2021襄阳、宜昌、荆州、荆门高二下学期期末联考化学试题含答案

襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市2020-2021学年高二下学期期末联考

化学

本试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔盒涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ni-59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．能源与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．煤的干馏属于化学变化

B．石油分馏可以得到汽油、煤油等

C．合理利用太阳能、风能有利于环境保护

D．电动汽车在生产和使用过程中，均不会对环境造成污染

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．质量数为18的氧原子： B．的轨道表达式为：

C．KH的电子式： D．的结构式为：

3．在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是（    ）

A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成

B．用元素周期律解释反应

C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为

D．用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构

4．下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是（    ）

A．酸性： B．键角：

C．熔点： D．稳定性：

5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是（    ）

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．钠投入冷水中：

B．用醋酸除水垢：

C．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合：

D．少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合：

7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．溶于水，转移的电子数目为

B．标准状况下，丙炔中含有键数目为

C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为

D．的溶液中，含有的数目小于

8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X是宇宙中含量最高的元素，Y是形成有机物的主要元素，W的s能级和p能级上的电子总数相等，Q是短周期元素中第一电离能最小的元素。下列说法中正确的是（    ）

A．Y、W分别与X形成的化合物中，W和X形成的化合物沸点高

B．是由极性键构成的极性分子

C．第一电离能：Q<Y<W<Z

D．上述五种元素中电负性最大的是Z

9．某配位化合物的化学式为。下列说法中不正确的是（    ）

A．的最外层电子排布式为

B．的立体构型为三角锥形

C．内界中提供孤电子对的成键原子是氮原子

D．该配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小

10．杨树体内有一种有机物，结构如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．该有机物中碳原子的杂化方式有、杂化

B．该有机物分子中只有1个手性碳原子

C．1mol该有机物与溴水反应时最多能消耗

D．该有机物所有碳原子可能在同一个平面上

11．已知：  ，向某一定体积密闭容器中通入，和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是（    ）

A．使用高效的催化剂，可以使该反应的减小

B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为

C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量

D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%

12．用晶体制取无水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．气体可以抑制的水解

B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为

C．实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸

D．将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的

13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示。下列推断正确的是（    ）

A．a为电源的正极

B．电解一段时间后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，pH减小

C．若电路中通过，则阴极产生气体

D．铁是阳极，电极反应为

14．NSR技术（的储存和还原在不同时段交替进行）可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。下列说法正确的是（    ）

A．发动机尾气中的来源于和的直接化合

B．还原阶段，参加反应的、、的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有

C．存储阶段，Ba存储的化学方程式为：

D．反应过程的总反应方程式为：

15．是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（没有画出）。则下列说法不正确的是（    ）

A．25℃时，的电离平衡常数

B．当pH小于4时，溶液中存在

C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小

D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物H的路线如图。

已知：

（1）A的名称是______。

（2）D的分子式是______。

（3）C所含官能团的名称为______。

（4）F的结构简式为______。

（5）B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有______种；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为______。

（6）某同学参照上述流程，设计了以乙醇为起始原料制备有机物1-丁醇的合成路线。请根据流程完成下列填空。

①K→L的化学反应方程式为______。

②M→N的反应类型为______。

17．（14分）亚硝酸钠（）在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂。某小组同学在实验室中利用反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。

已知：酸性条件下，NO或都能被酸性溶液氧化。

具体操作：连接好装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入气体一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，控制B中导管均匀的产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

（1）仪器a的名称是______，仪器C的作用是______。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。

（3）装置D、F中盛装试剂相同，应为______。如果没有D、F装置，会导致该活动小组制取的产品不纯，则可能含有的杂质为______（化学式）。

（4）称取该小组产品2.0g溶于水并配成250mL溶液（无色），取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

①滴定终点的现象是______。

②根据表中数据计算，亚硝酸钠的质量分数为______。

③下列操作中，会导致实验结果偏高的是______。

a．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数

c．滴定前尖嘴部分有气泡而滴定后没有气泡

18．（13分）镍及其化合物在化工生产中有着重要应用。

1．某化工厂用含的废料（杂质为、、等）制备羟基氧化镍（）的工艺流程如下：

已知：常温下相关金属离子的如下表所示：

请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是______。为了提高酸浸速率，可采取的措施有______（任写两条）。

（2）试剂X常选用，其作用是______。

（3）试剂Y常选用，用来调节溶液的pH。常温下，当铁元素恰好沉淀完全时（铁元素对应离子浓度为），溶液的pH为______。

（4）氧化过程中制备羟基氧化镍的离子方程式是______。

Ⅱ．氧化镍晶体的结构和氯化钠晶体相似，回答下列问题。

（5）该晶胞中，的配位数是______，每周围最近且等距离的所围成的空间构型为______形。

（6）与最邻近的核间距离为apm，则氧化镍晶体的密度是______（用含a的式子表示，设为阿伏伽德罗常数）

19．（14分）将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。

（1）1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

则：①______。

②如图1所示，关闭K，向A中充入、，向B中充入、，起始时，在相同条件下，两容器中只发生反应：

，达到平衡时，则B中的转化率为______。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为______L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

③和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应

，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则______（填“>”、“<”或“=”）。已知，则a点压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用微生物燃料电池技术可将转化为甲烷（如图3所示），则阴极的电极反应式为______。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为______（填分子式）。

答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 2．C 3．B 4．A

5．A 6．D 7．B 8．C

9．A 10．D 11．B 12．C

13．B 14．C 15．D

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚、对甲酚、4-甲酚、对甲苯酚）（1分）

（2）（2分）

（3）羰基、羟基（2分）

（4）（2分）

（5）14（2分）

（2分）

（6）①（2分）

②加成反应（还原反应）（1分）

17．（14分）

（1）三颈烧瓶（1分）  防止液体倒吸（1分）

（2）（2分）

（3）浓硫酸（或浓）（2分）  ，（2分，对一个得1分，见错无分）

（4）①当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

②86.25%（2分）  ③ac（2分，对一个得1分，见错无分）

18．（13分）

（1）（1分）  升高温度、适当增加酸的浓度、粉碎废料、搅拌等（2分）

（2）将氧化为（2分）

（3））3（2分）

（4）（2分）

（5）6（1分）  正八面体（1分）

（6）（2分）

19．（14分，每空2分）

（1）①-49.47  ②40%，0.2a  ③＞，

（2）