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    2021长春农安县五校联考高二上学期期末考试化学含答案

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    www.ks5u.com绝密★启用前2020-2021学年度第一学期期末五校联考试卷高二化学(试卷总分:100分 考试时间:90分钟)注意事项:1.答题时,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置.上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡。上作答,在试题卷上答题无效。5.考试结束后,只将答题卡交回。一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是2.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3119.6 kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·mol-13.反应:A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),在4种不同情况下各物质的反应速率分别为:①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1; ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3 mol·L-1·min-1; ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。下列有关该反应速率的比较中正确的是A.①<②<④<③ B.①<②=③<④ C.①>②=③>④ D.①>②>③>④4.下列物质的电离方程式错误的是A.水溶液中:NaHCO3=Na++H++CO32- B.水溶液中:Ca(OH)2=Ca2++2OH-C.水溶液中:H2SO4=2H++SO42- D.熔融状态下:Na2O=2Na++O2-5.已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度 B.加入少量MnO2固体 C.加水稀释 D.加入几滴FeCl3溶液6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0D.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>07.下列变化与盐类水解平衡无关的是A.浓硫化钠溶液有臭味 B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸8.测定中和反应的反应热的装置如图所示,下列有关该实验的说法中错误的是A.测定中和反应的反应热时,不能选用NaOH溶液和浓硫酸B.相同条件下,NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C.实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D.环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分,泡沫塑料起保温作用9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池(电解质为H2SO4)的说法正确的是A.该电池中电极b是正极,发生还原反应 B.外电路中电流由电极a通过导线流向电极bC.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2 D.该电池工作时电能转化为化学能10.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(OH-)>c(H+)操作是A.加入Na2CO3固体 B.加入NaNO3固体C.加入NaHSO4固体 D.加入(NH4)2SO4固体11.某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法错误的是A.电镀铜和精炼铜时,Y上的电极反应都是:Cu2++2e-=CuB.电镀铜时,Y电极为待镀的金属制品C.精炼铜时,X电极是粗铜,比铜活泼的金属最终变成阳极泥D.电镀铜时,X电极是铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变12.将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中,发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是①体系的温度不再改变; ②体系的压强不再改变;③混合气体密度不再改变; ④混合气体的平均摩尔质量不再改变;⑤N2和H2的浓度之比达到1:3; ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应;⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应; ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦13.下列说法正确的是A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.25℃时溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,该溶液显碱性D.温度不变时,加水稀释氢氧化钠溶液,溶液中离子浓度不能都减小14.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由ab膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示,下列说法错误的是A.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B.闭合K1时,反应一段时间后,NaCl溶液的pH减小C.闭合K2时,Pd电极与直流电源正极相连D.闭合K2时,H+通过a膜向Pd电极方向移动15.一定条件下,在恒容密闭容器中,一定量的CO和一定量的H2反应生产工业原料甲醇(CH3OH),测得CO、CH3OH的浓度随时间的变化如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是A.0~10 min,H,的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1B.t=3 min时,反应速率:v正(CO)>v逆(CH3OH)C.CO的平衡转化率为75%D.达到平衡时,CO的物质的量浓度一定是H2的二分之一16.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2SO4在不同浓度SO42-溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是A.图中a、b两点c(Ag+)相同B.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液可变为a点C.该温度下,Ag2SO4溶度积为10-5D.Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(SO42-)17.下列图示与对应的叙述相符的是A.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应B.图中a、b曲线均表示反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系,b曲线可能使用了催化剂C.表示25℃时用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液得到的滴定曲线D.表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 Fe3+和Cu2+(两溶液的阴离子相同)各1 mL,生成氧气的体积随时间的变化,表明Cu2+能使反应更快18.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)19.室温下,向0.01 mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示,下列分析正确的是A.ac段,溶液pH增大是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动的结果B.a点,pH=2C.b点,c(CH3COO-)>c(NH4+)D.c点,pH可能大于720.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H<0,且p1v逆(状态B)C.在C点时,CO转化率为75%D.其他条件均相同时,该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数二、填空题(本题共4小题,共40分)21.(10分)(1)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生(2)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气完全燃烧的热化学方程式表示为 。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为: kJ·mol-1),该反应是△H 0(选填“>”“=”或“<”)。(4)图2装置属于原电池的是 ,(填序号)。在选出的原电池中, 是负极,发生 (选填“氧化”或“还原”)反应,正极的现象 。此原电池反应的化学方程式为 。22.(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6 kJ/mol反应II:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol反应III:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3(1)△H3= kJ/mol。(2)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如表:此时v正 v逆(选填“>”“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%= %。(3)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。①反应温度T1 T2(选填“>”“<”或“=”),说明原因: ;②T1温度下,将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ;KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。23.(6分)长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl的含量,准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定,根据下列信息回答问题。(1)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂用0.5 mol·L-1 AgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了四次实验,假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL,四次实验结果记录如下:该生理盐水的浓度为 mol·L-1。(保留两位有效数字)(2)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时,有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线(3)AgCl沉淀易吸附Cl-。为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附,从而减小实验的误差,实验时应采取的措施是 。24.(10分)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图1。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。(1)①制H2时,连接 , 产生H2的电极反应式是 ;②改变开关连接方式,可得O2。结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用: 。(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图2所示。作负极的物质是 ,正极的电极反应式是 。
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