山西省太原市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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太原市2019-2020学年第一学期高一阶段性测评（期中）
化学试卷
一、选择题
1.中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

A. 萃取 B. 结晶 C. 干燥 D. 置换
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。
2.珍珠的主要成分是碳酸钙和水,其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的组成分析，珍珠属于
A. 溶液 B. 液溶胶 C. 浊液 D. 固溶胶
【答案】D
【解析】
【详解】珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中形成的分散系，属于胶体，为固溶胶，故选D。
【点睛】解答本题的关键是理解分散系分类的依据。要注意本题中水为分散质，固体碳酸钙为分散剂。
3.物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是
A. 温度 B. 压强 C. 分子数 D. 分子体积
【答案】D
【解析】
【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间的平均距离。对于气体来说，气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，分子本身的大小可以忽略不计，故选D。
4.2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举行，位于山西省体育中心的主火炬塔的燃料是天然气。天然气在储存、运输过程中应张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】天然气为易燃性气体，遇明火发生爆炸，则天然气运输车上应张贴的标志是易燃气体，且天然气不具有毒性、放射性、腐蚀性，故选C。
5.秋冬季节人们使用的保湿类护肤品中常含有甘油。甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液
【答案】A
【解析】
【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
6.目前我市正在创建全国文明城市，下列有关做法与创建文明城市要求不相符的是（）
A. 推广电动汽车的使用 B. 将废旧电池直接掩埋
C. 关停小锅炉，采取集中供暖 D. 酸性废液采用中和法处理后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，有利于保护环境，故A不选；
B、电池中含有重金属如铅、贡、镉等，将废旧电池直接掩埋会污染土壤、水源，不符合社会可持续发展战略，故B选；
C、关停小锅炉，采取集中供暖，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，有利于保护环境，故C不选；
D、酸性废液有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，酸性废液中的酸和碱能够发生中和反应，因此酸性废液采用中和法处理后排放，有利于保护环境，故D不选；
故选B。
7.下列实验操作中，错误的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热固体时，试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热，图示装置正确，故A正确；
B、分液时分液漏斗下端玻璃管应该紧靠在烧杯内壁上，故B错误；
C、过滤装置应该满足“一贴二低三靠”，图示装置正确，故C正确；
D、蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，图示装置正确，故D正确；
故选B。
8.太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2—就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　)
A. 32 B. 33g C. 32g⋅mol-1 D. 33g⋅mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O2-的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意摩尔质量的单位为“g/mol”，而相对分子质量的单位为“1”。
9.下列属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2CO3═CO2↑+H2O，为分解反应，反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应前后氯元素的化合价由0变为-1价、+1价，属于氧化还原反应，故B正确；
C．，为化合反应，反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
10.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是

