．124克白磷中P-P键为6NA D．60克二氧化硅中Si-O键为4NA17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：18．下列叙述正确的是（ ） A．CS2为V型极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是SP2杂化19． 下列叙述正确的是：20．下列说法中正确的是（ ）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合第Ⅱ卷（共60分）21．试用VSEPR 理论判断：（12分）22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。（15分）(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有 、 、 个。(2)该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是 ；该物质的化学式可表示为 。23.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若是加入AgNO3溶液时，产生 现象。（9分） 24.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）H3BO3的层状结构图I 图II试回答下列有关问题: ⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有 个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为 ；⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面25.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的S区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （15分）(1)E的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿；(2)B2A2分子中含有＿＿＿个键和＿＿＿个键；⑶下列叙述正确的是（ ） A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；B.M和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化；C.N分子中含有6个键和6个键；D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低⑷Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为＿＿＿＿＿＿＿，每个E4+离子和＿＿＿个D离子相紧邻。⑸在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3.6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。考试答案 一 A．B．C．A．A．A.B.A.A.B二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C21（每空1分）22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd323. 12 30 分子晶体24. 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥ 26 .4 21/21021M/8NAr322 27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每问4分)28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4分）29.略 30.150.5 A. 是极性分子，分子中原子是在3个原子所组成的三角形的中心B. 是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心C. 是极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央D. 是非极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl3CS2物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状 SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形
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