2022-2023学年吉林省吉林第一中学高二上学期11月月考化学试题含答案

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吉林省吉林第一中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是




A．氢原子发光
B．霓虹灯发光
C．燃放烟花
D．钠与水剧烈反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应与电子的跃迁没有直接关联，故选D；
答案选D。
2．下列说法正确的是
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′
D．平面三角形分子一定是非极性分子
【答案】B
【详解】A．CH4、CCl4均是非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A错误；
B．NH3中心原子N最外层满足8电子结构，其为极性分子；中心原子最外层满足8电子结构的ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等为于价电子数则一定是非极性分子 ，如CH4，B正确；
C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误；
D．甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，D错误；
故选B。
3．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．CO2分子的结构模型
B．SO2的VSEPR模型
C．基态Cr的价层电子的轨道表示式
D．px轨道的电子云轮廓图
【答案】C
【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线形结构，且碳原子半径大于氧原子半径，其结构模型为，故A正确；
B．根据VSEPR理论，SO2中，则其模型为平面三角形，即，故B正确；
C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子的轨道表示式为，故C错误；
D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴延展的纺锤状，故D正确；
答案选C。
4．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（        ）
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点
【答案】B
【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误；
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确；
C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误；
D．玻璃是非晶体，D项错误；
答案选B。
5．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A．铋元素的质量数是83
B．铋原子的价层电子排布为6s26p3
C．铋原子6p能级有1个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】B
【详解】A．核素即原子才有质量数，图中209.0是铋元素的相对原子质量，故A错误；
B．由图可知，铋原子的价层电子排布是6s26p3，故B正确；
C．p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋原子6p能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对电子，故C错误；
D．铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子能量相同，但5个电子能量不相同，故D错误；
故选B。
6．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A． 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3
B．N2分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成，没有方向性
【答案】D
【详解】A． 分子中C原子形成C=O键，是sp2杂化，N原子的价层电子对为，是sp3杂化，故A正确；
B．分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；
C．中的碳原子为杂化，碳原子的4个杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C-Hσ键，故C正确；
D．分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故D错误；
故选D。
7．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q
B．简单离子半径： Q C．电负性大小： Q>Z>Y>X
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，结合结构图，可知X为H，W为Na；Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，并结合结构图可知，Y为C， Q为O，则Z为N。
【详解】A．由分析可知，Y为C，Z为N，Q为O，它们简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，CH4分子间不能形成氢键，NH3、H2O分子间存在氢键，H2O常温呈液态，NH3呈气态，故简单氢化物的沸点H2O＞NH3＞CH4，即Q＞Z＞Y，A错误；
B．由分析可知，Z为N，Q为O，W为Na；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Z＞Q＞W，B错误；
C．由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为O；同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性：O＞N＞C＞H，即Q＞Z＞Y＞X，C正确；
D．阴离子中，H不满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
8．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；
C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；
综上，本题选C。
9．已知是主族元素，I为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，不正确的是
元素




X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是
【答案】C
【详解】A．元素X的第二电离能远大于第一电离能，则X应该是第ⅠA族元素，常见化合价是+1价，A项正确；
B．元素Y的第四电离能远大于第三电离能，则元素Y是第ⅢA族，B项正确；
C．若元素Y处于第3周期ⅢA族，则Y为金属Al，铝和水不反应，C项错误；
D．元素X为第ⅠA族元素，最高正价为+1价，元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是，D项正确；
答案选C。
10．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
【答案】B
【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。

