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2021-2022学年江西省九江六校（九江一中等校）高二下学期期末联考化学试题含答案
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这是一份2021-2022学年江西省九江六校（九江一中等校）高二下学期期末联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页．全卷满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
B．推广乙醇汽油可减少空气污染
C．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层
D．苯酚有毒，但可用于制造药皂，具有杀菌消毒的功效
2．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中错误的是（ ）
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．可以用盐析的方法分离提纯蛋白质D．淀粉水解的中间产物中不存在蔗糖
3．下列大小关系正确的是（ ）
A．密度：苯
B．沸点：正戊烷>2—甲基丁烷>2，2—二甲基丙烷
C．溶解度：苯酚
D．酸性：
4．下列有机反应中，C—H键未发生断裂的是（ ）
A．乙烷与氯气在光照条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
5．胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也非常广泛．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．可用渗析法提纯、精制胶体
B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C．氢氧化铁胶粒带正电荷，1ml胶粒中含有1ml
D．气溶胶是胶体的一种，是混合物
6．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（），下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A．、B．金刚石、氮气
C．、HClOD．NaCl、
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常压下，1.6g 含有个氧原子
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子
D．39g苯含有的碳碳双键数目为
8．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向稀溶液中滴加稀：
B．向溶液中通：
C．将一小块碳酸钙投入食醋中：
D．向溶液中加入锌粉：
10．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液．下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量B．转移C．定容D．摇匀
11．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水
Ⅰ ⅡⅢ
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中，每转化1ml 转移的电子数为
C．过程Ⅲ中，甲醇作氧化剂
D．过程Ⅲ中转移10ml 时，可生成 11.2L（标准状况）
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
13．在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（ ）
14．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体．主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
D．水杨醛中至少有12个原子共平面
15．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大成果——首次在实验室实现从到淀粉的全合成．其合成路线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．甲醇和DHA二者之间不能发生酯化反应
B．DHA与丁二酸互为同系物
C．该成果有利于实现“碳中和”
D．醇氧化酶、甲酰酶和淀粉均属于高分子化合物
16．凡有一个手性碳原子（碳原子上连有四个不同的原子或原子团）的物质定具有光学活性．有机物有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（ ）
A．与银氨溶液发生银镜反应
B．与甲酸发生酯化反应
C．与NaOH溶液共热
D．在催化剂存在下与作用
17．“天宫课堂”第一课上宇航员王亚平在中国空间站演示了泡腾片水球实验．泡腾片中含有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸（结构如图所示）等，溶于水产生气泡．下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素和柠檬酸属于有机高分子化合物
B．柠檬酸分子中所有碳原子共面
C．1ml柠檬酸能与4ml氢氧化钠发生反应
D．柠檬酸既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应
18．甲基氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法错误的（ ）
A．X能使溴水褪色
B．Y能与Na发生反应
C．Y的同分异构体中，含结构的有12种（不考虑立体异构）
D．X与水发生反应一定生成Y
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（共4小题，46分）
19．（10分）
亚硝酸（）是一种不稳定的酸，易分解为和NO：其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂．回答下列问题：
（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒．一旦发现亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性．
（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味．工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠．
①取样品，加稀硫酸，若观察到______（填现象），说明样品中含有亚硝酸钠，发生反应的离子方程式为______．
②取样品，加入碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，则该条件下还原性______（填“强于”“弱于”或“无法比较”）．
（3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高会危及鱼类生存．可用适量二氧化氯（）处理鱼塘中的亚硝酸钠，其中被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若有690g亚硝酸钠被处理，该反应中转移电子的物质的量为______ml．
20．（11分）
由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，氧元素的质量分数为16%．A的一种同分异构体的质谱图如下图所示．（已知有机物中双键碳原子不能与—OH直接相连）．
