2020-2021学年吉林省长春市第二实验中学高二下学期期末考试化学试题含答案

吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

                                2021年7月

本试卷分选择题和填空题两部分共25题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。  可能用到的原子量 Ca：40   O：16  Ti：48

第Ⅰ卷  选择题

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标况下，中含有的氧原子数为
B. 50mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为
C.  溶液中离子数为
D. 同温同压下，体积相同的两种气体和CO，质量相同，原子个数不同

2. 用无水配制溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是   

A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 容量瓶没有干燥

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 溶液中加入溶液后溶液恰好显中性：
B. 向澄清石灰水中通入过量：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 碳酸钙与盐酸反应：

4. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

5. 下列化学用语的表述不正确的是

A. 的结构式：       B. 氯化铵的电子式：
C. 联氨的球棍模型为  D. 离子的结构示意图为

6. 下列物质分类的正确组合是

7. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A. KCl、NaCl       B. KCl、      C. KCl、    D. 、NaCl

8. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是

A.  B.  C.  D.

9. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，关于海洋氮循环的说法正确的是   

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含废水会影响海洋中含量

10. 一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是

A. 反应的化学方程式为
B. 时，Y的浓度是X浓度的倍
C. 根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数
D. 时，逆反应速率大于正反应速率

11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。下列说法正确的是

A. 电极b上发生的电极反应为
B. 电极a发生还原反应
C. 每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区
D. 当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能

12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置的总反应是：
C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连      D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀

13. 已知反应： 红棕色无色将一定量的充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小下列说法正确的是

A. b点的操作是拉伸注射器
B. d 点：正逆
C. c点与a点相比，增大，减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则

14. 下列说法不正确的是

A. 原子光谱可以用于定性鉴定元素
B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致
D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

15. 水体中的氮元素含量是衡量水体污染程度的重要指标。实验室模拟用电解法处理含量超标的废水的示意图如图。下列有关说法错误的是

A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B. a极连接电源负极，b极连接电源正极
C. 左右两侧产生的和的物质的量相等
D. 若电路中转移2mol电子，则得到标准状况气体Y

16. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下该反应为可逆反应：

下列有关说法正确的是   

A. 反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生
B. 反应I为
C. 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D. 与在高温条件下更容易反应

17. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是   

A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
D. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子

18. 下列说法中正确的是

A. 、、的VSEPR构型相同
B. 的熔沸点大于的熔沸点是由于键能大于键能
C. 无手性碳   D. 键角为，键角小于

19. 下列说法不正确的是

A. 在中完全燃烧生成气态水，放出热量为，氢气燃烧热大于  
B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为  
C. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于

20. 下列说法不正确的是   

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

第Ⅱ卷  填空题

21. （10分）锰酸钾是一种高效净水剂。已知：易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性溶液中不稳定，在强碱性溶液中较稳定。已知与、KOH在的条件下反应生成，某小组欲用下列装置制备锰酸钾。
     

装置A是盛放浓盐酸的仪器，名称为__________________，B中发生的化学方程式为__________________________。

中盛放的试剂是______________。

装置E中发生反应时起的作用________填“氧化性”、“还原性”、“碱性氧化物”，反应的化学方程式是_______________________________________。

实验后从E中得到的晶体粗品，应采取的操作步骤是过滤，用                         洗涤，滤液蒸发冷却结晶干燥

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。通过以上实验说明与氧化性的强弱：__________________________________________。

22. 煤的洁净技术包括固硫技术和脱硫技术两类可有效降低燃煤废气中的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一．
    Ⅰ固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
    
    
    表示CO燃烧热的热化学方程式是 ______ ．
    由上述两个反应可知，在煤燃烧过程中要提高固硫率燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比，可采用的方法是 ______ ．
    某温度下，在一个恒容密闭容器中加入和，若只发生反应，测得如下数据：

内 _________ ，此条件下该反应的平衡常数为 _________ ．
实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即下，在一个密闭容器中加入一定量的进行该反应，气体的浓度变化如图所示，和与时分别改变一个条件，则改变的条件依次是 _________ 和 _________ ．

23. 铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：
    。
    写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，向电池______极定向移动填“正”或“负”。
    传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池，采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则在阴极被吸收的电极反应式为__________________________________________。
    铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由和两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

电解精炼时阳极泥的主要成分是________元素符号。
电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是_________填一种。
电解过程中，粗铅表面会生成气体，写出该电极反应式_______________________________________。

24. 研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。

Ⅰ利用合成气和合成甲醇，发生如下反应：
由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则______。

时，该反应平衡常数若某时刻、、，此时______填“”“”、或“”。

时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比充入CO和，若平衡时容器内总压为pPa，的转化率为。则时，上述反应的平衡常数______用含p的代数式表示，为用分压表示的平衡常数。

Ⅱ甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。
石墨电极上的电极反应式为____________，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是________________。

Ⅲ甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：  ，某催化反应的机理如下：

历程i：   历程：

历程：     历程iv：上述历程中，“”代表分子吸附在催化剂表面上。

为提高的平衡转化率，可采用的措施是______。

A.容积不变，充入一定量及时分离出

C.进一步改进催化剂             降低反应温度

历程：_____________________。

25. 镓、硒的单质及某些化合物如砷化镓是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。回答下列问题：

基态Ti的价电子排布图是________，基态Ti原子最高能级轨道电子云形状为________。

若钙原子核外电子的空间运动状态有11种，则该原子处于________填“基态”或“激发态”；已知在通常状况下是无色液体，熔点为，沸点为，由此可知为________晶体。

分子中砷的杂化类型为________，其分子空间构型为________。

可形成、、等一系列配合物。

组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________________；

在中配位数为________，中心体是________。

的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。

在晶胞中与距离最近且相等的有________个；

若最近的和之间的距离为，则晶胞的密度为________用代数式表示，为阿伏加德罗常数。

2020-2021学年度下学期期末考试

高二化学试题答案

单选每题2分，共40分

21.(10分)分液漏斗分；  浓 分
饱和食盐水分；
还原性分；分；
氢氧化钾溶液分；
酸性时氧化性为碱性时氧化性为分

22. (11分)分

鼓入稍过量的空气 分       分分  

减小压强或增大容器体积、移出部分等分   升高温度   分
23. (10分)分

正分   分   Cu、分   分  分
24. (每空2分，共14分)；；；
 ；     微生物活性下降，反应速率降低；
；            。
25 (15分)分；球形分；

激发态分；分子分；分；三角锥形分；
分；分；分；  分；分。