福建省漳州市2020届高三高考适应性测试化学

漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试

理科综合试题 化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Al27  Fe56

第I卷(选择题：共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香烃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是

A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3

11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L－1 w溶液pH＝12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C.环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为

2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L

13.25℃时，向10mL浓度为0.1 mol·L－1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

第II卷(非选择题：共174分)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。

已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为－64.59℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称是           。

(2)实验开始时，应先打开K2，再打开           (填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是                                                       。

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是                                            。

(4)装置C中应选用的试剂为           (填试剂名称)。

(5)装置F的作用是                                                       。

(6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：

NO＋S2O42－＋H2O——N2＋HSO3－(未配平)

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为           。

②阴极的电极反应式为                                            。

(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸：              。

27.(14分)三氧化二镍(NiO3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

己知：①NiR2(aq)Ni2＋(aq)＋2R－(aq)(R－为有机物配位体，K＝1.6>10－14)

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15

③Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5

④“脱络”过程中，R－与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

i.Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋OH－＋·OH

ii.R－＋·OH＝OH－＋·R

iii.H2O2＋2·OH＝O2↑＋2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是           。

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2＋)＝0.01 mol·L－1，加入碳酸钠调溶液的pH为     (假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe3＋恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10－5 mol·L－1)，此时       (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时pH＝3的草酸溶液中＝           (保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是                                                    。

(4)加入Fe2＋和H2O2能够实现“脱络”的原因是                                    。

(5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO－把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：                                   。

28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)       c(Na＋)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0 kJ·mol－1；

键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol－1

①CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的△H＝           kJ·mol－1

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：

c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应           (填“向左”或“向右”)进行。

(3)己知：反应CO2(g)CO(g)＋O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；

反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。

①分析图1，求2min内v(CO2)＝           。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K＝      (计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为           (填编号)；

图2中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是           。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有           。

A.使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2     B.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比      D.恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO回答下列问题：

(1)氮化铝的晶体类型为             。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是                。

(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是       ，未成对电子数为        。

(3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目，之比为             。

(4)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化             (填“是”或“否”)理由为              。

(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为             个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为      

g·cm－3(列出计算式)。

36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A～I)均为有机物)：

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为                           ；F的官能团名称为          。

(2)反应②的类型是           。D→E所需试剂、条件分别是           、           。

(3)G的结构简式为           。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2，且满足下列条件的W的结构共有             种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCl3溶液显紫色；     ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是       (写出结构简式)。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：AB…目标产物。