11．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是
A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成
C．还原性强弱B>C
D．若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O
【答案】D
【分析】A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar；B、C分子中分别含有2、3个原子、2种元素、18个电子，B为HCl，C为H2S；D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，则D为H2O2或PH3；E分子中含有6个原子，则E为N2H4或CH3OH。
【详解】A．由分析可知A按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6，A项错误；
B．若D为PH3，在溶液中加入MnO2后不生成无色气体，B项错误；
C．由分析可知B为HCl，C为H2S，还原性强弱B D．若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E为甲醇，其分子式是CH4O，D项正确；
答案选D。
12．关于CH4、、三种粒子的说法，正确的是
A．C原子的杂化类型都相同 B．CH是三角锥形
C．CH与BCl3构型相同 D．CH4与NHVSEPR模型相同
【答案】D
【分析】甲烷中的C原子价层电子对个数，所以其中心碳原子采用sp3杂化；碳正离子中的C原子价层电子对个数，所以其中心碳原子采用sp2杂化；碳负离子中的C原子价层电子对个数，所以其中心碳原子采用sp3杂化；
【详解】A．根据分析，三种微粒中碳原子的杂化方式不同，描述错误，不符题意；
B．根据分析，碳正离子其中心碳原子价层电子对数为3，孤对电子数为0，空间构型为平面三角形结构，描述错误，不符题意；
C．根据分析，碳负离子其中心碳原子价层电子对数为4，孤对电子数为1，空间构型为三角锥型，BCl3中B原子价层电子对个数，孤对电子数为0，空间构型为平面三角形结构，描述错误，不符题意；
D．根据分析，甲烷中的C原子价层电子对个数4，NH中的N原子价层电子对数，VSEPR模型均为四面体，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
13．下列说法不正确的是
A．标况下，22.4 L二氧化碳所含的π键数目为2NA
B．NH和H3O+均为10电子粒子，它们互称为等电子体
C．NF3的键角小于BF3的键角
D．CH3-CHCl-CH2OH分子中有手性碳原子
【答案】B
【详解】A．标况下，22.4 L二氧化碳的物质的量是1 mol，由于在1个CO2分子中含有2个π键，则在1 mol的CO2中含有π键数目为2NA，A正确；
B．等电子体是原子总数相等，原子核外电子总数也相等的微粒。NH和H3O+均为10电子粒子，但二者所含的原子总数不相等，因此它们不能互称为等电子体，B错误；
C．NF3中N原子采用sp3杂化，且N原子上有一对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致其键角为1.07°18′；而BF3的中心B原子采用sp2杂化，B原子上无孤对电子，键角是120°，故NF3的键角小于BF3的键角，C正确；
D．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。在该物质分子中，碳链中间的C原子分别连接了-CH3、Cl、H、-CH2OH，因此该C原子为手性碳原子，D正确；
故合理选项是B。
14．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子
D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
【答案】D
【详解】A．根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3，得到电负性：，故A错误；
B．能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；
C．是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；
D．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中−1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．解释下列现象的原因不正确的是
选项
现象
原因
A
AlCl3中含有共价键
Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故A正确；
B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故B错误；
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；
D．根据相似相溶原理，碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子，所以碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故D正确；
故选：B。

二、元素或物质推断题
16．下表是元素周期表一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请选择适当的元素回答下列问题。

(1)e、g、i、l的离子半径由大到小的顺序为_______。(用对应元素的离子符号表示)；c、j、k的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(用化学式表示)
(2)b在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的_______。
(3)k的氧化物与l的单质溶于水反应生成两种强酸的化学反应方程式_______。
(4)g与d形成的gd3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，g在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)。
(5)第三周期元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在i和l之间的元素_______种。
(6)气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难，其原因是：_______。
【答案】(1)     Cl> O2-> Na+> Al3+     H2SO4>H2CO3>H2SiO3
(2)     Li2O     Li3N
(3)SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)     直线型     发射
(5)三
(6)Mn2＋的3d轨道为半充满状态，较稳定，比较难失去电子

【分析】根据元素在周期表中的位置，可推知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Mn，p为Fe，据此作答。
【详解】（1）根据分析，e为O，g为Na，i为Al，l为Cl，其中O2-、Na+、Al3+核外电子层一样，都是两层，核电荷数越大，Cl的和外电子层数为3层，所以离子半径由大到小的顺序为Cl> O2-> Na+> Al3+；c为C、j为Si、k为S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3；
（2）根据分析，b为Li，空气中的主要气体是氧气和氮气，所以Li在空气中燃烧，除了生成Li2O外，也生成微量的Li3N；
（3）根据分析，k的氧化物为SO2，l的单质为Cl2，两者溶于水发生氧化还原反应，生成HCl和H2SO4，化学反应方程式SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（4）根据分析，g与d形成的gd3是NaN3，其中阴离子为，中心原子的价层电子对，空间结构为直线型；Na在空气中燃烧发出黄色火焰，是Na的核外电子吸收能量跃迁至较高能级，不稳定，从能量高的轨道向能量低的轨道跃迁时以光的形式释放能量造成的，故这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为发射光谱；
（5）第三周期元素中，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，其中Mg的3s轨道是全满状态，较稳定，难以失区电子，第一电离能比相邻元素都大，所以第一电离能在Al和Cl之间的是Mg、Si、S三种；
（6）气态Mn2＋的价层电子排布式是3d5，Fe2＋的价层电子排布式是3S6，Mn2＋的3d轨道处于半充满状态，较稳定，比较难失去电子，不是半充满，不稳定，容易失去电子，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