A
B
C
D
物质（杂质）
CO2（HCl）
Fe（Cu）
CuO（Cu）
CaCO3（Na2CO3）
除杂试剂
NaOH溶液
稀硫酸
CO
水


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠既能与盐酸反应，也能与二氧化碳反应，不符合除杂原则，故A错误；
B．稀硫酸将铁溶解除去了，不符合除杂原则，故B错误；
C．CO与氧化铜反应生成铜，不符合除杂原则，故C错误；
D．碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶，可以通过溶解、过滤的方法除去碳酸钙中的碳酸钠杂质，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为BC，要注意除杂时，不能将原物质除去，且量不能明显减少。
11.下列图示表达的所属关系，正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．分解反应中既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，二者属于交叉关系，故A正确；
B．有机物包括有机物的混合物和有机物的纯净物，有机物不一定都是混合物，二者不属于包含关系，故B错误；
C．燃烧反应都是放热反应，二者属于包含关系，不是交叉关系，故C错误；
D．原子核内没有电子，原子是由原子核和核外电子构成的，二者属于并列关系，故D错误；
故选A。
12.四位同学分别对四组无色透明的溶液进行了离子检验，得到了以下四组结论，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢离子与碳酸根离子能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B．三价铁显黄色，与溶液无色不符，不能大量存在，故B错误；
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-相互间不反应，且都无色，可以大量共存，故C正确；
D．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
13.下列溶液中H+浓度最大的是
A. 5mL，4mol/LHCl溶液 B. 2mL，10mol/LHCl溶液
C. 4mL，5mol/LHNO3溶液 D. 20mL，1mol/LH2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．5mL，4mol/LHCl溶液中氢离子浓度为4mol/L；
B．2mL，10mol/LHCl溶液中氢离子浓度为10mol/L；
C．4mL，5mol/LHNO3溶液中氢离子浓度为5mol/L；
D．20mL，1mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；
氢离子浓度最大的是B，故选B。
【点睛】掌握物质的量浓度的概念及计算方法是解题的关键。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如5mL 4mol/LHCl溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)= c(H+)=4mol/L×1=4mol/L。
14.科学家制得一种新型分子O4，2mol O4和4mol O2一定有相同的
A. .原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 摩尔质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O4均由O原子构成，2mol O4和4mol O2含有的氧原子的物质的量分别为8mol，8mol，氧原子数相等，故A正确；
B．根据N=n×NA知，分子数分别为2NA、4NA，一定不等，故B错误；
C．根据V=n×Vm，n不同，Vm不一定相同，则二者的体积不一定相等，故C错误；
D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，二者的摩尔质量一定不等，故D错误；
故选A。
15.现有KCl，NaOH，Ba(NO3)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂是
A. 石蕊溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蕊溶液只能鉴别出氢氧化钠，溶液显蓝色，不能鉴别KCl和Ba(NO3)2，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，硫酸铜和氯化钠不反应无现象；硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀，能将它们鉴别出来，故B正确；
C、稀盐酸与三种溶液均没有明显的现象，都无法鉴别，故C错误；
D、CO2通入三种溶液均没有明显的现象，都无法鉴别，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意二氧化碳能够与氢氧化钠反应，但无明显现象，二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，不能生成碳酸钡沉淀。
16.下列反应能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2­表示的是
A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2­
B. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2­
C. H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2­
D. 2HNO3+NaCO3=2NaNO3+H2O+CO2­
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-，不能用2H++CO32-=H2O+CO2­表示，故A错误；
B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故B错误；
C．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；
D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 2g氢气中的原子数为NA
B. 1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA
C. 标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA
D. 2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、2g氢气的物质的量为=1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，故A错误；
B、没有告诉1mol/LCaCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误；
C、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量为=1mol，1个CO2分子中含有2个O原子1个C原子，则标准状况下，22.4LCO2气体中含原子数目为3NA，故C正确；
D、2L2mol/LC2H5OH溶液中含有乙醇分子和水分子，分子数大于4NA，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意溶液中还含有溶剂分子。
18.现有市场上销售的某植物营养液1L，其组成如下表：
离子
K+
Zn2+
SO42-
Cl-
物质的量
0.9
0.1
0.3
0.5


用下列试剂能配成上述营养液的是（）
A. 0.9molKCl和0.1molZnSO4
B. 0.3molK2SO4和0.25molZnCl2
C. 0.3molK2SO4和0.3molKCl和0.1molZnCl2
D. 0.5molKCl、0.4molK2SO4和0.1molZnSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、0.9molKCl和0.1molZnSO4溶于水，溶液中含有0.9molK+、0.9mol Cl-、0.1mol Zn2+和0.1mol SO42-，与上述营养液成分不同，故A错误；
B、0.3molK2SO4和0.25molZnCl2溶于水，溶液中含有0.6molK+、0.5mol Cl-、0.25mol Zn2+和0.3mol SO42-，与上述营养液成分不同，故B错误；
C、0.3molK2SO4和0.3molKCl和0.1molZnCl2溶于水，溶液中含有(0.3×2+0.3)mol=0.9molK+、(0.3+0.1×2)mol=0.5mol Cl-、0.1mol Zn2+和0.3mol SO42-，与上述营养液成分相同，故C正确；
D、0.5molKCl、0.4molK2SO4和0.1molZnSO4溶于水，溶液中含有1.3molK+、0.5mol Cl-、0.1mol Zn2+和0.5mol SO42-，与上述营养液成分不同，故D错误；
故选C。
19.物质检验是化学研究常用方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（）
A. 若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液
B. 若滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则原溶液一定含有Fe3+
C. 若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Ca2+
D. 若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明该溶液显碱性；但该溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故A错误；
B．氢氧化铁为红褐色沉淀，则加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是钙离子、镁离子、钡离子等，故C错误；
D．滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有SO32-、CO32-或者HCO3-离子，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
20.将质量均为mg的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是( )

