2021通辽科左中旗实验高中高二下学期6月月考化学试题含答案

科左中旗实验高中2020-2021学年高二下学期6月月考

化学

可能用到的相对原子量  H :1    C:12    O:16   S:32

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为(　　)

A．0.60 mol/L　　B．0.50 mol/L    C．0.45 mol/L   D．0.55 mol/L

2．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究贡献。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

3．判断强弱电解质的标准是(　　)

A．导电能力　  B．相对分子质量     C．电离程度     D．溶解度

4．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应为吸热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

5．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)

A．苦酒的主要溶质是非电解质 

B．苦酒的主要溶质是强电解质

C．苦酒的主要溶质是弱电解质 

D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

A． B． C．　 D．

7．室温下四种溶液中，水的电离程度最大的是(　   )

A．pH＝5的NH4Cl溶液           B．pH＝5的NaHSO4溶液

C．pH＝8的CH3COONa溶液        D．pH＝8的NaOH溶液

8.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　 　)

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B．升高温度，K值增大

C．向醋酸溶液中加水，K值增大

D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

9.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

10．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　 　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤少量MgSO4固体

A．①②③⑤    B．③    C．③④⑤     D．③⑤

11．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍

12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

13．下列说法中错误的是(　　)

A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)

B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

14．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　 　)

A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度

B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度

C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D．纯水在80℃和在常温下的pH

15．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

16．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

A①②③        B②③④         C①④⑤        D①②③④⑤

17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)

A．4 s内，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

18．下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.PH=7的溶液

B.C(H+)=C(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

19．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是(　　)

A．b＞0              B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b               D．在常温下反应①一定能自发进行

20．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

21．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是(　　)

A． 碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

22．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（    ）

A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA

B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

23．在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2

24．列说法正确的是（     ）

A.室温下，某溶液中由水 电离出的c(H+）=10-6 mol·L-1，则此溶液可能是稀盐酸

B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等

C.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中C(NH4+)大

D.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1，则此溶液的pH为10或4

25．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　 　)

A． HA为强酸

B． 该混合液pH＝7

C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

二、填空题（每空2分，共50分）

26．现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如图：

请根据图象回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则      曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是    (填“吸”或“放”)热反应。

(4)根据丙图，化学计量数x的值      (填取值范围)；判依据是                  。

27. 在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________________。

(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________________。

A．容器内压强不变         B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)        D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)          △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝        。

28. （1）室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液的浓度为        ；水电离出的c(OH-)=          ；

（2）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度      （选填大于、小于或等于）25℃，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=           ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   。

29、25℃时， 回答下列问题：

(1)在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸          b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L－1                              d．加入醋酸钠固体

(2)常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

(3)体积为10mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

30.（10分）实验测定H2C2O4·xH2O 中 x值：已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

① ­称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；

②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化为CO2 ,  KMnO4被还原为MnSO4)

（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式                    。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是   （选填 a、b）。

（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。

（4）通过上述数据，求得x=            。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果      （偏大、偏小或没有影响）。

科左中旗实验高中2020-2021学年高二下学期6月月考

化学答案

1.      选择题（每题2分，共50分)

二、填空题（每空2分，共50分）

26.（10分） (1)b　(2)a　(3)吸　(4) 大于2(或>2或≥3)　   保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2

27.（10分）(1)　(2)33.3%（或1/3）　(3)降低　(4)BC

 (5)-1160 kJ·mol-1

28．（10分）（1）5×10-3mol/L   1×10-12mol/L  （2） 大于     a∶b=10∶1； （Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-）

29.（10分）  (1)bc    (2) A    (3)　 大于    大于   

(4)9.9×10－7mol·L－1

30.（1）5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4

（2）b    （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （或锥形瓶中颜色变化）    （4）2    偏小