2021桂林十八中高三上学期第二次月考理科综合化学试题含答案

这是一份2021桂林十八中高三上学期第二次月考理科综合化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 Fe 56，0～4，6 3，48等内容，欢迎下载使用。

桂林十八中18级高三第二次月考试卷
理科综合
命题：张颖燊 唐杨艳 易伯元 审题:周智强 李修善 梁连姣
注意事项：①本试卷共7页，答题卡2页。考试时间150分钟，满分300分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
④可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ( )
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9．下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO−
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH−
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl−、ClO−、OH−
11．由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是 ( )
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
上层接近无色，
下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

12．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是 ( )
A．铁闸主要发生的是吸氢腐蚀
B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e−=Fe3+
D．图中生成铁锈最多的是乙区域

13．关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，已知NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
26．（14分）一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al、SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）试剂b是________ (填名称)；搅拌加热操作过程中发生反应的有关
离子方程式为_______________________，_ _。
（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为_____ ___。
（3）反应中副产品a是_______(填化学式)，生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
（4）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。
（5）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水 B．NaAlO2 C．NaOH D．Al2O3 E．Al
27．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；
反应物比例CH3COOH/H2O2
反应时间(小时)
0.5
1
3
5
7
2∶1
7.38
8.46
9.42
11.26
13.48
1∶1
10.56
12.92
13.54
20.72
20.70
1∶2
6.14
7.10
7.96
10.38
12.36

（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号）。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样（已除去残余H2O2）稀释成100mL，从中取出5.00mL，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH3COOOH+2I−+2H+ =I2+CH3COOH +H2O），反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.00mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L 。
28．（15分）Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012

①由表中数据判断ΔH (填 “>”“<”或“=”)0 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为 。
④恒温恒压下,1 mol CO和n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成 a mol CH3OH。若起始时充入3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol。
Ⅱ．25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
(2)下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是 (填字母,下同)。
A．CB．ClO- C．CH3COO- D．HC
(3)下列反应不能发生的是 。
A．CO32- + 2CH3COOH2CH3COO- + CO2↑+H2O B．ClO- + CH3COOHCH3COO- + HClO
C．CO32- + 2HClOCO2↑ +H2O +2ClO- D．2ClO- + CO2 + H2OCO32 + 2HClO
(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释 过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基态24Cr原子的价电子排布式为________________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。
（3）PO的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。
（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是______________ ______。
（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________________。
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，
若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。
36．【选修5：有机化学基础】(15分)
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以A为原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。
（2）A分子中最少有 原子共面。
（3）C生成D的反应类型为 。
（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件G的同分异构体共有
种。①除苯环之外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 ③苯环上有只有两个取代基
（5）已知：，—CN—COOH，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。

18级高三第二次月考化学参考答案
7.A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。
8.C【解析】A、由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；C.2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故C正确；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
9.A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C项正确； D项正确。
10.D【解析】A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；B项，ClO−会氧化Fe2+，且H+会与ClO−结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH−会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH−也会与 反应生成NH3 ·H2O，错误；D项，加入过量的ClO−会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl−，过量的OH−会除去Fe3+和，最终溶液中含离子Na+和，ClO−和OH−均是过量的，正确。
11．C【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，选项A正确。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确
12．D【解析】海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A错误；将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B错误；铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e−=Fe2+，C错误；在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，，故D正确；答案选D。
13．B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
26.（1）盐酸 （2分） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）
（2）过滤 （2分） （3）H2 （1分） HCl （1分）
（4）促进AlCl3水解，使晶体析出 （2分） （5）DE （2分）
【解析】铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B后分离出二氧化硅，所以推出b溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a为氢气，同时回收盐酸b；B为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。（1）由分析可知b为盐酸溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）由分析可知，生产过程中实验操作B、D的名称均为过滤；（3）由分析可知，a为氢气，b为盐酸；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以HCl可以循环使用；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al2O3、Al调节pH能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。
27. （14分）（1）（直型）冷凝管 （1分） a （1分） （2）对B仪器进行水浴加热（2分）
（3）CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O （2分）
（4）1∶1（2分） 5 （2分） （5）ce （2分）（6）7.0（2分）
【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；
（4）由表中数据可知()为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：1∶1；5；
（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液。（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.014L=7.0×10-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)==7.0mol/L。
28.(15分）(除标注外,其余每空2分)Ⅰ.(1)①< (1分) ②BE ③80% ④3a
Ⅱ.(2)A>B>D>C (3)CD (4)大于 大于
【解析】 Ⅰ.(1)①据表格数据,温度升高,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,所以ΔH<0。
②A项,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的产率降低;B项,将CH3OH(g)从体系中分离,即减小生成物浓度,更多的反应物发生反应转化为甲醇,甲醇的产率增大;C项,使用合适的催化剂对化学平衡移动无影响,因此不能提高甲醇的产率;D项,充入He,使体系总压强增大,由于反应体系中各物质的物质的量浓度不变,因此平衡不移动,甲醇的产率不变;E项,按原比例再充入CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,可以得到更多的甲醇,甲醇的产率增大。
③充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,n(CO)为0.4 mol。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol)　 　2　　 　6　　　　　0
变化量(mol) 1.6 3.2 1.6
平衡量(mol) 0.4 2.8 1.6
CO的转化率为 ×100%=80%。
④在恒温和容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),容器的容积与气体的物质的量呈正比,因此物质的平衡转化率不变。由于加入1 mol CO和n mol H2反应达到平衡后,生成a mol CH3OH,则充入3 mol CO、3n mol H2,达平衡时生成CH3OH的物质的量为3a mol。
Ⅱ.(2)弱酸的电离平衡常数越大,相应酸的酸性就越强,其酸根离子结合H+的能力就越弱。根据酸电离平衡常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为C>ClO->HC>CH3COO-。
(3)A项,由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以可以发生反应C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O;B项,由于酸性CH3COOH>HClO,因此可发生反应ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO;C项,由于酸性H2CO3>HClO,所以该反应不能发生;D项,由于酸性H2CO3>HClO>HC,所以该反应不能发生。
(4)由图可知,两种溶液开始时pH相同,即c(H+)相同,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大于CH3COOH,说明HX的酸性强于CH3COOH的酸性,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大;当酸稀释后,HX电离生成的c(H+)小于CH3COOH电离生成的c(H+),对水的电离平衡的抑制能力小于CH3COOH,因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于CH3COOH。
35. （15分）【答案】（1）3d54s1 (1分) （2）N>O>C（2分）
（3）正四面体(2分) sp3(2分)
（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C （5）[Cr(NH3)6]Cl3 (2分) （6）Fe4N (2分) (2分)
【解析】（1）基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，故价电子排布式为3d54s1。（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p能级上电子半充满，为较稳定结构，故其第一电离能大于O的第一电离能，故第一电离能：N>O>C。（3）PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl－为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为g＝，故该晶胞的体积为 g÷ρ g·cm－3＝ cm3。
36．（15分）【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）(2分) 氨基、羧基 (2分)
（2） 12 (2分) 取代反应（或酯化反应）(2分)
（3）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ (2分)
（4）6 (2分) (5) (3分)

【解析】 (2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；(3)C与CH3OH发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（或酯化反应）; (5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为－CHO、－CH2Cl和－Cl、－CH2CHO，分别都有邻间对3种结构，故G的同分异构体共有6种；