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是______．
（2）由A制备高分子化合物E的一种流程如图所示：
①A的名称为______，D所含有的官能团为______．
②生成B的化学方程式为______．
③下列说法中正确的是______（填序号）．
A．生成E的反应为加聚反应
B．乙酸和D属于同系物
C．B分子中所有碳原子共平面
D．E能发生水解反应
（3）A的同分异构体中；
①能与金属钠反应放出氢气，且分子内所有碳原子在同一个平面上的A的结构简式为______；
②能发生银镜反应的有8种，其中一种的核磁共振氢谱有三个吸收峰，它发生银镜反应的化学方程式为______．
21．（12分）
聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料．某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺．已知：异丁烯沸点266K．反应方程式及主要装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）导管A的作用是______，作用是______．
（2）为达到制备条件要求，正己烷在使用前，加入钠块进行处理，该过程有少量气体放出，该操作的目的是______．
（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是______（填序号）．
（4）下列操作，正确的顺序为______．
①搅拌下滴加引发剂
②向三颈烧瓶中通入一定量异丁烯
③向三颈烧瓶中加入一定量正己烷
④待反应体系温度下降至既定温度
（5）测得成品平均相对分子质量为，平均聚合度为______．
22．（13分）
G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：
①；
②．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团为______；B的结构简式为______．
（2）B→C的反应类型是______，在核磁共振氢谱上C有______组峰（填数字）．
（3）F→G的化学方程式为______．
（4）在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有______种（不考虑立体异构体）．
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上有3个取代基
（5）根据上述有关知识，以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线______（无机试剂自选）．
江西九江市六校2021-2022学年度（下）高二年级期末联考
化学参考答案
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个选项符合题目要求．
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．A 7．A 8．A 9．C 10．B
11．B 12．D 13．C 14．B 15．B 16．D 17．D 18．D
19．（10分）【答案】
（1）还原（1分）
（2）①有红棕色气体生成（1分） （2分）
②弱于（2分）
（3）2：5（2分） 20（2分）
20．（11分）【答案】
（1）100（1分）
（2）①环己醇（1分） 羧基（1分）
②（2分）
③D（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
21．（12分）【答案】
（1）平衡压强，便于液体顺利滴下（2分） 吸收空气中的水分，防止水分进入三颈瓶中（2分）
（2）除去正己烷中的水分（2分）
（3）乙（2分）
（4）③④②①（2分）
（5）50000（2分）
22．（13分）【答案】
（1）羟基、酯基（2分） （2分）
（2）取代反应（1分） 4（1分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）（3分）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
利用乙醇制备乙烯
圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶
乙醇、浓硫酸
C
制备乙酸乙酯
试管、玻璃导管、酒精灯
无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别乙醛和苯酚
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯
2mL 10% 溶液、5~6滴2% NaOH溶液
序号
冷却剂
最低温度/℃
甲
NaCl—冰（质量比1：3）
-21
乙
—冰（质量比1.43：1）
-55
丙
液氨
-33
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页．全卷满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
B．推广乙醇汽油可减少空气污染
C．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层
D．苯酚有毒，但可用于制造药皂，具有杀菌消毒的功效
2．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中错误的是（ ）
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．可以用盐析的方法分离提纯蛋白质D．淀粉水解的中间产物中不存在蔗糖
3．下列大小关系正确的是（ ）
A．密度：苯
B．沸点：正戊烷>2—甲基丁烷>2，2—二甲基丙烷
C．溶解度：苯酚
D．酸性：
4．下列有机反应中，C—H键未发生断裂的是（ ）
A．乙烷与氯气在光照条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
5．胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也非常广泛．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．可用渗析法提纯、精制胶体
B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C．氢氧化铁胶粒带正电荷，1ml胶粒中含有1ml
D．气溶胶是胶体的一种，是混合物
6．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（），下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A．、B．金刚石、氮气
C．、HClOD．NaCl、
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常压下，1.6g 含有个氧原子
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子
D．39g苯含有的碳碳双键数目为
8．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向稀溶液中滴加稀：
B．向溶液中通：
C．将一小块碳酸钙投入食醋中：
D．向溶液中加入锌粉：
10．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液．下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量B．转移C．定容D．摇匀
11．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水
Ⅰ ⅡⅢ
