2021百色高二上学期期末教学测试化学试题含答案

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百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试高二化学(试卷总分100分，考试时间90分钟)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意。1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是( )A. 2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料C. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金熔点比金属铝低D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A. NaOH B. MgCl2 C. Cl2 D. NH3∙H2O3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 将Na投入到CuSO4溶液中：B. 碳酸氢钠溶液与醋酸混合：C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：4. 化学符号是化学学科的语言。下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2S的电子式： B. 乙酸的球棍模型：C. S2-的结构示意图： D. CCl4的电子式5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A. H+、K+、、 B. H+、Fe2+、Cl-、C. Cl-、Cu2+、、 D. 、Na+、OH-、6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 碱性氧化物：Na2O2、CaOC. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 纯净物：冰醋酸、胆矾(CuSO4∙5H2O)7. 下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D8. 主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是( )A. 原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z)B. R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C. Q元素自然界中只存在一种单质D. 元素X简单氢化物的热稳定性比Y的弱9. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 78g苯中含有3NA碳碳双键B. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAC. 0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAD. 20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA10. 已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( )A. 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B. 每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量C. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量11. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键B. R能发生加成、氧化、取代反应C. R分子中所有原子不可能共平面D. 与R互为同分异构体12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是( )A. 甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应B. 乙图中正极的电极反应式为：C. 丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 丁图中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13. 下列实验能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是( )A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 还原性：>Cl-C. 反应中每消耗1 mol NaClO转移2mol电子 D. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原15. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( ) A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质C. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D. 若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl216. 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B. 溶液中n(NH)＝0.2 molC. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题至第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共37分)17. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。Cl2的沸点为-34.6℃。一种制取C12O的装置如图所示。已知：Cl2O的部分性质如下表(1)仪器a的名称为装置____________，①中发生的化学反应方程式为________。(2)装置②中盛装的试剂是：____________；装置③盛装的试剂为_____________。(3)氨气的沸点为-33.4℃，熔点为77.7℃，则装置⑤的作用是__________________。(4)装置④与⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是____________。(5)从装置⑤逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用________吸收除去。18. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下已知矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________________。(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。19. I．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。(1)在1~3min内CO2的化学反应速率为________；该可逆反应达到平衡状态时，H2转化率为________。(2)该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。A．容器内混合气体的密度保持不变B．CO2、H2的化学反应速率之比为1∶3C．容器内混合气体的压强保持不变D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：(3)该电池中外电路电子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：________。(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2___________L (二)选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。20. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含_____mol 键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____________________。(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。21. I.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol L-1CO2、0.1 mol L-1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图(1)该反应△S___________0，△H__________0(填“＞”或“＜”)(2)、、、压强由大到小的顺序是：_________________________，压强为时，在y点：v正_______v逆(填“>”或“<”或“=”)(3)1100℃时该反应的平衡常数为________________(保留小数点后两位)Ⅱ.常温下，0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol﹒L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。(4)下列说法正确的是_____________(填字母)A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)C.点③所示溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.水的电离程度：③＞②＞①(5)若pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。(6)用铜作电极电解NaOH溶液的总反应的化学方程式为：____________________。22. 氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯，是一种降血脂药，其合成路线如下： 已知：①D中含有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。② ③(R代表H原子或其他原子团)，回答下列问题：(1)A中官能团的名称为___________，G的化学名称是________________，C→D的反应类型为________________________。(2)H的结构简式为____________________________。(3)由B生成C的化学方程式为________________________________。(4)请你写出具有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：_________(任写一种)(5)参照上述合成路线，以苯酚和2-甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()_________。百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试高二化学（答案）(试卷总分100分，考试时间90分钟)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意。1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是( )A. 2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料C. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金熔点比金属铝低D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】D2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A. NaOH B. MgCl2 C. Cl2 D. NH3∙H2O【答案】A3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 将Na投入到CuSO4溶液中：B. 碳酸氢钠溶液与醋酸混合：C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：【答案】C4. 化学符号是化学学科的语言。下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2S的电子式： B. 