A. H2 B. NH3 C. CO D. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT=RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有SO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化硫，
故选D。
二、必做题（共40分）
21.阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
（1）在上述短文标有序号物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于有机物的是___。
（2）从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。
（3）除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。
【答案】 (1). ⑨ (2). ⑤ (3). ⑥⑦ (4). 单质 (5). ③④ (6). H2SO4=SO42-+ 2H+(或KOH= K++OH-)
【解析】
【分析】
(1)根据混合物、纯净物、氧化物和有机物的概念分析判断；
(2)根据物质的组成分析判断；
(3)根据电解质的概念分析判断，根据电离方程式的书写方法书写。
【详解】(1)在上述短文标有序号的9种物质中，属于混合物的是⑨空气(主要含有氧气和氮气)，其余为纯净物；属于氧化物的是⑤H2O；属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH，故答案为：⑨；⑤；⑥⑦；
(2)从物质的类别来看，H2、O2是非金属单质、Al是金属单质，都属于单质，故答案为：单质；
(3)除H2O外，电解质还有③H2SO4、④KOH，电离方程式分别为：H2SO4=SO42-+ 2H+、KOH= K++OH-，故答案为：③④；H2SO4=SO42-+ 2H+(或KOH= K++OH-)。
【点睛】本题的易错点为(1)中氧化物的判断，要注意氧化物中只有两种元素，其中一种为氧。另一个易错点为(3)，要注意电解质属于化合物。
22.2019年9月12日11时26分，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将资源一号02D卫星发射升空。资源一号02D卫星将为国家自然资源资产管理和生态监理工作提供稳定的数据保障，同时兼顾防灾减灾、环境保护、城乡建设、交通运输、应急管理等相关领域应用需求。
（1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是___，肼在空气中燃烧的化学方程式如下，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___。
N2H4+O2N2+2H2O
该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O转移电子___mol。
（2）近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体___(填“是”或“否”)，证明的方法是___，观察到的现象是___。
【答案】 (1). -2 (2). (3). O2 (4). N (5). 2 (6). 是 (7). 夜晚时用激光笔照射夜空 (8). 有一道光束
【解析】
【分析】
(1)肼(N2H4)中H为+1价，根据正负化合价代数和为0，判断肼中N的化合价；根据元素化合价的变化结合氧化还原反应的规律分析解答；
(2)含有粉尘的空气属于胶体，可以通过丁达尔效应验证。
【详解】(1)肼(N2H4)中H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，肼中N的化合价是-2价；O元素由0价降低为-2价，N元素由-2价升高为0价，转移4个电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为；反应中的氧化剂是氧气，被氧化的元素是N，根据方程式，每生成1molH2O转移2mol电子，故答案为：-2；；O2；N；2；
(2)含有粉尘的空气属于胶体，可以通过丁达尔效应检验，方法为：夜晚时用激光笔照射夜空，有一道光束，即可说明是胶体，故答案为：是；夜晚时用激光笔照射夜空；有一道光束。
23.汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。
（2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。
（3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。

【答案】 (1). 过滤、蒸馏 (2). 增大反应物的接触面积，加快反应 (3). 氧化还原反应 (4). 圆底烧瓶 (5). c (6). 在圆底烧瓶中加入碎瓷片
【解析】
【分析】
(1)根据流程图，结合常见的用于混合物分离的操作分析判断；
(2)将麦芽“粉碎”可以增大反应物的接触面积；“发酵”过程中发生的是葡萄糖转化为了乙醇和二氧化碳，据此分析判断反应类型；
(3)根据蒸馏操作注意事项分析解答。
【详解】(1)根据流程图，可以用于混合物分离的操作有过滤和蒸馏，故答案为：过滤、蒸馏；
(2)将麦芽“粉碎”可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快；“发酵”过程中葡萄糖转化为了乙醇和二氧化碳，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应；氧化还原反应；
(3)根据蒸馏操作的装置图，仪器a是圆底烧瓶，冷凝水应该下进上出，进水口是c，为保证实验的安全，防止蒸馏时液体暴沸，需要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，故答案为：圆底烧瓶；c；在圆底烧瓶中加入碎瓷片。
24.离子交换法制取纯净水的过程如下图所示。

