2021贵溪实验中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

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贵溪市实验中学2020—2021学年第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人:可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32第I卷 （选择题 共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是(　　)①增大反应物浓度　　　　　　 ②增大气体的压强③升高体系的温度 ④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　)。①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是 (　　)。A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①3．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (　　)。A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 (　　)。A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．下列说法正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>08．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 (　　)。A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是(　　)A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移C．在该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质11．要配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是( )　 A．K+、Al3+、Cl－、OH－ B．H +、Zn2+、S2O32－、Cl－C．H +、SO32－、S2－、Cl－ D．Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－12．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 由此得出的结论正确的是 (　　)。 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃15．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/molD．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/mol16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是(　　)A．①③　　 B．①④ ③　　 D．③④二、非选择题（共52分，每空2分，部分每空4分）17．（共14分）回答下列问题：(1)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。①A在5 min末的浓度是________________。②v(B)＝________________。③x＝______________。(2)在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：①前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是________。②后4 min内用HCl表示的平均反应速率是________。③前2 min与后4 min相比，反应速率________较快，其原因是________________。18．（共10分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________。（4分）(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。(3)H2(g)的燃烧热为________。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：________________________________________(写出两点即可)。19．（每空2分，共12分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。 X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为________________________。(2)该反应的化学方程式为____________________________________。（4分）(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂20．（每空2分，共16分）(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。（4分）(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________。（4分）(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L－1的溶液进行实验。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第一学期第一月考考试 高二化学答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1--5 D A B B A 6—10 A C D B B11--15 D B D C C B第II卷 （非选择题    共48分）17.答案：(1)①0.75 mol·L－1　②0.05 mol·L－1·min－1③2(2)①0.25 mol·L－1·min－1　②0.25 mol·L－1·min－1③前2 min　在其他条件不变时，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而反应速率随之减小18.答案 (1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可) 19.答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD20.答案：(1)①放热②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1(2)－621.2　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1(3)环形玻璃搅拌棒　0.55序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5 g NaHCO320.018.5②水3.2 g Na2CO320.024.3③盐酸2.5 g NaHCO320.016.2④盐酸3.2 g Na2CO320.025.1