2021百色平果县二中高二10月月考理科综合化学试题含答案

平果二中2020年秋季学期高二第一次月考试卷

理科综合

（考试时间：150分钟  试卷满分：300分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5 

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   )

A.22.4L (标准状况)氮气中含有 7NA 个中子

B.1mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子

C.12g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA 个碳原子

D.1L 1mol/L NaCl 溶液含有 28NA 个电子

8.可逆反应：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为

A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

9.一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（   ）。

A．反应的化学方程式为2X ⇌ Y      B．时，Y的浓度是X浓度的倍                

C．根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数  D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

10.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

11.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)

A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C.碳酸钙受热分解

D.盐酸与氢氧化钠反应

12.关于一定条件下化学平衡H2(g)+I2⇌2HI(g)，下列说法正确的是(   )

A.恒温恒容，充入，（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，（正）增大，平衡右移

C.加压，（正）、（逆）不变，平衡不移动

D.升温，（正）减小，（逆）增大，平衡左移

13. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298K)=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298K)=-Q kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)　  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298K)=-2Q kJ·mol-1

27. （14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

(1)合成氨反应的热化学方程式是__________________。

(2)若起始时向容器内充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________(填“＞”“＜”或“＝”)184.4 kJ。

(3) ①已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键分别需要的能量是436 kJ、391 k，若产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则拆开1 mol N≡N需要吸收的能量为_____________。

（4）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成       液态水时所释放的热量叫做中和热，1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量，则中和热为________。

（5）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为_____________。若在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是       （填序号）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③混合气体的密度不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态

28. （12分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

22．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______________________________；

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________；

(3)混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；(填“大”，“小”或“相等”)

平衡时容器内混合气体密度比起始时______(填“大”，“小”或“相等”)

(4)2min时平衡常数k=             .

(5)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________．

29.（14）甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始至达到平衡所需时间为    ，用氢气表示的平均反应速率______

②根据下列热化学方程式计算的△H=       。

③达到平衡状态时CO的转化率为        ，该条件下反应的平衡常数k =______，K值越大，说明反应物的转化率越         ，欲提高CO的转化率，可采取的措施有              。（任写一种）

30. (18 分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题:

(1)  CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=          。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)           (填 “变大”“变小”或“不变”)。

(2) 理论计算表明，原料初始组成 n(CO2):n(H2)=1:3,在体系压强为 0.1 MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示，

 图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是      、        。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的△H         0 (填“大于” 或“小于")。

二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的            等，此时，活化能会        ，单位体积内活化分子百分数       ，单位体积内有效碰撞次数           。

平果二中2020年秋季学期高二第一次月考理综化学试题

参考答案

7. C   8. D  9 .B  10 .A  11. D  12. A

27.  (1)N2(g)＋3H2(g)== 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ•mol－1

(2)＜　（3）945.8 kJ

(4) N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)  ΔH＝＋67.8 kJ•mol－1   ①②④

28.  (1)3X+Y⇌2Z   (2)0.01mol/(L•min)  大    相等    7：5   

29. ①5min   0.6   ②－483.6 kJ•mol－1   

③ 75%   3    大   减小生成物的浓度

30.（1）1:4   变大       （2）d   c    小于

（3）催化剂      降低    增大    增多