2021通辽科左后旗甘旗卡二中高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021通辽科左后旗甘旗卡二中高二上学期期中考试化学试题含答案

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。
注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。
2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷（60分）
可能用到的相对原子质量
H---- 1 C--- 12 N---- 14 O--- 16 Na---- 23 Mg----24
Al----27 P--- 31 S---- 32 Cl---35.5 K---- 39 Fe--- 56
Cu----64 Zn--- 65 Ba---137
一、单项选择题（3分ⅹ20）
1.下列措施不符合节能减排的是 ( )
A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2.下列反应属于放热反应的是 ( )
A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气
3.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )
A.C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) === 6CO2(g) ＋ 6H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1
B.CH3CH2OH(l) ＋ eq \f(1,2)O2(g) === CH3CHO(l)＋ H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1
C.C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·ml－1
D.NH3(g)＋eq \f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq \f(3,2)H2O(g) ΔH＝－d kJ·ml－1
4.已知：C(s) ＋ H2O(g) === CO(g) ＋ H2(g) ΔH ＝ a kJ·ml－1
2C(s) ＋ O2(g) === 2CO(g) ΔH ＝ －220 kJ·ml－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·ml－1、496 kJ·ml－1和462 kJ·ml－1，
则a为( )
A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130
5.某实验小组学生按照课本实验要求,用50 mL 0.5 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说
法正确的是( )

A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D.酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大
6．含0.2 ml KOH的稀溶液与1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( )
A．KOH(aq)＋ eq \f(1,2) H2SO4(aq)=== eq \f(1,2) K2SO4(aq) ＋ H2O(l) △H＝－11.46 kJ·ml－1
B．2KOH(aq)＋ H2SO4(aq) === K2SO4(aq) ＋ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·ml－1
C．2KOH(aq)＋ H2SO4(aq) === K2SO4(aq) ＋ 2H2O(l) △H＝＋114.6 kJ·ml－1
D．KOH(aq)＋ eq \f(1,2) H2SO4(aq)=== eq \f(1,2) K2SO4(aq)＋ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml－1
7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/ml、285.8 kJ/ml、890.3 kJ/ml、2 800 kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝ ＋571.6 kJ/ml
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ －890.3 kJ/ml
D.eq \f(1,2) C6H12O6(s)＋3O2(g)=== 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/ml
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
① C(s)＋O2(g) === CO2(g)； ΔH1
C(s) ＋ eq \f(1,2)O2(g) === CO(g)； ΔH2
② S(s)＋ O2(g) === SO2(g)； ΔH3
S(g) ＋ O2(g) === SO2(g)； ΔH4
③ H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g) === H2O(l)； ΔH5
2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l)； ΔH6
④ CaCO3(s) === CaO(s) ＋ CO2(g)； ΔH7
CaO(s)＋ H2O(l) === Ca(OH)2(s)； ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
9.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )

A． 该反应为吸热反应
B． CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C． 该反应不需要加热就能进行
D． 1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)要放出41 kJ热量
10.已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热
化学方程式正确的是( )
A． H2O(g)=== H2(g)＋ QUOTE O2(g) ΔH ＝ + 242 kJ·ml－1
B． 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH ＝ －484 kJ·ml－1
C． H2(g)＋ QUOTE O2(g)===H2O(g) ΔH ＝ + 242 kJ·ml－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝ + 484 kJ·ml－1
11.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是( )
A.C2H5OH B.CH3COOH C.CH3CHO D.C6H5OH
12.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A.乙酸的官能团为—OH B.乙酸的酸性比碳酸弱
C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
13.下列关于有机物性质的说法正确的是( )
A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应
B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
14.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A. 氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应
C.氧气与甲烷的反应 D.次氯酸的分解
某有机物的结构简式为 ，该有机物
不可能发生的化学反应是（ ）
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D.氧化
16.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
17.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水
分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中，主链上有5个碳原子的
结构共有（ ）种
A. 3种 B． 4种 C. 5种 D． 6种
19．150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到
原来的温度和压强,气体体积不变的是( )
A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C3H6
20.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，
再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层
与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红
第Ⅱ卷（40分）
二、非选择题
21、(18分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是
含碳化合物,其中B是烃。
回答下列问题:
(1)B的电子式: 。
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。
反应①: ;
反应②: ,
反应类型: ;
反应③: ,
反应类型: ;
反应④: ,
反应类型: 。
(3)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是 (填序号)。
A.有盐类物质生成 B.有醇类物质生成
C.有酯类物质生成 D.有酸类物质生成
22、（14分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
一.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)A 中预先需加入的试剂是 。
(2)仪器 B 的作用 ， 。
二.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)C 中盛放 CCl4 的作用 ；
(2)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，
用 (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；
(3)反应完毕后，向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液，
(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于 (填有机反应类型)。
23.(8分)下列两个热化学方程式:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ· ml-1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = - 2220 kJ· ml-1
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)H2的标准燃烧热为 。
C3H8的标准燃烧热为 。
(2)1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 ml,完全燃烧时放热3847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比为 。

高二化学参考答案
1--5 A D A D B 6--10 D D C B A 11--15 B C A C A 16--20 A B C B D
18、【答案】C【解析】碳与氢的质量比为21：4，即物质的量之比为： ，
化简为7：16，分子式为C7H16，属于烷烃，主链上有5个碳原子的结构：
（另一个甲基可以在①②③位置上移动，有3种）、、，共有5种，故选项C 正确。
【答案】B【解析】根据烃燃烧通式，恢复到原来的温度和压强,气体体积不变，1+x+y/4=x+y/2， y=4，故B正确。
酯在上层，含有乙酸，遇石蕊变红，碳酸钠溶液在下层，显蓝色
21（每空2分，共18分）
(1) (2分)
(2)2 C2H5OH + 2Na 2 C2H5ONa + H2↑(2分)
CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分) 加成反应(2分)
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O(2分) 酯化（取代）反应(2分)
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分) 氧化反应(2分)
C(2分)
22.（每空2分，共14分）
一（1） Fe或FeBr3 （2） 导气 冷凝
（1）吸收HBr中未反应的溴蒸汽 （2）分液漏斗
（3）有浅黄色沉淀生成 取代反应
【解析】一．(1)苯与液溴的反应是需要催化剂溴化铁或铁粉，在催化剂作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；E中需加入的试剂是吸收溴化氢的固体物质碱石灰，故答案为：Fe或FeBr3；碱石灰；
(2)仪器B除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用； 故答案为：导气；冷凝；
二．(1)溴单质易溶解于四氯化碳中，通过CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，故答案为：吸收HBr中的溴蒸汽；
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，发生反应的离子反应式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，经充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，故答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；
(3)试管D中吸收的是溴化氢气体，生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故答案为：浅黄色沉淀；取代。
（每空2分，共8分）
答案:(1)-285.8 kJ· ml-1 （或285.8 kJ· ml-1 ）； -2220 kJ· ml-1（或2220 kJ· ml-1）
(2)4725.8 kJ (3)3∶1
解析:(1)根据标准燃烧热的概念可知,H2、C3H8的标准燃烧热分别为-285.8 kJ· ml-1、-2 220 kJ· ml-1。
(2)释放总热量的计算式为:
Q放= 1 ml×285.8 kJ· ml-1 + 2 ml×2 220 kJ· ml-1 = 4725.8 kJ。
(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有

解得
在相同p、T时,V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。