请根据图示回答下列问题：
（1）若水龙头中出来的是硬水，则其中含有较多的___离子。
（2）阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是___，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目___（填“增多”、“减少”或“不变”）。
（3）水中的NO3-、Cl-、SO42-，通过阴离子交换树脂转化为___离子，进而与H+反应生成H2O，有关反应的离子方程式为___。
（4）通过净化处理后，水的导电能力___（填“增强”、“减弱”或“不变”），原因是____。
【答案】 (1). Ca2+、Mg2+ (2). H+ (3). 增多 (4). OH- (5). H++ OH-=H2O (6). 减弱 (7). 水中离子浓度减小
【解析】
【分析】
(1)根据硬水的概念分析判断；
(2)根据图示，结合水经过阳离子交换树脂成分的变化分析判断；
(3)根据图示，经过阴离子交换树脂水的成分的变化分析解答；
(4)导电能力与溶液中的离子浓度的大小有关，据此分析解答。
【详解】(1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，则其中含有较多的Ca2+、Mg2+，故答案为：Ca2+、Mg2+；
(2)根据图示，阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是H+，经过阳离子交换树脂后，硬水中的Ca2+、Mg2+、Na+被H+代替，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多，故答案为：H+；增多；
(3)根据图示，水中的NO3-、Cl-、SO42-，通过阴离子交换树脂转化为OH-离子，进而与H+反应生成H2O，反应的离子方程式为H++ OH-=H2O，故答案为：OH-；H++ OH-=H2O；
(4)通过净化处理后，水中的离子浓度减小，导电能力减弱，故答案为：减弱；水中的离子浓度减小。
25.某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。
（1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。
（2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。
①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。
②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。
⑤盖好瓶塞，充分摇匀。
以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___
（3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。
（4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。
A. 使用容量瓶前检验是否漏水
B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中
C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀
D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

【答案】 (1). 100 mL (2). 烧杯 (3). 1～2 (4). 胶头滴管 (5). 玻璃棒 (6). ② (7). 偏小 (8). ①②④③⑤ (9). 0.02mol/L (10). AC
【解析】
【分析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
(2)依据配制溶液的一般步骤分析解答；
(3)根据稀释前后，溶质的物质的量不变计算；
(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项结合配制溶液的误差分析的方法分析解答。
【详解】(1)某同学欲配制100mL0.1 mol/LCuSO4溶液，应选择100mL容量瓶，故答案为：100 mL；
(2)①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其倒入烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。由于硫酸铜晶体的溶解时吸热过程，溶解后温度降低，需要恢复到室温，因此步骤②存在错误，如果这样操作，会导致使所配溶液的体积偏大，浓度偏小；根据配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为①②④③⑤，故答案为：烧杯；1～2；胶头滴管；玻璃棒；②；偏小；①②④③⑤；
(3)取上述溶液10mL稀释至50mL，稀释前后，溶质的物质的量不变，则所得溶液中CuSO4的物质的量浓度c==0.02mol/L，故答案为：0.02mol/L；
(4)A.容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检验是否漏水，故A正确；B.固体溶解后需要恢复到室温，再将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，故B错误；C.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀，操作正确，故C正确；D.摇匀后容量瓶内液面下降，属于正常现象，不能继续加蒸馏水至刻度线，故D错误；故选AC。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意硫酸铜晶体的溶解时吸热过程，直接配制溶液到刻度线，待恢复室温，液面会上升，即溶液体积偏大。
26.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）从海水中获取粗盐的方法是___。
（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可进行的操作有：
A. 过滤
B. 加过量BaCl2溶液
C. 加适量稀盐酸
D. 加过量NaOH溶液
E. 加过量Na2CO3溶液
①正确操作的顺序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中发生反应的离子方程式是___
⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。
（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。
（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。
【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). BDEAC(或BEDAC) (3). 除去溶液中SO42- (4). 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (5). Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ (6). 否 (7). 会引入NO3-杂质 (8). 取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液 (9). 滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀 (10). 过滤 (11). NaOH (12). NaCl和NaOH
【解析】
【分析】
(1)根据从溶液中获得溶质的方法分析解答；
(2)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，一般加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸据此分析解答；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可；
(4)相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，据此分析解答；
(5)根据流程图分析工艺中可循环使用的物质。
【详解】(1)从海水中获取粗盐，可以通过蒸发结晶的方法得到，故答案为：蒸发结晶；
(2)①“精制”工序中，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，正确操作的顺序是BDEAC或BEDAC，故答案为：BDEAC(或BEDAC)；
②操作B加过量BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，故答案为：除去溶液中SO42-；
③操作C加适量稀盐酸，为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
④操作D加过量NaOH溶液是为了除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；
⑤如果用稀硝酸代替稀盐酸，会引入NO3-杂质，故答案为：否；会引入NO3-杂质；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可，方法为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有NaCl，故答案为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀；
(4)“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去NaCl，原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，过滤制得氢氧化钠晶体，故答案为：过滤；NaOH；
(5)根据流程图，上述工艺中可循环使用的物质是NaCl和NaOH，故答案为：NaCl和NaOH。
27.现有0.5L某泉水样品，其中含有Ca2+0.02g，请计算：
（1）该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___？
（2）为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___？
【答案】 (1). 0.001 mol/L (2). 0.0005mol
【解析】
【分析】
(1)根据n=，再根据c=计算；
(2)根据Ca2++ CO32-= CaCO3↓分析解答
【详解】(1)0.02gCa2+的物质的量==0.0005mol，泉水样品中Ca2+的物质的量浓度==0.001 mol/L，故答案为：0.001 mol/L；
(2)根据Ca2++ CO32-= CaCO3↓，n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(Ca2+)=0.0005mol，故答案为：0.0005mol。
28.制烧碱所用的盐水需进行两次的精制。
（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
I.向粗盐水中加入过量X，过滤。
II.向所得滤液中加入过量Y，过滤。
III.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
请回答下列问题：
①X是__________。
②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。
③经检测，II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3,生成该沉淀的离子方程式是________。
（2）第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

