单元质量评价(三)(第三单元 海水中的化学 ) 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

单元质量评价(三)

(第三单元 海水中的化学)

(60分钟　55分)

可能用到的相对原子质量：C—12　O—16  Na—23　Cl—35.5　

Ca—40　Ba—137

一、选择题(本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)

1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是(    )

A．全部      B．①②④

C．只有②     D．只有②④

2．侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为(    )

A．Na2CO3    B．NaHCO3    C．NaOH    D．NaCl

3．实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是(    )

4．(2022·淄博期中)下列关于海洋开发利用的说法正确的是(    )

A．海水“晒盐”获得的是纯净物氯化钠

B．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应

C．海洋是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大

D．可以从海水中直接提取纯碱

5．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是(    )

A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

C．H2O、HNO3、Ca(OH)2、NH4NO3

D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4

6．下列物质中能与纯碱发生反应的是(    )

A．NaOH    B．NaHCO3

C．H2SO4    D．K2SO4

7．下列物质间不能发生复分解反应的是(    )

A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C．碳酸钾溶液和盐酸

D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液

8．如图是分离与提纯海水的流程：

下列有关认识错误的是(    )

A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等

B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发

C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁

D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱

9．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(    )

A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

10．下列实验方案错误的是(    )

A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法

B.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸

C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO

D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法

11．有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是(    )

A．④②③①    B．①③②④

C．④①②③    D．②③①④

12．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(    )

A．MCl2＋NaOH     B．MSO4＋Ba(NO3)2

C．M(NO3)2＋NaCl    D．MO＋H2SO4

13．利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是(    )

A．用海水、肥皂清洗衣物会出现大量的白色浮渣

B．沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2＋CaO＋H2O===Mg(OH)2↓＋CaCl2

C．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化

D．MgCl2→Mg过程中能量的转换：电能转变成化学能

14．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。

据图判断下列说法错误的是(    )

A．流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

B．过滤Ⅰ得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3

C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小

15．(2021·邵阳中考)下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是(    )

A．NaOH　H2SO4　HNO3

B．KOH　HCl　Ba(OH)2

C．NaOH　NaCl　Na2CO3

D．NaOH　NaCl　HCl

二、理解与应用(本大题共4小题，共16分)

16．(4分)有六种物质：A．纯碱B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸钙E.盐酸F.熟石灰。请选择其中部分相应物质的字母序号填空：

(1)人体胃液中的酸是__      __。

(2)可用作补钙剂的是__      __。

(3)用于改良酸性土壤的是__      __。

(4)侯氏联合制“碱”法制得的“碱”是__      __。

17．(3分)(2021·眉山中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)。

①碳酸钠俗称纯碱，属于__      __类(填字母序号)。

A．酸　　　　　B．碱　　　　　C．盐

②写出溶液B中溶质的化学式__      __。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋X；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。则X的化学式为__      __。

18．(5分)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。

(1)步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它们写出来(用物质前的序号表示)，第一种：__      __；第二种：__      __；第三种：__      __。

(2)步骤Ⅳ的实验操作是__      __。

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为__      __。

19．(4分)海洋是个巨大的宝藏。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__      __，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO、Mg2＋等，为除去三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的__      __(填化学式)、碳酸钠，过滤除去沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程如下图所示：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是__      __。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl2)氢氧化镁氯化镁镁，写出其中任意一个反应的化学方程式__      __。

三、实验与探究(本大题共2小题，共11分)

20．(6分)纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成__      __色。

【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是__      __。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl

猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3

猜想三：废液中的溶质可能是__      __。

【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：

方案一：

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是__      __。

【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑__      __。

21．(5分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)

祺祺：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式__      __。

雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：

图2

(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__      __；

步骤①中一定发生的反应的化学方程式是      。

(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是__      __；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__      __。

四、分析与计算(本大题共1小题，共8分)

22．(2022·淄博张店期末)将12.9 g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水制成溶液，再将75 g CaCl2溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表。

求：(1)表格中m的数值是__      __。

(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第__      __次实验。

(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)