2021通辽科左后旗甘旗卡二中高一上学期期末化学试题含答案

这是一份2021通辽科左后旗甘旗卡二中高一上学期期末化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度下学期期末考试
高一化学试题
一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是(　　)

A．铊的元素符号为Tl
B．铊的金属性比铝的金属性弱
C．铊位于第六周期第ⅢA族
D．铊原子的质子数为81
2．原子序数为13的元素R，在周期表中的位置为（　　）
A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅤA族
3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)
A． 4x
B． 4x＋6
C． 4x＋10
D． 4x＋1
4.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是(　　)
A． 都是活泼金属
B． 都具有强还原性
C． 在空气中都能稳定存在
D． 都能与水发生置换反应
5.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A． ①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是(　　)
A．Bi和Bi都含有83个中子
B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同
D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
7.下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B． Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
C． Na＜Mg＜Al＜S
D． Na＜K＜Rb＜Cs
8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：H2SO4>H3PO4
D．气态氢化物的稳定性：HF>HCl
9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　)

A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol
B．①、③可以按原子个数比1:1形成化合物
C．②、③形成的化合物是两性物质
D．简单离子半径大小为②<③
10.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)
A． 2、8、8、18
B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18
D． 2、8、18、32
11．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是(　　)
A．元素非金属性：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．原子半径：Z D．气态氢化物的稳定性：Z 12．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是(　　)
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体熔化
C．干冰升华 D．HCl溶于水
13.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)
A．b－a＝n＋m
B．a－b＝n－m
C． 核电荷数Y＜X
D． 质子数Y＞X
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(X) B．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
15.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 (　　)
A． 第二周期ⅡA族
B． 第二周期ⅥA族
C． 第三周期ⅡA族
D． 第三周期ⅥA族

16．下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)
A．8个中子的碳原子：14 6C
B．HF的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)
17．(8分)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_________________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
18．(13分)Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中位于第________周期第________族，属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)该原子核内中子数为________。
(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式：________。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是________(填化学式)。
(2)10种元素中，原子半径最小的是________(填序号)。
(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________。
(5)元素⑩的原子序数为________，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________________________。2分
(6)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为________色。
19.(9分)下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A







2



D
E

G
I
3
B

C

F

H


（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。

20．(12分)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________。
21.（10分）计算填空
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为____________。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。


















高一化学答案
答案：
1.解析：根据表中信息可知铊的元素符号为Tl，A项正确；铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B项错误；根据铊的最外层电子排布式为6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA族，C项正确；铊原子的质子数为81，D项正确。
答案：B
2.C。
3.【答案】B
【解析】在A，B，C，D四种元素中，同周期的A，C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，只有B项不可能。
4.【答案】C
【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，在空气中都易被氧化，都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
5.【答案】C
【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①错误，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化规律为气→液→固，则沸点逐渐升高，④正确，C正确。
6.【答案】B
【解析】Bi和Bi为同一元素，其质子数和核外电子数都为83，但它们的中子数不同，Bi中的中子数＝209－83＝126，Bi中的中子数＝210－83＝127；它们互为同位素。
7.【答案】D
【解析】A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。
故选：A。
8.解析：根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故A能用元素周期律解释；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4，故C能用元素周期律解释；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D能用元素周期律解释；盐的热稳定性比较不属于元素周期律的研究范畴，故B不能用元素周期律解释。
答案：B
9.解析：①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A项正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1:1，B项正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C项正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D项错误。
答案：D
10.【答案】A
【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。
11.解析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：PS>O，即Z>Y>X，故C项错误；非金属性：P 答案：D
12.解析：石墨转化为金刚石是化学变化，存在旧化学键的断键和新化学键的生成，A项不符合题意；NaCl晶体熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏，B项不符合题意；干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C项符合题意；HCl溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏，D项不符合题意。
答案：C
13.【答案】C
【解析】因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m或a－b＝m＋n；②a＞b。
14.解析：地壳中含量最高的元素是氧，则Z为O元素，所以Y为N元素；Na是短周期中金属性最强的元素，则W是Na元素；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半径：r(N)>r(O)，A项错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B项错误；氮气的氧化性比氧气弱，C项错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D项正确。
答案：D
15..【答案】B
【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
16. 解析　碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，则核素符号为14 6C，A项正确；HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子共用1对电子，HF的电子式为，B项错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，Cl－的结构示意图为，C项错误；Cl－的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，D项错误。
答案　A
17.解析：(1)①同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则元素的非金属性Si>Ge。②锗位于硅的下一周期，则锗在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗可用于作半导体材料。③硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。
(2)①由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3，因此镓与铝性质相似；同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法。②既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。
答案：(1)①>　②第四周期ⅣA族　半导体材料　③锗
(2)①它们原子最外层电子数都是3　电解法　②NaOH溶液　硫酸或盐酸
18.解析：Ⅰ.(1)元素114Fl在周期表中位于第七周期第ⅣA族，属于金属元素。
(2)该原子核内中子数为289－114＝175。
(3)该元素位于第ⅣA族，最高化合价为＋4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4。
Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe。
(1)元素金属性：K>Na> Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH> Mg(OH)2。
(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。
(3)元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。
(5)元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26；元素⑦为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(6)元素⑥与元素⑧形成化合物的化学式为CCl4，碘单质易溶于CCl4，溶液呈紫色。
答案：Ⅰ.(1)七　ⅣA　金属元素
(2)175
(3)H4FlO4
Ⅱ.(1)KOH>NaOH>Mg(OH)2
(2)①
(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(4)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
(5)26　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(6)紫
19.（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）
（3）HF （2分）
（4）Na （2分）
20.解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O 间形成离子键，O内部形成共价键。
答案：(1)CaCl2　离子键　[::]－Ca2＋[::]－
(2)　::C::　共价键　(3)Na2O
离子键　Na2O2　离子键和共价键
Na＋[:::]2－Na＋
21.【答案】(1)A－x－n
(2)A－x＋n
(3)a＋b＋2　a＋2R
(4)(m－x＋2) mol
(5)(m－x＋2)NA
【解析】(1)ARn＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝x＋n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x＋n)。
(2)AXn－中的质子数＝核外电子数－电荷数＝x－n，中子数＝质量数－质子数＝A－(x－n)。
(3)阳离子R2＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，表示元素R原子组成符号为　a＋2R。
(4)ng A2－中所含电子的物质的量＝(m－x＋2)＝(m－x＋2) mol。
(5)元素原子的质量数为m，W克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子A2－核外有x个中子，则质子数为m－x，原子核内电子数为m－x＋2，则W克这种阴离子的原子核内电子数为(m－x＋2)NA。