2021长春农安县五校联考高二上学期期末考试化学含答案

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www.ks5u.com绝密★启用前2020－2021学年度第一学期期末五校联考试卷高二化学(试卷总分：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置.上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡。上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) △H＝－3119.6 kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(g) △H＝－1559.8 kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1559.8 kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1559.8 kJ·mol－13.反应：A(g)＋3B(g)＝C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下各物质的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1； ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。下列有关该反应速率的比较中正确的是A.①<②<④<③ B.①<②＝③<④ C.①>②＝③>④ D.①>②>③>④4.下列物质的电离方程式错误的是A.水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B.水溶液中：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C.水溶液中：H2SO4＝2H＋＋SO42－ D.熔融状态下：Na2O＝2Na＋＋O2－5.已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度 B.加入少量MnO2固体 C.加水稀释 D.加入几滴FeCl3溶液6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0D.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H>0、△S>07.下列变化与盐类水解平衡无关的是A.浓硫化钠溶液有臭味 B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸8.测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是A.测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸B.相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C.实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D.环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池(电解质为H2SO4)的说法正确的是A.该电池中电极b是正极，发生还原反应 B.外电路中电流由电极a通过导线流向电极bC.该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2 D.该电池工作时电能转化为化学能10.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)>c(H＋)操作是A.加入Na2CO3固体 B.加入NaNO3固体C.加入NaHSO4固体 D.加入(NH4)2SO4固体11.某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法错误的是A.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是：Cu2＋＋2e－＝CuB.电镀铜时，Y电极为待镀的金属制品C.精炼铜时，X电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥D.电镀铜时，X电极是铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变12.将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3； ⑥v(N2)正反应＝3v(H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应＝3v(NH3)逆反应； ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N－H键形成。A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦13.下列说法正确的是A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.25℃时溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，该溶液显碱性D.温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小14.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由ab膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D.闭合K2时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动15.一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO和一定量的H2反应生产工业原料甲醇(CH3OH)，测得CO、CH3OH的浓度随时间的变化如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是A.0～10 min，H，的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1B.t＝3 min时，反应速率：v正(CO)>v逆(CH3OH)C.CO的平衡转化率为75%D.达到平衡时，CO的物质的量浓度一定是H2的二分之一16.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42－溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是A.图中a、b两点c(Ag＋)相同B.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点C.该温度下，Ag2SO4溶度积为10－5D.Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(SO42－)17.下列图示与对应的叙述相符的是A.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应B.图中a、b曲线均表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂C.表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液得到的滴定曲线D.表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 Fe3＋和Cu2＋(两溶液的阴离子相同)各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2＋能使反应更快18.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是A.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)19.室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析正确的是A.ac段，溶液pH增大是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动的结果B.a点，pH＝2C.b点，c(CH3COO－)>c(NH4＋)D.c点，pH可能大于720.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H<0，且p1v逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数二、填空题(本题共4小题，共40分)21.(10分)(1)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生(2)在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气完全燃烧的热化学方程式表示为 。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为： kJ·mol－1)，该反应是△H 0(选填“>”“＝”或“<”)。(4)图2装置属于原电池的是 ，(填序号)。在选出的原电池中， 是负极，发生 (选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象 。此原电池反应的化学方程式为 。22.(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.6 kJ/mol反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol反应III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)△H3＝ kJ/mol。(2)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表：此时v正 v逆(选填“>”“<”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝ %。(3)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。①反应温度T1 T2(选填“>”“<”或“＝”)，说明原因： ；②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝ ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。23.(6分)长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L－1 AgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下：该生理盐水的浓度为 mol·L－1。(保留两位有效数字)(2)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(3)AgCl沉淀易吸附Cl－。为减少AgCl沉淀对Cl－的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是 。24.(10分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图1。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。(1)①制H2时，连接 ， 产生H2的电极反应式是 ；②改变开关连接方式，可得O2。结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3－的反应原理如图2所示。作负极的物质是 ，正极的电极反应式是 。