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2021沧州一中高二上学期第一次月考化学试题含答案
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沧州一中2020学年第一学期高二第一次月考化学试题2020.10.12化学反应原理命题人：赵金华、李雯、邢慧中、杨文娟 （满分：100分，测试时间：90分钟）第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是( )A．利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存2．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是( )A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为NA3．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2=﹣Q2kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3=﹣Q3kJ•mol﹣1现取体积比1∶4的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )A．0.1Q1+0.2Q2 B．0.1Q1+0.2Q3 C．0.1Q1+0.4Q3 D．0.1Q1+0.4Q2中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验， 下 列说法不正确的是( )A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．盐酸用量不变，用50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比50mL0.50mol/LNaOH溶液测得的数值更准确 C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失5．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H2ONH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）( )①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A．仅③ B．仅③⑤ C．仅①②③⑤ D．仅①③6．在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是( )A．左池形成了原电池，铜丝②极的电势高于锌极B．铜丝②附近溶液的pH将升高C．右池为电解池，铜丝③的反应式为4OH−-4e−=O2↑+2H2OD．铜片④上有新的亮红色固体附着7．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( ) 甲 乙 丙 丁A．用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C．用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D．用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收8．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是( )A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行9．向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L−1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是( )A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小10．如图已知反应S2O82- (aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+ I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) 2Fe2+(aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是( )A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B．2Fe2+(aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)是放热反应 C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能 D．Fe2+是该反应的催化剂11．在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图象中X代表压强，M2 >M1 QUOTE C．图象中P点代表的平衡常数K为4 QUOTE D．温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变12．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( ) A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应13．下列说法不正确的是( )A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)D．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH14．下列有关离子共存的说法正确的是( )A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、SO42-可以大量共存15．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v（正）＞v（逆）C．d点与a点相比，c（NO2）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则以下反应不能自发进行的是( )A．HCOOH+NaCN = HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN = Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 D．HCOOH+CO32- = HCOO-+HCO3-17．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )18．根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时 间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是室温下，I2+I-= I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。 下列说法正确的是( )A．CH3OH的脱氢反应是吸热反应B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是0.95ev C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键 D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路20．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是( )A．原电池阴极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R R+2e-+2H+=H2RB．工作一段时间后，正极区的pH变大C．用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D．若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共55分）非选择题：本题共4小题，共55分。21．(13分)Ⅰ、25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液pH= ，HA的电离常数Ka为 ，BOH是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。A. B. QUOTE C. c(H+)与c(OH−)的乘积 D. c(OH−)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的 (填“多”“少”或“相等”)。 (4)已知 t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。 Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）22．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。 (1)已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=______。 (2)将1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化剂，ΔH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 (3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +67.7kJ·mol-1 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534kJ·mol-1 则1molN2H4 与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________________。(4)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为____________________,放电过程中，溶液中的阳离子移向______（填“正极”或“负极”）。 (5)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol，消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。23．（14分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4 QUOTE • FeSO4•6H2O QUOTE （Mr=392），商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。已知：硫酸亚铁铵在酒精中溶解度很小。（一）实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：步骤1中加入10%Na2CO3 QUOTE 溶液的主要作用是____________________。将(NH4)2SO4 QUOTE 与 FeSO4 QUOTE 混合后加热、浓缩，当有_____________出现时停止加热，冷却结晶。 步骤4中析出的晶体会吸附杂质离子，如何获得较纯净的摩尔盐，简述操作方法： 。测定该产品纯度的方法是：称取4.90g该产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点。在滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______ QUOTE （用相应的字母回答）。 （5）试写出该滴定过程中反应的离子方程式_________________________________。（6）判断该反应到达滴定终点的现象为_____________________________________。（7）滴定前后，酸性KMnO4 QUOTE 溶液的读数如下表，则该产品的纯度为 。24．（14分）H2是一种清洁能源，在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： 甲 乙 QUOTE （1）向容积可变的密闭容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒温恒压条件下发生反CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图甲所示。 = 1 \* GB3 ①以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。A.CO和H2的物质的量浓度之比是1:2B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变 = 2 \* GB3 ②图甲中压强：p1 _______p2(填大于或小于)。 = 3 \* GB3 ③M点时H2的转化率为________ QUOTE （计算结果精确到0.1%)，该反应用气体分压表示的平衡常数Kp=________ QUOTE （用含p1的表达式表示，分压=总压×物质的量分数 QUOTE ）。 = 4 \* GB3 ④不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图乙所示。其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是________。(2) H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(l)，请回答以下问题： = 1 \* GB3 ①该反应分两步进行： i.2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(l)（慢反应）； ii.H2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)（快反应）。下列叙述正确的是________（填字母）。 A. H2O2是该反应的催化剂 B.反应ii的活化能较高 C.总反应速率由反应i的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效 = 2 \* GB3 ②在T1K 100kPa下，等物质的量的NO和H2混合气体发生反应,反应速率v=v正－v逆=k正p2(NO)p 2(H2)－ k逆p(N2), k正、k逆分别为正逆反应的速率常数，p为气体分压(气体分压=气体总压 QUOTE ×物质的量分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=1.25×10-5(kPa)-3,则H2转化率为50%时，v正/v逆=________。沧州一中2020学年第一学期高二第一次月考化学答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题选择题第Ⅱ卷（非选择题，共55分）21.（总分13分，除标注外每空2分）(1)3（1分） 10-5 强电解质（1分） AD（少选得1分，选错或多选不给分） 多 9:11 (5)C （1分） 1022.（总分14分，除标注外每空2分）(1)945.8（1分） (2)小于（1分）； 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物（1分）； 不变（1分）； (3)N2H4(g)+NO2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ/mol(4)N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O； 正极； (5)2； 11.2； 23.（总分14分，每空2分）(1)除去铁屑表面的油污(2)晶膜（或少量晶体）(3)向漏斗（或过滤器）中（沿玻璃棒）注入酒精至浸没沉淀，待酒精自然流下，重复操作2-3次；（注入酒精1分；重复操作2-3次1分）(4)D； (5)5Fe2++ +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O QUOTE (6)当最后一滴酸性KMnO4 QUOTE 溶液滴下时，溶液变成粉红色， QUOTE 30s内不褪色，说明达到滴定终点；（变成粉红色1分；30s内不褪色1分）(7)80.00%（或80%）24.（总分14分，每空2分）(1) = 1 \* GB3 ①CDE（少选得1分，选错或多选不给分） = 2 \* GB3 ②大于 = 3 \* GB3 ③54.5% 6/p12 = 4 \* GB3 ④BE（错选漏选均不得分） (2) = 1 \* GB3 ①CD（少选得1分，选错或多选不给分） = 2 \* GB3 ②1.6 选项实验操作实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将1mL 2mol/L的KI溶液与10mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性化学键H—HN—H 键能/(kJ·mol-1)436391x滴定前/mL滴定后/mL1.5521.602.3022.253.2521.25123456789101112131415CDBCACDCADCDBBC1617181920BAABDAD
沧州一中2020学年第一学期高二第一次月考化学试题2020.10.12化学反应原理命题人：赵金华、李雯、邢慧中、杨文娟 （满分：100分，测试时间：90分钟）第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是( )A．利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存2．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是( )A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为NA3．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2=﹣Q2kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3=﹣Q3kJ•mol﹣1现取体积比1∶4的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )A．0.1Q1+0.2Q2 B．0.1Q1+0.2Q3 C．0.1Q1+0.4Q3 D．0.1Q1+0.4Q2中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验， 下 列说法不正确的是( )A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．盐酸用量不变，用50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比50mL0.50mol/LNaOH溶液测得的数值更准确 C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失5．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H2ONH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）( )①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A．仅③ B．仅③⑤ C．仅①②③⑤ D．仅①③6．在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是( )A．左池形成了原电池，铜丝②极的电势高于锌极B．铜丝②附近溶液的pH将升高C．右池为电解池，铜丝③的反应式为4OH−-4e−=O2↑+2H2OD．铜片④上有新的亮红色固体附着7．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( ) 甲 乙 丙 丁A．用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C．用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D．用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收8．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是( )A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行9．向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L−1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是( )A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小10．如图已知反应S2O82- (aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+ I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) 2Fe2+(aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是( )A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B．2Fe2+(aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)是放热反应 C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能 D．Fe2+是该反应的催化剂11．在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图象中X代表压强，M2 >M1 QUOTE C．图象中P点代表的平衡常数K为4 QUOTE D．温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变12．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( ) A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应13．下列说法不正确的是( )A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)D．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH14．下列有关离子共存的说法正确的是( )A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、SO42-可以大量共存15．