2021毕节实验高级中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

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www.ks5u.com毕节市实验高级中学2020---2021年度高二上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3．2 mol A与2 molB.混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．2 s时C的体积分数约为28.6%4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A．VA=0.15mol•（L•min）﹣1 B．VB=0.6 mol•（L•min）﹣1C．VC=0.4 mol•（L•min）﹣1 D．VD=0.01 mol•（L•s）﹣15．用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是(　　)A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快C．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG段D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）A．CaCO3（s） B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）7.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)8．下列关于碰撞理论的说法不正确的是(　　)[来源:Z|xx|k.Com][来源:Z&xx&k.Com]A．具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B．有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C．其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D．其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率9、已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H = —57.3 kJ·mol—1。用10 mL 0.55 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.5 mol/L 的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A．若将0.5 mol/L的盐酸换为0.5 mol/L醋酸溶液反应，所测得的中和热△H＜—57.3kJ/molB．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H偏小10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.　NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A． 在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B． 1 mol CH中含有电子数为10NA[来源:学科网ZXXK]C．mol的HCl分子所含分子数为NAD． 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA12.下列表述正确的是A. 硫离子的结构示意图： B. 乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： D. H2O分子的比例模型13.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A． K+、、Cu2+ B． K+、OH﹣、Na+C． Ba2+、、Na+　　 D． Ca2+、、Na+14.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2=======MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　)A． 氧化剂是MnO2，还原剂是HClB． 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC． 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD． Cl2是氧化产物15.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）A． H2O B． 浓H2SO4 C． NaCl D． NaOH16.下列热化学方程式正确的是(　　)A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 将0.5 mol  N2和1.5  mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知在120 ℃、101  kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1D. 25 ℃、101  kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3  kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1二、填空题17（11分）.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程： (1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的方法是___________________;(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;18（6分）.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式__________________________________________________；(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。19.（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　，理由是　　　　　　　　　　　　。（2）图中ΔH=　　 。（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1，则v（O2）=　　mol•L-1•min-1、v（SO3）=　　mol•L-1•min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=　　kJ•mol-1．20（12分）.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如表：请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明　　对反应速率有影响，其规律是　　。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　 ，体现该影响因素的实验有　　（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol•L﹣1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是　　 。（忽略温度对反应速率的影响）21(9分）（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为 。（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 kJ/mol（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。第一次月考化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1C 2C 3D 4D 5B 6B 7D 8D 9B 10A 11C 12D 13A 14C 15D 16C二、填空题（略）选项金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度(℃)AMg,0.16 mol·L－1硝酸10 mL80BMg,0.13 mol·L－1盐酸10 mL60CFe,0.13 mol·L－1盐酸10 mL60DMg,0.1[来源:学_科_网Z_X_X_K]3 mol·L－1硫酸10 mL60