三、结构与性质
17．元素及其化合物的性质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有_______mol。
(2)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，写出BrCl与水反应的化学方程式_______。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是_______(写出名称)。
元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能/(kJ·mol-1)
1681
1251
1140
1008

(4)已知下列5种羧酸，①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH其酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。

则1molH3BO3形成的晶体中有_______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H＋，其中B原子的杂化方式是_______。
【答案】(1)3
(2)BrCl+H2O=HCl+HBrO
(3)碘
(4)①>③>④>②
(5)非极性
(6)     3     sp3

【详解】（1）该反应生成物中只有N2中有π键，有4molN-H键断裂，说明有lmolN2H4参与了反应，生成了N21.5mol，则形成的π键有3mol。
（2）氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，则BrCl与水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO。
（3）由表中数据可知，碘的第一电离能最小，即碘失去电子能力最强，其还原性最强。
（4）F原子吸电子能力大于C1，烷基是推电子基团，烷基中碳原子数越多，其推电子能力越弱，故4种羧酸酸性由强到弱的顺序为①>③>④>②。
（5）CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。
（6）由硼酸片层结构图可以看出，每个硼酸分子可以形成6个氢键，由于氢键存在于分子之间，故1mol硼酸形成的晶体中有3mol氢键。在[B(OH)4]-中B原子价电子对数为4，无孤电子对，故[B(OH)4]-是正四面体结构，B原子采取sp3杂化。

四、元素或物质推断题
18．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1、I2=1451kJ·mol-1、I3=7733kJ·mol-1、I4=10540kJ·mol-1
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列

(1)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(5)检验D元素的方法是_______。
【答案】(1)     VIIB     d     [Ar]3d54s2
(2)     3     哑铃
(3)泡利原理
(4)
(5)焰色试验

【分析】A、B、C为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，其电子排布式为，为N元素；C元素的第一至第四电离能如下：、、、、，该元素第二电离能与第三电离能相差很大，说明该元素原子最外层有2个电子，为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，根据电负性递变规律，该元素为K元素；E在周期表的第七列且为第四周期元素，则为Mn元素；
【详解】（1）根据分析，E为Mn，第25号元素，该元素原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，位于第四周期第VIIB族元素，位于周期表d区；
（2）B为N元素，基态N原子中能量最高的电子为2p轨道，其电子云在空间有、、，共3个伸展方向，p轨道呈纺锤形或哑铃形，如图：，故填3；哑铃；
（3）C为Mg元素，基态Mg原子电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理，其基态Mg原子的轨道表示式为，根据泡利原理，同一个轨道中，两个电子自旋方式相反，该排布式中3s轨道两个电子自旋相同，所以违背了泡利原理，故填泡利原理；
（4）根据分析，BA5为NH5，是由H-和组成的离子化合物，其电子式为：；
（5）D 元素为 K 元素，检验钾元素的方法是焰色试验，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故填焰色试验；

五、结构与性质
19．钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子核外有_______种运动状态不同的电子
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。
(3)SO的VSEPR模型名称为_______，硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则硫酸氧钛化学式为_______。

(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在酸性溶液中能将Mn2+转化为MnO的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
【答案】(1)22
(2)化合物乙分子间存在氢键；
(3)     四面体     TiOSO4
(4)D

【详解】（1）Ti是第22号元素，其原子核外有22个电子，所以基态Ti原子核外有22种运动状态不同的电子；
（2）化合物乙因分子间存在氢键，则化合物乙的沸点比化合物甲高；
（3）SO的价层电子对数是，所以VSEPR模型是四面体型；每个Ti连接2个O原子，每个O原子为2个Ti原子共用，即每个Ti占有1个O原子，该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，硫酸氧钛化学式为：TiOSO4；
（4）由四种含氧酸根的结构式可知，只有过二硫酸根离子中含有过氧链，离子中—1价的氧元素具有强氧化性，则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将锰离子氧化为高锰酸根离子，故选D；