山西省太原市第五实验中学校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（Word版含答案）

太原市第五实验中学校2022-2023学年高二上学期期末联考

化学试卷

考生注意：

1．本试算分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水

B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能

C．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化

D．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈

2．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足的元素共有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

3．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．保持容器体积不变．适当升高温度

B．保持容器体积不变，同时充入等量的和

C．保持容器体积不变，移走少量

D．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

4．下列说法正确的是（    ）

A．某激发态碳原子的电子排布图：

B．在元素周期表中，非金属元素都在p区

C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

5．化学反应不仅有物质的变化．还伴随能量的变化，下列说法错误的是（    ）

A．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

B．已知  ，则其逆反应的一定大于0

C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大

D．  ，则

6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“”，下列推断错误的是（    ）

A．R元素位于ds区

B．R的基态原子核外电子排布式可简写为

C．R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态

D．R元素的最高化合价为价

7．在一容积为2 L的恒温恒容密闭容器中发生反应，起始投入3 mol A、1 mol B，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（    ）

A． B．

C． D．

8．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

9．下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成型化合物的是（    ）

A．和 B．和

C．和 D．和

10．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（    ）

A．图①可以表示反应 

B．图②表示  ，a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态

C．图③可以表示反应  的反应速率随压强变化的关系

D．图④可以表示反应  ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

11．以下对核外电子运动状态的描述错误的是（    ）

A．电子在原子核外是分层运动的

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．能层序数越大，s电子云的半径越大

12．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（    ）

A．乙酸钠溶液显碱性

B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液

C．常温下，测得的乙酸溶液的

D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等

13．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是（    ）

A．该离子交换膜为阳离子交换膜

B．外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N

C．M电极的电极反应式为

D．N电极上发生还原反应，得到电子

14．某温度下，水的离子积常数，将的NaOH溶液与的HCN溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下HCN的电离平衡常数约为（    ）

A． B． C． D．

15．近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5～10min内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为（，M为过渡金属），下列叙述错误的是（    ）

A．充电时，从过渡金属氣化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片

B．放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物

C．放电时，负极上发生的电极反应为

D．充电时，阴极上发生的电极反应为

16．常温下，向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．水的电离程度：

B．常温下，的约为

C．c点所示溶液中：

D．b点时该溶液中存在的微粒关系：

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（12分）现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

（1）由A、C形成的18电子分子的电子式为__________．

（2）B元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__________形。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了__________，该元素的第三电离能远远大于其第二电离能，其原因是____________________。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。

（5）检验G元素的方法是__________，请用原子结构的知识解释其原理：____________________。

18．（13分）某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：

（1）闭合开关K，丙装置将__________能转化为__________能。Pt电极的名称为__________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，石墨电极上的电极反应式为__________．

（2）乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________、__________；长颈漏斗的作用是___________。

（3）若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1 mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为__________（忽略溶液体积变化）。

（4）某小组在反应进行一段时间后，断开开关K，过一段时间再闭合开关K，发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是________________。

19．（13分）二甲醛是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂．对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚的反应为  。请回答下列问题：

（1）煤是一种__________（填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：__________________________（填两条即可）。

（2）某些共价键的键能如下表：

该反应的__________。

（3）向容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol CO（g）和，在下发生反应，实验测得的物质的量随时间变化的曲线如图1所示。

①0～3min内，反应速率__________。达到平衡时，压强为0.8 MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总圧物质的量分数），则该温度下的平衡常数为__________。

②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。

A．单位时间内断裂3 mol H—H键的同时断裂6 mol C—H键

B．

C．

D．混合气体的密度不再变化

（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是__________。测得B点CO的转化率为30%，则_________。

20．（14分）从废旧锂离子电池［含、（Li嵌入石墨层间）、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn］中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下．税取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）“真空热解”的温度一般选择600℃，没有选择更高温度的主要原因是____________。

（2）“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为______________；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为_____________；试分析选择硫酸、溶液作浸取剂的优点：____________（答一点）。

（3）“净化1”时调整溶液的pH为6.7，此时得到的沉淀有____________（填化学式）。

（4）在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为____________。

（5）“净化2”时，应将溶液的pH调整为________～________。

（6）溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则5L溶液中至少要加固体____________g。［假设溶液体积不变，］

高二化学试卷参考答案

1．B  2．C  3．C  4．D  5．A  6．A  7．B  8．B  9．D  10．D  11．B  12．D  13．C  14．B  15．D

16．A

17．（1）（2分）

（2）6（1分）；哑铃（或纺锤，1分）

（3）泡利原理（1分）；Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（2分）

（4）（2分）

（5）焰色试验（1分）；基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的激发态断迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（2分）

18．（1）电（1分）；化学（1分）；阳（1分）；（或，2分）

（2）（1分）；（1分）；平衡气压，充当安全瓶（2分）

（3）（2分）

（4）断开开关K后，由于硝酸的深度变稀，溶解了Al表面的氧化膜，再闭合开关K，此时Al为原电池的负极（2分）

19．（1）不可（1分）；酸雨、粉尘（或其他合理答案，2分）

（2）（2分）

（3）①0.15（2分）；（2分）

②A（1分）

（4）（1分）；2.5（2分）

20．（1）温度过高，铝箱会熔化，难与活性物质分离（1分）

（2）（2分）；

（2分）；无有毒气体排出（1分）

（3）、（2分）

（4）（2分）

（5）9.2（1分）；10.5（1分）

（6）1319.7（2分）