2024西安五校联考高二上学期1月期末考试化学含答案

这是一份2024西安五校联考高二上学期1月期末考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
答卷前，请考生核对条形码信息，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，请立即停止答题，将答题卡交回。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.已知①CH3OH的燃烧热为②中和热为③
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·ml－1 B．1 ml CO(g)和2 ml H2(g)断键放出能量419 kJ
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
3.下列实验不能达到对应实验目的的是（ ）
4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B．，则充分分解后放出的热量
C．由“”可知，白磷比红磷稳定
D．同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同
6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）
① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④ C．②③ D．③④
7.已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[C(H2O)6]2+ +4Cl-[CCl4]2-+6H2O ΔH>0。 下列说法错误的是（ ）
A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B．加水，水的浓度不变，平衡不移动
C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D．向蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
8.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂；
A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥
9.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
A．配制480mL 1 ml·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 ml·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线
D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留
10.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 ml/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 ml/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 ml·L-1
B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()
C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D．c点时混合溶液中：pH=7
11.列实验操作及现象表述错误的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。
12.试管内有油状液体出现，试管内液面上升
室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是（ ）
A．0100Na2C2O4溶液中满足：
B．实验2滴加盐酸过程中：
C．实验2所得的溶液中：
D．实验3所得上层清液中
13.为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
A．锌块发生还原反应而被腐蚀 B．船体与海水中的NaCl等发生反应
C．正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法
14.下列装置不能形成原电池的是（ ）
A．B． C． D．
15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
16.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列描述正确的是（ ）
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1mlCO(NH2)2，消耗33.6LO2
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO2的电子式是________________。
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·ml-1
② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·ml-1
③ H2O(1) =H2O(g) △H=+44.0kJ·ml-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________；
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·ml-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为______________，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：____________________。

图1 图2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。
（5）常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________（结果保留2位有效数字)
18.（14分）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
I．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
直接脱氢：
氧化脱氢：
(1)已知键能，生成1ml碳碳π键放出的能量为 kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 ；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为 。
II．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
①
②
保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如下图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

(3)表示转化率的曲线是 (填“m”或“n”)。
(4)随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是 。
(5)时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 。
19.（14分）回答下列问题：
(1)某次实验中将含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1ml•L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为______。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是_____，属于强电解质的是_____，属于非电解质的是_____。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_____。
(4)某溶液中，c(H+)=10-aml/L，c(OH-)=10-bml/L，a+b=13，则此时温度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现____。
A．稀硫酸 B．金属钠 C．将纯水加热煮沸 D．氨气
(5)25℃，pH=13的NaOH与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，酸、碱的体积比为_。
(6)将pH=9的Ba(OH)2稀释1000倍后，c(OH-)约为c(Ba2+)的_____倍。
20.(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是 填字母。
A．溶液中Cl-向B极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后通入适量氯化氢可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2ml电子
该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。②制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”“B”“C”或“D”导出）
高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16ABCABD
17.【答案】
2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H=-87.0kJ·ml-1 145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大 温度高于900℃时，NO产率随温度升高而减小 NO2＋－e－＝N2O5 碱性 1.3×10-3（或0.0013）
18.【答案】
(1) 267.3 氧化脱氢反应的且，故不需要太高温度就可以发生(因为不需要高温，所以不存在有机物碳化或者催化剂失活的情况)。
(2) 0.8 生成的氢气与氧气反应生成了水蒸气
(3)n
(4)开始阶段未达到平衡，所以温度高速率快，两种气体的转化率都增大，但是随着温度升高，后面达到了平衡，温度升高平衡逆向移动，故转化率下降(当温度高于时反应①生成的乙烯和氢气反应生成了乙烷，所以两者的转化率是相同的)
(5)0.2
19.【答案】
(1)
(2)②⑤⑥ ①④⑥⑦ ③
(3)
(4) > BD
(5)10：1
(6)20
20.【答案】
Fe-2e- = Fe2+ 2H+ +2e-= H2↑ 2Cl- +2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑ BC 2H2O-4e- = 4H+ + O2↑(或4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑) DA
B
C
D

H2O2催化生成O2反应速率
光照下制取纯净的一氯甲烷
Fe3+与是可逆反应
中和反应的反应热