西藏拉萨中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份西藏拉萨中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml。在此时间内用表示的化学反应速率为( )
B.0.6
2．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A.白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是酯类物质
B.碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有淀粉
C.常用的天然纤维棉花和蚕丝，其主要成分不相同
D.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒，其反应原理是水解反应
3．下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )
A.B.C.D.
4．分子式为的有机物共有（不含立体异构）( )
A.8种B.10种C.12种D.14种
5．一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是( )
A.锂极为负极B.移向正极
C.为正极产物D.电子由锂经导线流向钢板
6．一定条件下，将三组CO（g）和（g）分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下数据：
下列说法错误的是( )
A.实验1中，前5minCO的平均速率为0.16
B.与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C.平衡常数：实验1>实验2
D.CO平衡转化率：实验1>实验2
7．下列表述正确的是( )
A.氯化氢的电子式：B.乙醇的分子式：
C.中子数为8的碳原子：D.、、互为同位素
二、实验题
8．硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。
已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26，难溶于。回答下列问题：
（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开（处于关闭状态），加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的化学方程式为：。
①仪器B的名称是________。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是________（写出一条原因即可）。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，完全分解后（化学方程式为），打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为________。
②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定产品纯度：准确称取KSCN样品，配成250.0mL溶液；另取25.00mL标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和溶液，用KSCN溶液滴定，恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为________；溶液的作用是________。
②产品中KSCN质量分数为________（列出计算式，KSCN摩尔质量为97g/ml）；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
三、填空题
9．有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
已知：→
请回答下列问题：
（1）A物质名称为________。
（2）化合物D中所含官能团的名称为________。
（3）反应④所需的试剂为________。
（4）完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型：
①________，反应类型________。
②________，反应类型________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有________种。
Ⅰ.含苯环
Ⅱ.含有酯基
10．磷酸锌常用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣（主要含，还含少量、、及等）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
（1）粉碎烧渣的目的是___________。
（2）通入发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0，过滤2的滤渣有___________（填化学式）；通入的目的是___________。
（4）已知常温下磷酸的三级电离常数，，。溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。
11．（1）的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①；
②；
③。
则反应的=________kJ/ml。
（2）是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为。向10L恒温恒容密闭容器中加入3mlCaO，并通入2ml和lml发生上述反应，2min时达平衡，此时为1.8ml。0~2min内，用表示的该反应的速率=________，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：。实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mlCO和1mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则︰=________。
（4）以连二硫酸根（）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3ml，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
（5）欲用5L溶液将23.3g固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下]。（忽略溶液体积的变化）
参考答案
1．答案：A
解析：在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，可知，与的系数比为1：1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，，故选：A。
2．答案：D
解析：A.白酒中的被氧化成，发生酯化反应生成乙酸乙酯，具有香味，A正确；B.淀粉遇变蓝，证明马铃薯含有淀粉，B正确；C.天然纤维棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，C正确；D.大米中淀粉经水解反应生成葡萄糖，然后在酒化酶的作用下分解生成酒精与二氧化碳，后者不是水解反应，D错误；故选D。
