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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学演示课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学演示课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了自主预习·悟新知，元素的性质，金属性，失去电子，非金属性，得到电子，碱金属元素，碱金属的性质，卤族元素，合作探究·提素养等内容，欢迎下载使用。
1.金属性金属元素的原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中容易失去电子，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
2.非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中容易得到电子，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
1.碱金属元素的原子结构
（1） 碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为____；
（2） 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______。
1.卤素的原子结构特点
2.卤素单质的物理性质
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（2） 碱金属元素原子的次外层电子数都是8。( )
（4） 从上到下，碱金属单质密度依次增大，熔、沸点依次降低。( )
（6） 随核电荷数增加，卤族元素对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。( )
（7） 随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低。( )
（8） 随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐增强。( )
2.钾失火，应采取什么方法灭火？钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰？
[答案] 用沙土、石棉等覆盖；所用钾不纯，其中可能含有钠元素，钠元素的焰色为黄色，黄色会掩盖紫色。
任务1 碱金属元素性质的递变规律
探究1 碱金属与氧气反应
探究2 碱金属与水反应
浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红
浮于水面，熔成小球，四处游动，有“咝咝”的响声，反应后的溶液加酚酞变红
2.碱金属单质性质的递变性
3.碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
4.金属性强弱的判断依据
（1）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
（2）金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。
（4）金属活动性顺序表中元素的金属性从左到右逐渐减弱。
（5）元素周期表中同周期金属性左强右弱，同主族下强上弱。
任务2 卤族元素性质的递变规律
探究2 卤素单质间的置换反应
1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系
2.卤素单质的相似性和递变性
4.非金属性强弱的判断依据
（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
（2）非金属元素的气态氢化物的稳定性越强，则其非金属性越强。
（3）非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
（5）元素周期表中同周期非金属性右强左弱，同主族上强下弱。
1.下列关于碱金属单质性质的叙述正确的是( @68@ )。A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数增加而减弱
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( @70@ )。A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素简单阴离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质与氢气化合的能力逐渐增强
[解析] 卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点逐渐升高，A项错误；卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B项正确；卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；卤素单质从上到下，与氢气反应的条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，D项错误。
4.下表为元素周期表的一部分。
（1） 表中元素____的非金属性最强；元素____的金属性最强；元素_____的单质在室温下呈液态。（填元素符号）
（2） 表中元素③的原子结构示意图是_________。
（3） 表中元素⑥⑦气态氢化物的稳定性顺序为______＞______。（填化学式）
（4） 表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
5.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1） 实验目的：_____________________________________。
探究同主族元素性质的相似性和递变性
（3） 实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4） 实验结论：__________________________________________________________________________________。
同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱xx
1.金属性金属元素的原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中容易失去电子，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
2.非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中容易得到电子，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
1.碱金属元素的原子结构
（1） 碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为____；
（2） 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______。
1.卤素的原子结构特点
2.卤素单质的物理性质
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（2） 碱金属元素原子的次外层电子数都是8。( )
（4） 从上到下，碱金属单质密度依次增大，熔、沸点依次降低。( )
（6） 随核电荷数增加，卤族元素对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。( )
（7） 随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低。( )
（8） 随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐增强。( )
2.钾失火，应采取什么方法灭火？钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰？
[答案] 用沙土、石棉等覆盖；所用钾不纯，其中可能含有钠元素，钠元素的焰色为黄色，黄色会掩盖紫色。
任务1 碱金属元素性质的递变规律
探究1 碱金属与氧气反应
探究2 碱金属与水反应
浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红
浮于水面，熔成小球，四处游动，有“咝咝”的响声，反应后的溶液加酚酞变红
2.碱金属单质性质的递变性
3.碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
4.金属性强弱的判断依据
（1）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
（2）金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。
（4）金属活动性顺序表中元素的金属性从左到右逐渐减弱。
（5）元素周期表中同周期金属性左强右弱，同主族下强上弱。
任务2 卤族元素性质的递变规律
探究2 卤素单质间的置换反应
1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系
2.卤素单质的相似性和递变性
4.非金属性强弱的判断依据
（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
（2）非金属元素的气态氢化物的稳定性越强，则其非金属性越强。
（3）非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
（5）元素周期表中同周期非金属性右强左弱，同主族上强下弱。
1.下列关于碱金属单质性质的叙述正确的是( @68@ )。A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数增加而减弱
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( @70@ )。A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素简单阴离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质与氢气化合的能力逐渐增强
[解析] 卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点逐渐升高，A项错误；卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B项正确；卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；卤素单质从上到下，与氢气反应的条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，D项错误。
4.下表为元素周期表的一部分。
（1） 表中元素____的非金属性最强；元素____的金属性最强；元素_____的单质在室温下呈液态。（填元素符号）
（2） 表中元素③的原子结构示意图是_________。
（3） 表中元素⑥⑦气态氢化物的稳定性顺序为______＞______。（填化学式）
（4） 表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
5.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1） 实验目的：_____________________________________。
探究同主族元素性质的相似性和递变性
（3） 实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4） 实验结论：__________________________________________________________________________________。
同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱xx
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