2020嘉兴高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020嘉兴高二下学期期末考试化学试题含答案试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。

高二年级化学学科 试题

考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是
A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性
B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解
C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应
D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动
2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．天然气 B．汽油 C．甘油 D．煤油
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2－甲基丁烷也称为异丁烷
B．C4H9Cl有4种同分异构体
C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应
D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＜0，该反应自发进行的条件是
A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发
5．常温下，对于0.1 ml·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
6．下列化学用语正确的是
A．葡萄糖的最简式：CH2O B．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸的键线式：
Δ
浓硫酸
7．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是
水
Δ
A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
B．CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr
Cu
Δ
C．C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr
D．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
8．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1﹕1 的是
A．CH3COOCH3 B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．HOCH2CH2OH
第9题图
9．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是
A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应
B．正极的电极反应：O2＋4e−eq \(===)2O2−
C．该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2Oeq \(===)2H2SO4
D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸
10．右图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是
第10题图
A．a电极是含杂质的粗银
B．溶液中NO3−移向a电极
C．b电极的电极反应式为2H＋＋2e−eq \(===)H2↑
D．若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1ml
11．下列说法正确的是
A．丙烯分子中所有原子有可能共平面
B．等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等
C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物
D．和互为同分异构体
12．下列有关实验的叙述，正确的是
A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
B．实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
C．苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖
13．下列关于实验的说法不正确的是
A．过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分离提纯
B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C．取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素
D．检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验
第14题图
14．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·ml-1，ΔH2＝－395.4 kJ· ml-1，下列说法或热化学方程式正确的是
A．C(s，石墨)eq \(===)C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ· ml-1
B．拆开1ml金刚石和1ml O2中的化学键需要吸收
395.4kJ的热量
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ
15．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A．苯（苯酚）：加足量的浓溴水，过滤
B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液
16．下列说法不正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质
C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
第17题图
17．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确的是
A．由图像可知，该反应是放热反应
B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1（mL·min-1）
根据（V3—V2）＜（V2—V1），推测反应速率减慢的原
因可能是盐酸浓度减小
D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快
18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图( )，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H8O5
B．属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团
C．可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体
D．可与氢气发生加成反应，1ml莽草酸最多消耗2ml氢气
19．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是
第19题图
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
20．下列说法不正确的是
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2eq \(===)M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同
C．已知，H2Aeq \(===)H＋＋HA−，HA−H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性
D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH4+)＝c(Na+)
第21题图
21．常温下，向20 mL 0.1ml·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 ml·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．V＞20 mL
B．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①
C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA
B．17 g羟基所含有的电子数目为7NA
C．标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 NA
D．29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA
23．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是

A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
24．一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短
C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1ml、CH3OCH3 0.15ml和H2O 0.10ml，则反应将向正反应方向进行
第25题图
25．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．(14分)Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
请回答：
（1）能与苯酚缩合成高分子化合物的是 ▲ 。(填序号)。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ▲ 。(填序号)。
（3）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌 ▲ 。(填“锌块”或“铜块”)
（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是 ▲ 。（用离子方程式表示）
（3）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的 ▲ 。
A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2
（4）常温下，0.01ml·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝ ▲ ml·L-1。
27．(12分)以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
（1）该法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·ml-1
CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml-1
CuO(s)＋2HCl(g)eq \(===)CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml-1
①总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ ▲ kJ·ml-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有 ▲ 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是
▲ 。
A．压强不变
B．氯气的体积分数保持不变
C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成
D．反应速率v正(O2)：v逆(H2O)＝1：2
E．各组分的物质的量浓度都相等
第27题图1
第27题图2
（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线。
（4）在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：
①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是 ▲ ，原因 ▲ 。
②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K（400℃）＝
▲ （列出计算式，不必算出结果）。
28．(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐（M＝392g·ml-1）是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：
（1）写出试剂X的化学式 ▲ 。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式 ▲ 。
第28题图
（3）操作A为蒸发浓缩至 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→ ▲ →d→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物
b．关活塞A
c．开活塞A
d．确认抽干
e．加洗涤剂洗涤
（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋eq \(===)Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000ml·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
①产品中摩尔盐的纯度为 ▲ （用质量分数表示，保留4位有效数字）。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
29．(12分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②
③
回答下列问题：
（1）的分子式为 ▲ ，D中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）由A生成B的反应类型为 ▲ 。
（3）由B生成C的化学方程式为 ▲ 。
（4）G的结构简式为 ▲ 。
（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： ▲ 。
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应
（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线 ▲ 。(用流程图表示，无机试剂任选)。
2019学年第二学期期末考试
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题部分（本大题共4小题，共50分）
26．Ⅰ．(1)③ (2分) (2)①②③ (2分，选1个不给分，选2个给1分)
(3) (2分)
Ⅱ．(1) 锌块 (2分) (2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2分)
(3) AC(2分，只选对一个给1分) (4)10-12 (2分)
27．(1)①-116 (1分) ②AD (1分) (2)BD (2分)
(3)(2分，起点、趋势各1分)
(4)①1：1；(2分) 温度不变，增大氧气浓度，平衡正移，HCl的平衡转化率提高。(2分)
② (2分)
28．(1)Fe (2分) (2)Al3++4OH－eq \(===)AlO2－+2H2O (2分)
(3)表面出现晶膜； (2分) ceb (2分)
(4)98.00% (2分) 偏高 (2分)
29．(1)C8H8O (1分) 羟基、醛基 (2分) (2)加成反应 (1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分，写出2个给1分)
(6)
(2分)
命题与审稿人：俞林峰、李艳、周学工、沈骏松
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
滴定次数
0.1000ml·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
20.12
2
0.12
20.10
3
0.05
21.65
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
C
B
A
B
A
D
A
C
C
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
A
D
B
D
C
D
B
C
A
C
C
A