鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成授课ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成授课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了基础主干落实，核外电子，原子核，构成物质，不断运动，质子数，中子数，重点案例探析，素养分层评价等内容，欢迎下载使用。

1．原子的构成(1)原子结构
【特别提醒】并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。(2)核电荷数与构成粒子之间的数量关系在原子中，核电荷数＝_____数＝_________数，故整个原子不显电性。(3)原子的质量电子质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在_______上。
2．原子及其性质(1)概念：是_________的一种基本粒子，如金、金刚石由原子直接构成。(2)性质：质量和体积_____；原子之间存在_____；总在_________。3．相对原子质量(1)定义：以一个碳12原子实际质量的____为基准，其他原子的实际质量与该基准比较所得到的比；(2)近似计算相对原子质量≈_______＋_______【特别提醒】相对原子质量不是原子的实际质量，是个比值，单位为1，省略不写。
【导·思】“原子的相对原子质量就是原子的质量，”这种说法是否正确？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________提示：不正确。原子的相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，单位是“1”，不是g。
知识点　原子结构【典例】(2022·淄博质检)下列关于原子的叙述错误的是( )A．原子是由原子核和电子构成的B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子核都是由质子和中子构成的D．原子的核内质子数等于核外电子数【解析】原子核不都是由质子和中子构成的，如普通氢原子中没有中子。
【变式训练】(2022·淄博期末)核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等【解析】根据图示可知，氚原子含有1个质子，A错误；核电荷数＝质子数，据图知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，B正确；相对原子质量≈质子数＋中子数，据图知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量约为3，质子数和中子数不相等，故C、D错误。
【误区警示】理解原子构成的2点误区1.原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。2.原子核并不都是由质子和中子构成的。
【A层 基础必会】1．下列物质由原子构成的是( )A．水　　　B．氢气　　　C．氧气　　　D．铁【解析】水、氢气、氧气由分子构成；铁由铁原子构成。
2．(2022·东营期中)下列关于原子的叙述正确的是( )A．物质都是由原子直接构成的B．原子的质量主要集中在电子上C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的【解析】分子、原子都能直接构成物质；普通氢原子中不含有中子；原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。
3．(2022·淄博周村区期末)某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A．50 B．136 C．86 D．222【解析】原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，氡原子的质子数为86，所以其核外电子数为86。
4．分子与原子的根本区别是( )A．能否保持物质的化学性质B．大小不同C．能否直接构成物质D．在化学变化中能否再分【解析】 分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5．已知碳12原子的质量是1.993×10－26 kg，而一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，计算铁的相对原子质量_______。(保留两位有效数字)
6．(2022·淄博淄川区期末)考古学家在四川三星堆遗址发现了金面具，通过测定其碳14含量来鉴定该文物年代为夏商时期。碳14的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为( )A．20 B．14 C．8 D．6【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碳14 的核电荷数为6，故该原子核外电子数为6。
7．用分子、原子、质子、中子、电子填空：(1)化学变化中最小的微粒是_________；(2)原子核由_________和_________构成，原子核中一定含有的微粒是_________；在原子核里，带正电的是_________，不带电的是_________；(3)质量最小的是_________。【解析】(1)化学变化中原子不可再分，因此最小的微粒是原子；(2)原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成；原子核中一定含有的微粒是质子，不一定有中子，如普通氢原子没有中子，只有质子；(3)质量最小的是电子，质子和中子质量大约相等，约是电子质量的1 836倍。
【B层 能力进阶】8．(2021·东营中考)1911年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是( )A.金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【解析】A.一小部分α粒子改变方向，又因为α粒子带正电，说明金原子核带正电，正确；B.大多数α粒子穿过金箔且不改变方向，说明金原子不是实心球体，原子核外空间很大，错误；C.该实验三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，错误；D.极少数α粒子被反弹回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，错误。
9．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法不正确的是( )A．质子数为34B．核外电子数为34C．相对原子质量为79 gD．中子数为45【解析】在原子中，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝34，A、B正确；相对原子质量≈质子数＋中子数≈79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，C不正确；由于质子数＋中子数＝79，质子数＝34，所以中子数＝79－34＝45，D正确。
10．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是( )A．该原子核外电子数为14B．该原子带电C．该原子质子数为13 D．该原子中子数为13【解析】原子内部由3种粒子构成，其中不带电的粒子是中子，电子数与质子数相等，因此中子数为14，质子数与电子数均为(40－14)/2＝13。
11．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为______。【解析】因为乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则乙原子的相对原子质量为c∶(d/12)＝12c/d，因为甲原子与乙原子的质量比为a∶b，甲原子的相对原子质量与乙原子的相对原子质量比为a∶b，则甲原子的相对原子质量为(12c/d)×(a/b)＝ 。
【5+2 拓展课】阅读角原子结构的探索历程