①IV中除去的离子是____________（填化学式），判断的理由是_______。
②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，由此说明Na2S2O3将IO3-还原为______（填化学式），同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中体现了Na2S2O3的_________性。假设Na2S2O3已完全反应，则证明盐水b中含有SO42-的方法是__________，观察到的现象是____________。
③有同学提出，该流程中的过程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3极易溶于水），理由是_______（答一点）。
【答案】 (1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ (4). 2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓ (5). NH4+ (6). 过程IV中生成了氮气，只有NH4+中含有N元素 (7). I2 (8). 还原 (9). 取少量盐水b，向其中加入氯化钡溶液 (10). 产生白色沉淀 (11). 否 (12). 氢氧化钠与NH4+反应生成的NH3极易溶于水，不易除去
【解析】
【分析】
(1)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，结合③中的提示分析解答；
(2)①根据流程图，IV中加入次氯酸钠反应后生成了氮气，据此分析判断；②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，生成了碘单质，结合氧化还原反应的规律和SO42-的检验方法分析解答；③根据氨气极易溶于水分析判断。
【详解】(1)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。
①结合③中II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3，因此X不是氢氧化钠，也不是Na2CO3，则X为BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
②I中除去了SO42-，滤液中还含有，Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+，可以加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：Na2CO3溶液；除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
③II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3，生成该沉淀的离子方程式为2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓，故答案为：2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3↓；
(2)①根据流程图，IV中加入次氯酸钠反应后生成了氮气，说明除去的离子是NH4+，因为只有NH4+中含有N元素，故答案为：NH4+；过程IV中生成了氮气，只有NH4+中含有N元素；
②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，生成了碘单质，说明Na2S2O3将IO3-还原为I2，同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中Na2S2O3中S元素由+2价升高到+6价，体现了Na2S2O3的还原性。假设Na2S2O3已完全反应，只需要加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，即可证明盐水b中含有SO42-，故答案为：I2；还原；取少量盐水b，向其中加入氯化钡溶液；产生白色沉淀；
③若直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，氢氧化钠与铵根反应生成的氨气，极易溶于水，不能完全除去，故答案为：否；氢氧化钠与NH4+反应生成的NH3极易溶于水，不易除去。
【点睛】本题的难点和易错点为(1)，要注意根据粗盐提纯的要求选择合适的试剂并注意加入的顺序，解答本题要充分利用③中的提示进行判断。
29.加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）
【答案】13.44L
【解析】
【分析】
首先计算1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中含有的KIO3的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算氯气的体积。
【详解】1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐中n(KIO3)=n(I)==0.2mol ，根据KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，n(Cl2)=3 n(KIO3)=0.6mol，标准状况下氯气的体积V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L。