3．答案：B
解析：A.溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B.是强碱弱酸盐，在溶液中与水电离产生的结合形成，使溶液中，因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；C.是强酸弱碱盐，在溶液中与水电离产生的结合形成，使溶液中，因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；D.是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。
4．答案：C
解析：为饱和卤代烃，其碳架结构有两种，通过固定氯原子，移动溴原子，写出如下12种结构：（4种）、（4种）、（3种）、（1种）。
5．答案：B
解析：A.由方程式可知，Li失去电子，发生氧化反应，做负极，则钢板做正极，A项正确；B.负极上的电极方程式为:，可知移向负极，B项错误；C.正极上的电极方程式为:，可知氢气为正极产物，C项正确；D.电子会从负极流向正极，即电子由锂经导线流向钢板，D项正确；答案选B。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：A.氯化氢是共价化合物，两种原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，A项错误；B.乙醇的结构简式为，分子式为，B项错误；C.中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，该核素为，C项正确；D.是N元素的原子形成的不同离子，所以不是同位素关系，D项错误；答案选C。
8．答案：（1）球形干燥管；防止倒吸（或使氨气与催化剂充分作用）
（2）；
（3）冷却结晶
（4）250mL容量瓶、胶头滴管；用KSCN溶液进行润洗；指示剂；；偏大
解析：（1）①结合装置图可知：仪器B为球形干燥管；
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触发生反应，还可以起到防倒吸的作用；
（2）①装置D中和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式是：；
②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，相关的离子方程式：；
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
（4）①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；滴定管加入溶液前需要清洗，在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为用KSCN溶液润洗滴定管三次，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，则溶液的作用是作指示剂；
②根据，产品中KSCN质量分数为=；
若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，溶液体积偏小，V偏小，则最后测定结果偏大。
9．答案：（1）间二甲苯（1,3—二甲苯）
（2）硝基，羧基
（3）浓硝酸，浓硫酸
（4）；取代反应；；还原反应
（5）6种；3种
解析：A发生取代反应生成B，B为根据信息，B与氢氧化钠溶液水解生成C，C为，D与甲醇反应生成E，由E的结构可知D为，说明反应④是为C的硝化反应，E中硝基被还原为氨基生成F，F与发生取代反应生成最终产物。
（1）A为，名称为间二甲苯或1,3—二甲苯，故答案为间二甲苯或1,3—二甲苯；
（2）D为，其中所含官能团有硝基，羧基，故答案为硝基，羧基；
（3）反应④为硝化反应，所需的试剂为浓硝酸，浓硫酸，故答案为浓硝酸，浓硫酸；
（4）反应⑤酯化反应，反应的方程式为；
反应⑥为硝基的还原反应，反应的方程式为，故答案为；酯化反应；；硝化反应或取代反应；
（5）C为，Ⅰ.含苯环，Ⅱ.含有酯基，满足条件的C的同分异构体有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯环上含有酯基和甲基的有3种、乙酸苯酚酯，共6种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中对位含有甲基的、乙酸苯酚酯，共3种，故答案为6；3。
10．答案：（1）增大固液接触面积，加快反应速率
（2）
（3）、、；除去
（4）碱
解析：（1）粉碎烧渣，反应物的表面积增大，速率加快，浸取率增大，故答案为：粉碎烧渣，反应物的表面积增大，速率加快，浸取率增大；
（2）由分析可知，通入氯气的目的是氯气将亚铁离子氧化成铁离子，有利于形成沉淀除去，故该反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）根据表中信息，加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0，已经完全沉淀，也开始沉淀，故沉淀为、、，硫化氢能与剩余的铜离子反应，反应原理为：，以完全除去，故答案为：、、；完全除去；
（4）既能水解又能电离，水解常数，，即其水解大于电离，故溶液呈碱性，故答案为：碱。
11．答案：（1）2a+2b+c
（2）0.09ml/（L·min）；增大
（3）<；
（4）；1344；0.52ml/L
解析：（1）根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：，故该反应的，故答案为：2a+2b+c；
（2）生成物质的量为1.8ml的同时消耗的物质的量为1.8ml，根据化学反应速率的数学表达式，=1.8/（10×2）ml/（L·min）=0.09ml/（L·min）；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，的转化率比恒容时增大，故答案为：0.09ml/（L·min）；增大；
（3）①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故增大的倍数小于增大的倍数，故答案为：；
②当反应达到平衡时，故，平衡时，，则，故答案为：；
（4）①由图可知，阴极区通入液体主要含，流出主要含，所以阴极区电极反应式为，故答案为：；
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电一段时间后阴极区减少了0.3ml，此过程转移0.3ml；由于NO吸收转化后的主要产物为，，若电路中转移0.3ml，消耗NO0.06ml，标准状况下体积为=0.06ml×22.4L/ml=1.344L=1344mL，故答案为：1344；
（5）设至少需要物质的量浓度为x的溶液，当完全溶解后，所得5L溶液中，此时溶液中，由可知，此反应的化学平衡常数，解得，故答案为：。
实验组
温度/°C
起始时/ml
平衡时/ml
达到平衡所需时间/min
CO
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
？
2
1
0.4
0.1
金属离子
开始沉淀的pH
3.0
27
5.4
6.2
沉淀完全的pH
50
3.6
6.7
8.2