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所属成套资源：2022-2023学年高一化学上学期月考试卷合集1
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山东省烟台市第二中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）
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这是一份山东省烟台市第二中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了25% D．83，76，5的刻度线处，D 12，共12分，除标注外每空2分，共8分，每空2分，共12分，每空2分等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A．U形管内的水变红 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位
2．利用浓硫酸配制一定体积的稀硫酸，上图涉及到相关操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．一个充有、、、混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为）中静止不动，则混合气体中的体积分数是（ ）
A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④盐酸 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②④ C．③⑤ D．②③
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．所含质子数为
B．同密度同体积不同温度的与所含的原子数不同
C．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
D．标准状况下，乙醇的质量为
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
7．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
8．将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重，则原混合物中与物质的量之比是（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．13∶31 D．31∶13
9．下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
10．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11．为测定碳酸钠的质量分数（设杂质碳酸氢钠）某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
12．下列说法不正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液逐渐滴加入盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中的浓度先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向碳酸氢钠溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液，溶液中的浓度是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．和均能通过单质直接化合制得
D．将物质的量比为2∶1的和样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为和，则
13．由中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出，将气体通过足量的溶液后体积缩小一部分。若上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有， B．粉末中一定不含有和
C．粉末中一定不含有和 D．无法肯定粉末里是否含有
14．某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成六个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较六个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）
A．1、2号馒头较小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明碳酸钠不能单独作膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头大、颜色深
C．3号馒头比5号馒头小、颜色深，说明等量的碳酸氢钠受热分解时比与酸反应时产生的气体多且残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学变化
15．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置A气密性的检查方法：先关闭，然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面高于试管中液面且长时间高度不变说明气密性良好
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，必须用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D．装置A中锌粒可用铁粉代替
二、非选择题（共60分）
16．按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为______________。
（2）某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为______________。
（3）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______________。
（4）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则（l表示液态，g表示气态）：
①反应前的体积是________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为________。
（5）某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①段、段发生反应的化学方程式______________、______________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
③混合溶液中和的质量比是______________。
17．现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________，理由是____________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
装置C的作用是________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是____________________、________________。
（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为（标准状况），则试样的纯度为________。
18．某同学设计如图所示装置制备无水（加热装置已省略）。已知：无水在空气中，易潮解，加热易升华。
（1）玻璃管和收集器之间，为什么不用导管链接，原因是：____________________________。
（2）下列操作步骤的正确顺序为______________（填字母）
a体系冷却后，停止通入氯气
b通入干燥的氯气赶尽装置中的空气
c在铁屑下方加热至反应完成
d用干燥的氢气赶尽氯气
e检验装置气密性
（3）无水氯化钙的作用是____________________________，把无水氯化钙换成______________（填写药品名称）可以改进装置的不足。
19．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是____________________________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________________________。
（2）B中使用雾化装置的优点是____________________________。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，在通过足量，增重，则固体的质量为______________g．
②向滤液中加入粉末，存在过程，为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为______________、______________、洗涤、干燥。
20．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾（）配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列实验步骤：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、______________。
（2）该实验的第一步是计算，称取______________g蓝矾晶体。
（3）用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是______________（相同的操作可重复使用）。
a．调整天平零点 b．将砝码放回砝码盒 c．将游码拨回零刻度处
d．称取小烧杯的质量 e．称取小烧杯和蓝矾的质量 f．记录称量的数据
（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为______________g。
（5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：______________。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。
（6）取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
化学参考答案
1-10CACCC ADBCD
11.D 12.D 13.A 14.C 15.AC
16.共16分，除标注外每空2分
（1）27g/ml; （2）120 （3）1:3 （4）672, 3:8
（5）Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl（1分）; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1分）;
1.2ml/L; 53:42
17.共12分，除标注外每空2分
（1）6 ml/L盐酸（1分） 硫酸与碳酸钙固体反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，使反应不能持续进行 （2）除去气体中得HCl（1分） 干燥气体 （1分） 吸收装置D中反应剩余得CO2（1分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%
18.共8分，每空2分
（1）氯化铁受热易升华，防止堵塞导管；
（2）ebcad; （3）防止空气中的水蒸气进入收集器；碱石灰
19.共12分，每空2分
（1）aefbc（g） 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）0.84g; 降温结晶 过滤
20．共12分，除标注外每空2分
（1）500mL容量瓶、（药匙）、玻璃棒、胶头滴管 （2）12.5 （3）adfefbc （4）7.5
