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2021泸县二中高二上学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份2021泸县二中高二上学期第一次月考化学试题含答案
www.ks5u.com2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A．反应物的转化率改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系中气体密度发生变化3．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变C．该反应的ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大D．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)4．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图象正确的是A． B． C． D．5．下列装置不能形成原电池的是 A． B． C． D．6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/molC．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/molD．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol9．设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A．若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3mol•L-1•s-1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：111．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-112．如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（52分）13．（12分）(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) 4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①请列出正确的“三段式”②H2S的平衡转化率α＝__________%。③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。A．v正(COS)＝v逆(CO2) B．密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中H2O的体积分数不变14．（16分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。图2 图3 （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是_______A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素15．（12分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池的结构及工作原理示意图：请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉，铁粉的作用是____。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极反应物的电池，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应为____，充电时的阴极反应为____。放电过程中，电解液的碱性____(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是____。a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液 d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液16．(12分)化学反应中能量变化多体现为热量的变化。某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。如图是某同学组装的测定中和反应反应热的实验装置，该装置中存在的错误之处有______________、___________。取溶液和50mL盐酸进行实验，实验测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_____（取小数点后一位）。（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，放出的热量为___________（取小数点后一位）。 2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题参考答案1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B13． 2ΔH1-ΔH2 2.5% AD 14．2H2(g)＋2NO(g)= N2(g)＋2H2O (g) ΔH =2(E1-E2)kJ·mol-1 AC 低温 D 5 ABD 15．电解质溶液 防止Fe2+被氧化 VO+2H++e-＝VO2++H2O V3++e-＝V2+ 升高 acd 16．用环形铁质搅拌棒 温度计未套在环形搅拌棒的中间 -56.8 14.3kJ
www.ks5u.com2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A．反应物的转化率改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系中气体密度发生变化3．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变C．该反应的ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大D．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)4．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图象正确的是A． B． C． D．5．下列装置不能形成原电池的是 A． B． C． D．6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/molC．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/molD．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol9．设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A．若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3mol•L-1•s-1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：111．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-112．如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（52分）13．（12分）(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) 4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①请列出正确的“三段式”②H2S的平衡转化率α＝__________%。③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。A．v正(COS)＝v逆(CO2) B．密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中H2O的体积分数不变14．（16分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。图2 图3 （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E1、E2、E3表示）（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是_______A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素15．（12分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池的结构及工作原理示意图：请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉，铁粉的作用是____。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极反应物的电池，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应为____，充电时的阴极反应为____。放电过程中，电解液的碱性____(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是____。a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液 d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液16．(12分)化学反应中能量变化多体现为热量的变化。某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。如图是某同学组装的测定中和反应反应热的实验装置，该装置中存在的错误之处有______________、___________。取溶液和50mL盐酸进行实验，实验测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_____（取小数点后一位）。（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，放出的热量为___________（取小数点后一位）。 2020年秋四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题参考答案1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B13． 2ΔH1-ΔH2 2.5% AD 14．2H2(g)＋2NO(g)= N2(g)＋2H2O (g) ΔH =2(E1-E2)kJ·mol-1 AC 低温 D 5 ABD 15．电解质溶液 防止Fe2+被氧化 VO+2H++e-＝VO2++H2O V3++e-＝V2+ 升高 acd 16．用环形铁质搅拌棒 温度计未套在环形搅拌棒的中间 -56.8 14.3kJ
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