福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学 (含答案)

这是一份福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学 (含答案)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题


（考试时间：75分钟 ；试卷满分：100分）


本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。


可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C 59


第Ⅰ卷（选择题 36分）


一、选择题（本大题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）


1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是


A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染


B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理


C．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关


D．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒


2．下列有关化学用语表示正确的是


A．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SKIPIF 1 < 0


B．次氯酸的电子式：


C．比例模型 可以表示CO2或SiO2


D．离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－


3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是


A．2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1 NA


B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA


C．1ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA


D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 NA


4．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是








A．双酚A的分子式为C15H16O2


B．苯环上的二氯代物有4种


C．最多有13个碳原子在同一平面


D．能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应


5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是





最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M


B．简单离子的半径：M < Z < Y


C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键


D．电解ZR溶液可得到Z的单质


6．用下列实验装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应目的的是


NH3




















NH4Cl固体


P2O5


碱石灰


湿润的酚酞试纸


湿润的蓝色石蕊试纸





A．分离乙醇和乙酸 B．收集NH3并吸收多余的NH3


盐酸


品红


Na2SO3

















C．验证SO2的还原性 D．检验NH4Cl受热分解产生的两种气体


7．下列离子方程式正确的是


A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SKIPIF 1 < 0 = BaSO4 ↓


B．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O


C．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O


D．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O


8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN- + OH- + Cl2 — CO2 + N2 + Cl- + H2O（未配平）。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物


B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5


C．若有5 NA个电子发生转移，生成CO2的体积为22.4 L


D．若将该反应设计成原电池，则CN- 在正极区发生反应


9．碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O＊），活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是





A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的∆H>0


C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用


10．温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应


M (g) + N (g) 2P(g) + Q(g) ∆H >0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是


A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1> T2


B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 ml∙L-1∙min-1


C．该反应在第8 min时v逆 > v正


D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态


11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是


A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势


B．电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2


C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极


D．电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极


12．在某温度时，将n ml∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 ml∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是


A． SKIPIF 1 < 0 点Kw = 1.0×10-14


B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH－) < c(H＋)


C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）


D．d点水的电离程度最大











第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 64分 ）


二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64分。）


13．（13分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题：





（1）烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_________________________________________________________。


（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因____________________________________________ （用离子方程式表示），具体操作是_________________________________________________________。


（3）准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 ml∙L-1标准碘的水溶液滴定。


已知：2S2O32-+ I2(aq) = S4O62-(无色) + 2I-(aq)。


①标准碘的水溶液应盛放在_________________（填“酸式”或“碱式”）


滴定管中。


②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次


消耗标准碘的水溶液的体积为__________ mL。


③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为____________％（保留1位小数）。


Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________________________________________


_______________________________________________________________________________________。


14．（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为C2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：





已知：CC2O4∙2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。


回答下列问题：


（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有___________________________________（任写2种）。


（2）“酸浸”后加入Na2SO3生成C2+的离子方程式为___________________________________________。


（3）沉淀a所含有的主要物质是______________________；溶液d中的金属离子只有C2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_________________________________________________________。


（4）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(C2O42-)∶n(C2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示：





该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是____________________________________________________。


（5）在空气中煅烧CC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为____________________________________________。


15．（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。


（1）一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。


2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH


①上述反应的ΔH =________________kJ∙ml-1。


②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图1所示。





图1 图2


X代表的是___________（填“温度”或“压强”）。比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_______________________________________________________________________________________。


③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________________________________。


工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g) C2H4(g) ＋ 2H2(g) ΔH＞0。某温度下，向2 L的恒容反应器中充入2 ml CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为______________________________（用含a的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_______k逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。


乙烯的平衡转化率%


（3）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a ml C2H4(g)和a ml H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：








A点时容器中气体的总物质的量为________________________。已知分压＝总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP）。测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则A点对应温度下的KP ＝__________________________(MPa)-1（用含b的分数表示）。


16．（13分）铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。


（1）通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因____________


_______________________________________________________________________________________。


（2）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。


①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是____________________。


② [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为___________________。


③与SCN−互为等电子体的非极性分子的化学式为______________________________（任写一种）。


血红素结构如右图所示，在右图中画出Fe2+与N原子间


的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红


素中C原子的杂化方式是____________________________。


（4）FeCO3可作补血剂，CCO3可用于陶瓷工业的着色剂。


已知：①r(Fe2+)为61 pm，r(C2+)为65 pm。


②隔绝空气加热：


分别加热FeCO3和CCO3时，FeCO3的分解温度低于CCO3，其原因是_________________________


_______________________________________________________________________________________。


（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱


底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则


晶胞的密度为_______________________g∙cm-3（列出计算式即可）。


17.（13分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：





已知：





（1）E中官能团的名称是___________________；反应②所属反应类型是 _________________。


（2）反应①的化学方程式 _________________________________________________________________。


（3）F的结构简式 _________________________________________________________________。


（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 ml M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 ml CO2，M的结构共有__________种。


（5）设计由苯甲醇（）和丙二酸（）为原料合成苯丙烯酸（）的路线流程图（其它无机试剂任选）。______________________________________________________________________________________。


漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）


化学参考答案


评分说明：


考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。


化学方程式和离子方程式未正确配平不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。


选择题（本题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）


二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64分）


13.（13分）


（1）H2SO4 + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O + Na2SO4 （2分，写铜和浓硫酸反应不给分，题目没加热）


（2）S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O （2分） 关闭K1、K2，打开K3 （或打开K3，关闭K1、K2 ，2分）


（3）① 酸式（1分） ② 26.10 （2分） ③ 92.5（2分）


（4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （2分，答“盐酸”“BaCl2”试剂正确，未答“过量盐酸或过滤”给1分）


14. （12分）


（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等 （2分）


（2）SO32- + 2C3+ + H2O = 2C2+ + SO42- + 2H+ （2分）


（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）


使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分）


（4）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CC2O4∙2H2O的溶解度随温度升高而增大 （2分）


（5）3CC2O4 + 2O2 C3O4 + 6CO2 （2分）


15.（13分）


（1）① -355 （2分） ② 温度 （1分）


L1、L2对应的物理量是压强，L1的压强小于L2的压强 ，反应2CO2(g)＋6H2(g) = C2H4(g)＋4H2O(g)是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分）


③选择合适催化剂 （1分）


（2）（2分） ＞（1分）


（3）1.9a ml （2分） SKIPIF 1 < 0 （2分）


16.（13分）


（1）+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，较稳定（2分）


（2）F（或“氟”）（1分） 6（1分） CO2或CS2 （1分）


（3）（2分） sp2 、 sp3 （2分）


（4）FeO和CO都是离子晶体，r(Fe2+)＜r(C2+)，晶格能FeO＞CO，FeO比CO更稳定，FeCO3比CCO3易分解 （2分）


（5） SKIPIF 1 < 0 （2分）


17.（13分）


（1）氯原子、醛基（2分） 氧化反应（2分）


H2O


△


（2） + 2NaOH + 2NaCl （2分）


（3） （2分）


（4） 10 （2分）


（5）











t/min
0
5
10
n(M)/ ml
6.0
4.0
n(N)/ ml
3.0
1.0
滴定次数
滴定前刻度/mL
滴定前刻度/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
化学键
H-H
C-H
O-H
C=C
C=O
键能/kJ∙ml-1
436
413
463
615
750
题号
1
2
3
4
5
6
选项
C
D
A
B
B
D
题号
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
B
A
C
C