2019-2020学年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

山西省忻州一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

注意事项:

1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号填写在试卷上。

2．请把所有做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，写在试题上无效。

相对原子质量：（H 1    C 12   O16   N14   Na 23    Cl  35.5    K 39   I  127 ）

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是  (　　)

A．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2. 下列化学用语表示正确的是  (　　)。

A. Cl－的结构示意图：              B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 氢氧化钠的电子式：              D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   (　　)

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．下列有关物质性质的叙述错误的是   (　　)

A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液    B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体         D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

5.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是   (　　)

A. 正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol-1

D. 将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

6．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是   (　　)

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 (    )

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构     B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物        D. 简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

8．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（    ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

9．下列说法不正确的是  (   )

A．二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体

B．甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同

C．邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体

D．C4H8Cl2存在8种同分异构体

10.以下有关物质结构的描述正确的是  (   )

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面                B. CH2=CH—C6H5分子中所有原子可能共平面

C.乙烷分子中的所有原子可能共平面                 D. 二氯甲烷分子为正四面体结构

11．某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是   (　　)

A．分子式为C13H12O3

B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键

C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol

12.反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)        ②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是   (　　)

A. 整个反应速度由第①步反应决定

B. 正反应活化能一定是①＜②

C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=—664kJ•mol-1

13.有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是   (　　)

A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)     B. 该反应的逆反应是放热反应

C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态         D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是   (　　)

A. A   B. B  C. C    D. D

15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是 (　　)

A．a电极为太阳能电池的正极

B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2+18H++18e— == 6H2O+CH3CH=CH2

C．装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

16．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是   (　　)

A．Ka(HA)＝1×10－6

B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C．a→c过程中水的电离程度始终增大

D．c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

17. （13分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。

(4)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(5)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

18．（11分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式K=_______________；

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）

A．升高温度                  B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离      D．再充入一定量CO2

④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）

19（12分）．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A  HCN    B  HClO    C  C6H5OH    D  CH3COOH    E  H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是           （填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为          

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

20．(16分)．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

2019—2020学年第二学期高二月考化学试题

答案CDADB     CCADB   CBDCB    D

17、(13分)

(1)分液漏斗(1分)  (2)16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分） 

(3)处理尾气氯气（2分）     (4) aefcdb （2分）  

(5) ①2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O （2分）   ②降低KIO4的溶解度，减少晶体损失（2分）③   100%   （2分）

18．（11分）

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1（3分）

（2）① （2分） ②＞（2分）   ③C （2分） ④BC（2分）

19．（12分）

（1）①CO32 －（2分） ②D（2分）；C（2分） ③CD（2分）

④2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（2分） 

（2）5.6×10－5（2分）

20．(16分)

(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）    2 （1分）  

(2) ①正四面体（1分）   ②配位键（1分）    N （1分）  

③高于  （1分）  NH3分子间可形成氢键（2分）    极性（1分）    sp3  （1分） 

(3)金属（1分）   铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）  

(4)3:1  （1分）      （2分）