（5）偏小（1分） 偏小（1分） 偏小（1分） （6）0.05 ml/L（1分）编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
和适量食醋
适量酵母
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Na-23 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A．U形管内的水变红 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位
2．利用浓硫酸配制一定体积的稀硫酸，上图涉及到相关操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．一个充有、、、混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为）中静止不动，则混合气体中的体积分数是（ ）
A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④盐酸 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②④ C．③⑤ D．②③
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．所含质子数为
B．同密度同体积不同温度的与所含的原子数不同
C．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
D．标准状况下，乙醇的质量为
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
7．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
8．将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重，则原混合物中与物质的量之比是（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．13∶31 D．31∶13
9．下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
10．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11．为测定碳酸钠的质量分数（设杂质碳酸氢钠）某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
12．下列说法不正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液逐渐滴加入盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中的浓度先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向碳酸氢钠溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液，溶液中的浓度是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．和均能通过单质直接化合制得
D．将物质的量比为2∶1的和样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为和，则
13．由中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出，将气体通过足量的溶液后体积缩小一部分。若上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有， B．粉末中一定不含有和
C．粉末中一定不含有和 D．无法肯定粉末里是否含有
14．某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成六个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较六个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）
A．1、2号馒头较小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明碳酸钠不能单独作膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头大、颜色深
C．3号馒头比5号馒头小、颜色深，说明等量的碳酸氢钠受热分解时比与酸反应时产生的气体多且残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学变化
15．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置A气密性的检查方法：先关闭，然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面高于试管中液面且长时间高度不变说明气密性良好
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，必须用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D．装置A中锌粒可用铁粉代替
二、非选择题（共60分）
16．按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为______________。
（2）某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为______________。
（3）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______________。
（4）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则（l表示液态，g表示气态）：
①反应前的体积是________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为________。
（5）某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①段、段发生反应的化学方程式______________、______________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
③混合溶液中和的质量比是______________。
17．现有一定量含有杂质的试样，用如图的实验装置测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________，理由是____________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
装置C的作用是________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是____________________、________________。
（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为（标准状况），则试样的纯度为________。
18．某同学设计如图所示装置制备无水（加热装置已省略）。已知：无水在空气中，易潮解，加热易升华。
（1）玻璃管和收集器之间，为什么不用导管链接，原因是：____________________________。
（2）下列操作步骤的正确顺序为______________（填字母）
a体系冷却后，停止通入氯气
b通入干燥的氯气赶尽装置中的空气
c在铁屑下方加热至反应完成
d用干燥的氢气赶尽氯气
e检验装置气密性
（3）无水氯化钙的作用是____________________________，把无水氯化钙换成______________（填写药品名称）可以改进装置的不足。
19．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室模拟改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是____________________________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________________________。
（2）B中使用雾化装置的优点是____________________________。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，在通过足量，增重，则固体的质量为______________g．
②向滤液中加入粉末，存在过程，为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为______________、______________、洗涤、干燥。
20．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾（）配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列实验步骤：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、______________。
（2）该实验的第一步是计算，称取______________g蓝矾晶体。
（3）用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是______________（相同的操作可重复使用）。
a．调整天平零点 b．将砝码放回砝码盒 c．将游码拨回零刻度处
d．称取小烧杯的质量 e．称取小烧杯和蓝矾的质量 f．记录称量的数据
（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为______________g。
（5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：______________。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。
（6）取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
化学参考答案
1-10CACCC ADBCD
11.D 12.D 13.A 14.C 15.AC
16.共16分，除标注外每空2分
（1）27g/ml; （2）120 （3）1:3 （4）672, 3:8
（5）Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl（1分）; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1分）;
1.2ml/L; 53:42
17.共12分，除标注外每空2分
（1）6 ml/L盐酸（1分） 硫酸与碳酸钙固体反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，使反应不能持续进行 （2）除去气体中得HCl（1分） 干燥气体 （1分） 吸收装置D中反应剩余得CO2（1分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%
18.共8分，每空2分
（1）氯化铁受热易升华，防止堵塞导管；
（2）ebcad; （3）防止空气中的水蒸气进入收集器；碱石灰
19.共12分，每空2分
（1）aefbc（g） 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）0.84g; 降温结晶 过滤
20．共12分，除标注外每空2分
（1）500mL容量瓶、（药匙）、玻璃棒、胶头滴管 （2）12.5 （3）adfefbc （4）7.5
（5）偏小（1分） 偏小（1分） 偏小（1分） （6）0.05 ml/L（1分）编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
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