初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学综合与测试复习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学综合与测试复习ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了知识网络，海水中的化学，海洋化学资源，海水“晒盐”，海水“制碱”，知识回顾，石灰乳，氢氧化镁，海底矿物，化石燃料等内容，欢迎下载使用。

金属镁的制取海底矿物海水淡化
海水“晒盐”的过程粗盐提纯
氨碱法制纯碱纯碱的性质
知识点1：海洋化学资源
1.金属镁的制取（1）流程：将_________加入海水或卤水中，沉淀出____________，再加_______生成氯化镁，_______熔融状态的氯化镁得到______。（2）化学反应：
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
①蕴藏着大量的煤、石油、天然气等_________。②可燃冰：_________和水在低温、高压下形成的冰状固体；燃烧热值____，且燃烧后几乎不产生_______。③多金属结核：又称_______，含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。
（1）淡化海水的原因_________________。（2）海水淡化的方法①蒸馏法：原理：将海水加热变成________，再将水蒸气______得到液态淡水。②膜法。③热法：_______________和________________。
知识点2：海水“晒盐”
（1）主要方法——“盐田法” ①盐田分为__________和__________两部分。②过程：③母液：也称“_______”，可用于提取多种化工原料。
1.海水“晒盐”的过程
（2）蒸发结晶①结晶：固体物质从它的饱和溶液中以______________析出的过程。②蒸发结晶：溶剂不断减少，溶质的质量分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。
（1）过程：粗盐晶体_______在水中，经______将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过____________得到比较纯净的食盐晶体。（2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、Mg2+，可用_______、_______、_________等物质。
知识点3：海水“制碱”
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
（1）与酸碱指示剂作用碳酸钠溶液显____性，能使无色酚酞试液变为_______。
（2）与酸反应：（3）与氢氧化钙反应：（4）与氯化钡反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（1）定义：_____________________________________________。（2）发生条件（满足以下一点即可）：a._____________；b.____________；c.___________ 。（3）实质：酸、碱、盐电离出_____的相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物
命题角度：考查学生对本章知识的掌握情况。例1：海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。（1）获取NaCl：将海水进行__________可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液。其中正确的顺序应为：①→⑦→_______→______→④→⑤→⑥（填序号）。
如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为______mg产品标准号：Q/JSRF0001S准产证号：SD-013配料表：精制食用盐、海藻碘、亚铁氰化钾 氯化钠（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33 亚铁氰化钾（以[Fe（CN）6]4-计）（mg/kg）≤10.0
（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：
上述流程中，试剂A通常用廉价的_______（填化学式）悬浊液，沉淀B是____________，试剂C为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________________。
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9；（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl，MgCl2===Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是________________________。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____________________。
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______________。②从海水中获得氯化钠。将海水进行___________可得到粗盐。
③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下： 苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是_____________________________________________；无水MgCl2制取镁的化学方程式为______________________。
富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。
a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是__________________ ；（填物质的化学式）
Mg（OH）2和CaCO3
b．流程Ⅱ中发生的总反应为：____________________________________________ ； c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是____________________________________________。
NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3
使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为： ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
③苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2和CaCO3；b、流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3；c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。
命题角度：考查学生对复分解反应的认识。例2：在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ ）A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2
【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选A。
【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。