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v（正）＞v（逆）C．d点与a点相比，c（NO2）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则以下反应不能自发进行的是( )A．HCOOH+NaCN = HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN = Na2CO3+HCN C．NaCN+H2O+CO2 = HCN+NaHCO3 D．HCOOH+CO32- = HCOO-+HCO3-17．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )18．根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时 间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是室温下，I2+I-= I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。 下列说法正确的是( )A．CH3OH的脱氢反应是吸热反应B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是0.95ev C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键 D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路20．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是( )A．原电池阴极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R R+2e-+2H+=H2RB．工作一段时间后，正极区的pH变大C．用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D．若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共55分）非选择题：本题共4小题，共55分。21．(13分)Ⅰ、25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108，0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液pH= ，HA的电离常数Ka为 ，BOH是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。A. B. QUOTE C. c(H+)与c(OH−)的乘积 D. c(OH−)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的 (填“多”“少”或“相等”)。 (4)已知 t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。 Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）22．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。 (1)已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=______。 (2)将1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化剂，ΔH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 (3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +67.7kJ·mol-1 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534kJ·mol-1 则1molN2H4 与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________________。(4)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为____________________,放电过程中，溶液中的阳离子移向______（填“正极”或“负极”）。 (5)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol，消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。23．（14分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4 QUOTE • FeSO4•6H2O QUOTE （Mr=392），商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。已知：硫酸亚铁铵在酒精中溶解度很小。（一）实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：步骤1中加入10%Na2CO3 QUOTE 溶液的主要作用是____________________。将(NH4)2SO4 QUOTE 与 FeSO4 QUOTE 混合后加热、浓缩，当有_____________出现时停止加热，冷却结晶。 步骤4中析出的晶体会吸附杂质离子，如何获得较纯净的摩尔盐，简述操作方法： 。测定该产品纯度的方法是：称取4.90g该产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点。在滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______ QUOTE （用相应的字母回答）。 （5）试写出该滴定过程中反应的离子方程式_________________________________。（6）判断该反应到达滴定终点的现象为_____________________________________。（7）滴定前后，酸性KMnO4 QUOTE 溶液的读数如下表，则该产品的纯度为 。24．（14分）H2是一种清洁能源，在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： 甲 乙 QUOTE （1）向容积可变的密闭容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒温恒压条件下发生反CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图甲所示。 = 1 \* GB3 ①以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。A.CO和H2的物质的量浓度之比是1:2B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变 = 2 \* GB3 ②图甲中压强：p1 _______p2(填大于或小于)。 = 3 \* GB3 ③M点时H2的转化率为________ QUOTE （计算结果精确到0.1%)，该反应用气体分压表示的平衡常数Kp=________ QUOTE （用含p1的表达式表示，分压=总压×物质的量分数 QUOTE ）。 = 4 \* GB3 ④不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图乙所示。其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是________。(2) H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(l)，请回答以下问题： = 1 \* GB3 ①该反应分两步进行： i.2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(l)（慢反应）； ii.H2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)（快反应）。下列叙述正确的是________（填字母）。 A. H2O2是该反应的催化剂 B.反应ii的活化能较高 C.总反应速率由反应i的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效 = 2 \* GB3 ②在T1K 100kPa下，等物质的量的NO和H2混合气体发生反应,反应速率v=v正－v逆=k正p2(NO)p 2(H2)－ k逆p(N2), k正、k逆分别为正逆反应的速率常数，p为气体分压(气体分压=气体总压 QUOTE ×物质的量分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=1.25×10-5(kPa)-3,则H2转化率为50%时，v正/v逆=________。沧州一中2020学年第一学期高二第一次月考化学答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题选择题第Ⅱ卷（非选择题，共55分）21.（总分13分，除标注外每空2分）(1)3（1分） 10-5 强电解质（1分） AD（少选得1分，选错或多选不给分） 多 9:11 (5)C （1分） 1022.（总分14分，除标注外每空2分）(1)945.8（1分） (2)小于（1分）； 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物（1分）； 不变（1分）； (3)N2H4(g)+NO2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ/mol(4)N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O； 正极； (5)2； 11.2； 23.（总分14分，每空2分）(1)除去铁屑表面的油污(2)晶膜（或少量晶体）(3)向漏斗（或过滤器）中（沿玻璃棒）注入酒精至浸没沉淀，待酒精自然流下，重复操作2-3次；（注入酒精1分；重复操作2-3次1分）(4)D； (5)5Fe2++ +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O QUOTE (6)当最后一滴酸性KMnO4 QUOTE 溶液滴下时，溶液变成粉红色， QUOTE 30s内不褪色，说明达到滴定终点；（变成粉红色1分；30s内不褪色1分）(7)80.00%（或80%）24.（总分14分，每空2分）(1) = 1 \* GB3 ①CDE（少选得1分，选错或多选不给分） = 2 \* GB3 ②大于 = 3 \* GB3 ③54.5% 6/p12 = 4 \* GB3 ④BE（错选漏选均不得分） (2) = 1 \* GB3 ①CD（少选得1分，选错或多选不给分） = 2 \* GB3 ②1.6 选项实验操作实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将1mL 2mol/L的KI溶液与10mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性化学键H—HN—H 键能/(kJ·mol-1)436391x滴定前/mL滴定后/mL1.5521.602.3022.253.2521.25123456789101112131415CDBCACDCADCDBBC1617181920BAABDAD
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