乙酸的球棍模型：C. S2-的结构示意图： D. CCl4的电子式【答案】C5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A. H+、K+、、 B. H+、Fe2+、Cl-、C. Cl-、Cu2+、、 D. 、Na+、OH-、【答案】C6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 碱性氧化物：Na2O2、CaOC. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 纯净物：冰醋酸、胆矾(CuSO4∙5H2O)【答案】D7. 下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B8. 主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是( )A. 原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z)B. R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C. Q元素自然界中只存在一种单质D. 元素X简单氢化物的热稳定性比Y的弱【答案】D9. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 78g苯中含有3NA碳碳双键B. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAC. 0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAD. 20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA【答案】D10. 已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( )A. 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B. 每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量C. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】C11. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键B. R能发生加成、氧化、取代反应C. R分子中所有原子不可能共平面D. 与R互为同分异构体【答案】A12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是( )A. 甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应B. 乙图中正极的电极反应式为：C. 丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 丁图中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】B13. 下列实验能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是( )A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 还原性：>Cl-C. 反应中每消耗1 mol NaClO转移2mol电子 D. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原【答案】A15. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( ) A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质C. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D. 若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2【答案】C16. 某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B. 溶液中n(NH)＝0.2 molC. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1【答案】B第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题至第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共37分)17. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。Cl2的沸点为-34.6℃。一种制取C12O的装置如图所示。已知：Cl2O的部分性质如下表(1)仪器a的名称为装置____________，①中发生的化学反应方程式为________。(2)装置②中盛装的试剂是：____________；装置③盛装的试剂为_____________。(3)氨气的沸点为-33.4℃，熔点为77.7℃，则装置⑤的作用是__________________。(4)装置④与⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是____________。(5)从装置⑤逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用________吸收除去。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). ↑ (3). 饱和食盐水 (4). 浓硫酸 (5). 冷凝并收集Cl2O (6). 橡胶是有机物，为了防止Cl2O遇有机物燃烧或爆炸 (7). NaOH溶液或碱液18. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下已知矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________________。(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。【答案】 (1). 适当提高反应温度或增大NaOH浓度或加快搅拌速度或将焙烧后的物质粉碎 (2). (3). Al(OH)3 (4). 漏斗 (5). 玻璃棒 (6). 1∶16 (7). 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中19. I．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。(1)在1~3min内CO2的化学反应速率为________；该可逆反应达到平衡状态时，H2转化率为________。(2)该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。A．容器内混合气体的密度保持不变B．CO2、H2的化学反应速率之比为1∶3C．容器内混合气体的压强保持不变D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：(3)该电池中外电路电子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：________。(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2___________L【答案】 (1). 0.25mol∙L-1∙min-1 (2). 75% (3). CD (4). 从A到B (5). ↑ (6). 5.6(二)选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。20. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含_____mol 键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____________________。(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。【答案】 (1). 或 (2). N>O>C (3). Sp2杂化 (4). 10 (5). N2 (6). 正四面体 (7). 12 (8). 21. I.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol L-1CO2、0.1 mol L-1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图(1)该反应△S___________0，△H__________0(填“＞”或“＜”)(2)、、、压强由大到小的顺序是：_________________________，压强为时，在y点：v正_______v逆(填“>”或“<”或“=”)(3)1100℃时该反应的平衡常数为________________(保留小数点后两位)Ⅱ.常温下，0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol﹒L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。(4)下列说法正确的是_____________(填字母)A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)C.点③所示溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.水的电离程度：③＞②＞①(5)若pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。(6)用铜作电极电解NaOH溶液的总反应的化学方程式为：____________________。【答案】 (1). ＞ (2). ＞ (3). p4＞p3＞p2＞p1 (4). ＞ (5). 1.64 (6). AD (7). c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (8). Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑22. 氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯，是一种降血脂药，其合成路线如下： 已知：①D中含有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。② ③(R代表H原子或其他原子团)，回答下列问题：(1)A中官能团的名称为___________，G的化学名称是________________，C→D的反应类型为________________________。(2)H的结构简式为____________________________。(3)由B生成C的化学方程式为________________________________。(4)请你写出具有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：_________(任写一种)(5)参照上述合成路线，以苯酚和2-甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()_________。【答案】 (1). 羰基或酮基 (2). 苯酚 (3). 取代反应或酯化反应 (4). (5). +H2O (6). 或 (7). ，，和在催化剂作用下反应生成选项ABCD实验目的除去CO2中的HCl证明下列装置气密性良好比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液实验内容选项实验目的A将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液提纯乙酸乙酯B将一定量苯和溴化铁、溴水混合制备溴苯C将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中除去甲烷中的乙烯D在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂熔点沸点制备方法-166℃3.8℃选项ABCD实验目的除去CO2中的HCl证明下列装置气密性良好比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液实验内容选项实验目的A将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液提纯乙酸乙酯B将一定量苯和溴化铁、溴水混合制备溴苯C将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中除去甲烷中的乙烯D在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂熔点沸点制备方法-166℃3.8℃