2021商洛高二上学期期末化学试题含答案

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商洛市2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：化学反应原理。4．可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A．还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B．为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D．煤经粉碎后可转化为清洁能源2．下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（ ）A．金属钠和盐酸的反应 B．生石灰溶于水C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．铝热反应3．向盛有悬浊液的烧杯中，逐滴加入的溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用I表示）可以近似地表示为图中曲线（ ）A．a B．b C．c D．d4．是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为。下列反应速率关系正确的是（ ）A． B．C． D．5．下列电离方程式书写错误的是（ ）A． B．C． D．6．对于的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）A．，正反应吸热 B．，正反应放热C．，逆反应放热 D．，正反应吸热7．时，的稀硫酸中，由水电离出的浓度是（ ）A． B．C． D．8．铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A．碳电极为负极，铁电极为正极 B．电子的流向为铁电极→导线→碳电极C．铁电极溶解，发生还原反应 D．电解质溶液的减小9．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A．盐类的水解使溶液一定不呈中性B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡D．水解的实质是与电离出的结合生成10．将和，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：，达到平衡后，下列比值为1：2的是（ ）A．化学平衡常数： B．反应放出或吸收的热量：C．M的平衡转化率： D．反应达到平衡所需的时间：11．下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A．加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：B．加入铝单质生成气体的溶液：C．强碱溶液中：D．常温下，的溶液；12．最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（ ）A．电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极 B．新型碳膜只允许直径小于的粒子通过C．a极的电极反应式为D．当电路中转移电子时，右室生成气体13．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）A．继续通入少量物质的量之比为1：1的气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大14．已知同温度下，溶解或电离出的能力：。下列离子方程式不正确的是（ ）A． B．C． D．15．室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．溶于水会使溶液温度降低 B．白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应C． D．16．室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A．溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入溶液至：C．等浓度的稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合：第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（14分）“绿水青山就是金山银山。”研究如何将等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知：可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：①内，_________。②时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_________；若时升高温度，则K_________（填“增大”、“减小”或“不变”。③温度下，既能增大反应速率又能提高平衡转化率的措施有_________（填一种）。④恒温恒容时，下列可以判断反应达到平衡状态的有_________（填标号）。A． B．容器内混合气体的密度不再改变C．和的转化率的比值保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变（2）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应，将和混合，反应前压强为，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：反应达到平衡时的转化率为_________；该温度下此反应的平衡常数_________（用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压）。18．（12分）回答下列问题：（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_________，K越大，_________越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_________；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_________，升高温度时，_________（填“增大”、“减小”或“无法判断”）。（2）向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_________。（3）常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_________，生成该沉淀的离子方程式为_________。{已知常温时，﹜（4）常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_________。（忽略溶液混合引起的体积变化）19．（14分）生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。①若容器中盛有溶液，a极为_______（填“正极”或“负极”）；b极附近观察到的现象是_________。②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_________，导线中电子的流动方向是_________（填“”或“”）。（2）铜一银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_________（填标号）。A．银电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D．电池工作时，每转移电子，两电极的质量差会增加（3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。①乙烯燃料电池的正极反应式是___________________________。②物质B的化学名称为_________。③当消耗乙烯时，生成物质B的体积为_________L（标准状况下）。20．（12分）我国西北富产软锰矿，其主要成分为，还含有等杂质，是工业生产的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：已知：①固体和溶液的颜色均为墨绿色。②溶液中存在平衡：。回答下列问题：（1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为_________，参与反应的化学方程式为_________。（2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_________（填化学式）。（3）“歧化”时加入冰醋酸的目的是_________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_________（填标号）。a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸（4）“结晶”时，当_________（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色晶体。2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷参考答案1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．B 8．B 9．A 10．B 11．D 12．A 13．D 14．B 15．C 16．A17．（1）①0.05（2分） ②225（2分）；减小（2分）③增大压强（或增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物，2分）④AD（2分）（2）（2分）； （2分）18．（1）化学反应进行的限度（1分）； 化学反应的限度（1分）；弱酸、弱碱的强弱（1分）； 难溶电解质的溶解度（1分）； 无法判断（1分）（2），能与发生置换反应生成氢气（或其他合理答案，2分）（3）蓝色（1分）；（2分）（4）13（2分）19．（1）①负极（2分）；有气泡产生（1分）②（2分）；（2分）（2）AD（2分）（3）①（2分）②二氧化碳（1分） ③4．48（2分）20．（1）（2分）；（2分）（2）和（2分）（3）调节溶液，促进的生成，提高的产率（2分）；a（2分）（4）表面出现晶膜（或其他合理答案，2分）反应时间24020.2时间51015202530压强