2021巴彦淖尔杭锦后旗重点高中高一上学期期中考试化学试题含答案

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Na 23  Mg 24  Ca 40 

S 32  Cl 35.5  K 39    Fe 56  Cu 64  Ba 137 

第Ⅰ卷

一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）

1．下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)

A．圈图法         B．链状箭头法   

C．交叉分类法     D．树状分类法

2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（      ）

A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量

3．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（    ）

A．B．C．D．

4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（      ）

A．A B．B C．C D．D

5．水的摩尔质量是(     )

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

6．下列对实验操作的叙述错误的是（     ）

A．萃取碘时，倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气

B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C．蒸馏实验中，温度计插入液体中测量混合液的温度

D．用分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，从分液漏斗上口倒出上层水溶液

7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管

8．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(      )

A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应

9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（      ）

A．是否有丁达尔现象            B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的直径大小不同    D．是否均一、透明、稳定

10．下列物质属于电解质且能导电的是（   ）

A．铜   B．熔融状态烧碱    C．食盐水     D．蔗糖

11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）

A．1摩尔H2O质量为18g

B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol

C．22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔

D．1mol 氧含 6.02×10 23 个O

12．下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B．常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C．H2SO4 的摩尔质量为98 g      D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

13．下列说法正确的是（　　）

A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质

C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质

D．金属能导电，所以金属是电解质

14．以下物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A．NaHCO3=Na＋＋HCO32-      B．K2SO4=K＋＋

C．Ca（OH）2=Ca2＋＋OH2－      D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋

15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，Ba CO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

16．将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为（    ）

A．0.5 mol·L-1    B．0.25 mol·L-1    C．0.1 mol·L-1    D．1 mol·L-1

17．下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

18．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）

A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等

19．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（     ）

A．2.5ρmol•L﹣1 B．mol•L﹣1

C．1.25ρmol•L﹣1 D．mol•L﹣1

20．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

B．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA

D．C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总数为

21．下表中对离子方程式的评价合理的是（      ）

A．A B．B C．C D．D

22．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A．烧杯和玻璃棒没有洗涤   B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线       D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥

23．下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4L

B．2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的2倍

C．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3

D．已知10mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为N/(1.204×1022)mol·L-1

24．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O

③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ ＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③         B．②③         C．③⑤          D．①④

25．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是(　　 )

A．同温、同压时，三种气体的密度关系：

B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：

第Ⅱ卷    填空题（共50分）

26．(每空2分，共10分) 有下列物质：①CuSO4·5H2O    ②KHSO4    ③液态HCl    ④稀硫酸    ⑤二氧化碳    ⑥铜    ⑦蔗糖    ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

（1）可以导电的有_______(填序号)。   (2)属于电解质的有_____(填序号)。

（3）属于非电解质的有________(填序号)。   （4）②在水中的电离方程式为__________。

（5）属于盐的有________(填序号)。

27．(每空2分，共10分)按要求完成下列问题。

(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。

（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为          _

② 常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

28．(每空2分，共10分) 按要求填空

（1）标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为_           ，含有的电子数为___         (用NA表示)。

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________

（3）比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：4.9g H2SO4____3.6g H2O

（4）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：____________

29. (每空2分，共10分)  要配制480mL 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入         中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

(1)    实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________，

完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__      。

(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。

 (3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。

A．称量绿矾时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，

C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___           __

30．(每空2分，共10分)

现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol/L

向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是             mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

化学答案

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Na 23  Mg 24  Ca 40 

S 32  Cl 35.5  K 39    Fe 56  Cu 64  Ba 137 

第Ⅰ卷

一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）

1． C  2． B  3。C  4． C  5． C   6． C   7． D

8． D  9． C  10． B  11． A 12． D  13． C  14． D

15． D 16． A  17  D  18． C  19． C  20 。D  21． B

22． C  23． D  24． A  25． B

二、填空题（共50分）

26．(每空2分，共10分)

【答案】④⑥⑧    ①②③⑧    ⑤⑦    KHSO4=K++H++SO    ①②⑧

27．(每空2分，共10分)

【答案】CO2    H2O (或HCl)    Na2CO3   HCO3−+H+=CO2↑+H2O  Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O     

28．(每空2分，共10分)

【答案】0.25NA    5.5NA    1.0mol·L-1     <     3.93mol/L 

29. (每空2分，共10分)

【答案】①⑥②④③⑤    500mL容量瓶  胶头滴管    27.8    ACEF    重新配制 

30．(每空2分，共10分)

【答案】   0.2   1 1.7g     12.0       16.7   2240