2021泸县四中高二上学期第一次月考化学试题含答案

www.ks5u.com2020年秋四川省泸县第四中学高二第一学月考试

化学试题

注意事项：考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分  .可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1．用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是

A．产物不污染环境      B．乙醇是一种再生能源

C．与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存  D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮

2．下列叙述正确的是

A．需要加热的反应说明它是吸热反应

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是           

A．石墨是阴极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．锌片是负极

D．两个番茄都形成原电池

4．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

5．反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

6．已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B．△H1 > △H2

C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：。若由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

8．下列有机物的命名正确的是

A．二甲苯                 B．3-乙基-1-丁烯

C．2-甲基-2，4-己二烯

D．2，2，3-三甲基戊烷

9．关于有机物的下列叙述中，正确的是

A．它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯     B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C．它与甲基环己烷互为同分异构体       D．该有机物的一氯取代产物共有4种

10．下列反应的离子反应方程式书写正确的是

A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+2OH﹣

B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42﹣

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

11．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w  mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D

12．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A．通电后，Ag+向阳极移动

B．银片与电源负极相连

C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

第II卷  非选择题（52分）

13．（12分）在 2L 密闭容器中进行反应：mX(g) +nY(g) ⇌ pZ(g) +qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在0~3min 内， 各物质物质的量的变化如表所示：

已知：2min 内 v(Q) =0.075 mol·L－1·min－1 ，v(Z)：v(Y)=1：2.

(1)2min 内 Z 的反应速率 v(Z)=_____mol·L－1·min－1

(2)试确定以下物质的相关量：起始时 n(Y) =_____mol，n(Q) =_____mol

(3)方程式中 m =_____,n =_____,p =_____,q =_____

(4)对于该反应，能增大反应速率的措施是_____(填字母)。

A．增大容器体积    B．移走部分 Q    C．通入大量X    D．升高温度

14．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍   

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变                 

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

15．（15分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0。已知该反应在2404℃时的平衡常数K＝6.4×10－3。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝______________________________________。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是______%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L、3.0×10－3mol/L，此时反应______________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

16．（13分）电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

(1)假若、、HS-都是酸，则在相同条件下，试比较、H2CO3 、HS- 酸性由强到弱的顺序是________。

(2)Na2CO3溶液通入H2S的化学方程式是：__________。

(3)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式=__________。

(4))若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是________。

A．c(CH3COO-)     B．c(H+)      C．CH3COOH的电离平衡常数

(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl(A)和 CH3COOH(E)，在相同温度下分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A      ②开始反应时的速率A>E    ③参加反应的锌的物质的量A＝E    ④反应过程的平均速率E>A      ⑤A溶液里有锌剩余         ⑥E溶液里有锌剩余

(6)已知 25℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH、H2S溶液，其中酸性最强的是___，未电离的溶质分子浓度最大的是___。

2020年秋四川省泸县第四中学高二第一学月考试

化学试题参考答案

1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．C 10．C 11．D 12．C

13．0.05mol/(L·min)       2.3       3       1      4       2      3       CD   

14．     <      KA=KB>KC       b    100      减小       >   

15．        4%       向正反应方向进行        AC       不变   

16．H2CO3＞＞HS－      Na2CO3+H2S = NaHCO3 + NaHS          A    ③④⑤    HF    H2S