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中，每转化1ml 转移的电子数为
C．过程Ⅲ中，甲醇作氧化剂
D．过程Ⅲ中转移10ml 时，可生成 11.2L（标准状况）
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
13．在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（ ）
14．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体．主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
D．水杨醛中至少有12个原子共平面
15．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大成果——首次在实验室实现从到淀粉的全合成．其合成路线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．甲醇和DHA二者之间不能发生酯化反应
B．DHA与丁二酸互为同系物
C．该成果有利于实现“碳中和”
D．醇氧化酶、甲酰酶和淀粉均属于高分子化合物
16．凡有一个手性碳原子（碳原子上连有四个不同的原子或原子团）的物质定具有光学活性．有机物有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（ ）
A．与银氨溶液发生银镜反应
B．与甲酸发生酯化反应
C．与NaOH溶液共热
D．在催化剂存在下与作用
17．“天宫课堂”第一课上宇航员王亚平在中国空间站演示了泡腾片水球实验．泡腾片中含有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸（结构如图所示）等，溶于水产生气泡．下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素和柠檬酸属于有机高分子化合物
B．柠檬酸分子中所有碳原子共面
C．1ml柠檬酸能与4ml氢氧化钠发生反应
D．柠檬酸既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应
18．甲基氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法错误的（ ）
A．X能使溴水褪色
B．Y能与Na发生反应
C．Y的同分异构体中，含结构的有12种（不考虑立体异构）
D．X与水发生反应一定生成Y
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（共4小题，46分）
19．（10分）
亚硝酸（）是一种不稳定的酸，易分解为和NO：其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂．回答下列问题：
（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒．一旦发现亚硝酸盐中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性．
（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味．工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠．
①取样品，加稀硫酸，若观察到______（填现象），说明样品中含有亚硝酸钠，发生反应的离子方程式为______．
②取样品，加入碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，则该条件下还原性______（填“强于”“弱于”或“无法比较”）．
（3）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高会危及鱼类生存．可用适量二氧化氯（）处理鱼塘中的亚硝酸钠，其中被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若有690g亚硝酸钠被处理，该反应中转移电子的物质的量为______ml．
20．（11分）
由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，氧元素的质量分数为16%．A的一种同分异构体的质谱图如下图所示．（已知有机物中双键碳原子不能与—OH直接相连）．
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是______．
（2）由A制备高分子化合物E的一种流程如图所示：
①A的名称为______，D所含有的官能团为______．
②生成B的化学方程式为______．
③下列说法中正确的是______（填序号）．
A．生成E的反应为加聚反应
B．乙酸和D属于同系物
C．B分子中所有碳原子共平面
D．E能发生水解反应
（3）A的同分异构体中；
①能与金属钠反应放出氢气，且分子内所有碳原子在同一个平面上的A的结构简式为______；
②能发生银镜反应的有8种，其中一种的核磁共振氢谱有三个吸收峰，它发生银镜反应的化学方程式为______．
21．（12分）
聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料．某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺．已知：异丁烯沸点266K．反应方程式及主要装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）导管A的作用是______，作用是______．
（2）为达到制备条件要求，正己烷在使用前，加入钠块进行处理，该过程有少量气体放出，该操作的目的是______．
（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是______（填序号）．
（4）下列操作，正确的顺序为______．
①搅拌下滴加引发剂
②向三颈烧瓶中通入一定量异丁烯
③向三颈烧瓶中加入一定量正己烷
④待反应体系温度下降至既定温度
（5）测得成品平均相对分子质量为，平均聚合度为______．
22．（13分）
G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：
①；
②．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团为______；B的结构简式为______．
（2）B→C的反应类型是______，在核磁共振氢谱上C有______组峰（填数字）．
（3）F→G的化学方程式为______．
（4）在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有______种（不考虑立体异构体）．
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上有3个取代基
（5）根据上述有关知识，以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线______（无机试剂自选）．
江西九江市六校2021-2022学年度（下）高二年级期末联考
化学参考答案
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个选项符合题目要求．
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．A 7．A 8．A 9．C 10．B
11．B 12．D 13．C 14．B 15．B 16．D 17．D 18．D
19．（10分）【答案】
（1）还原（1分）
（2）①有红棕色气体生成（1分） （2分）
②弱于（2分）
（3）2：5（2分） 20（2分）
20．（11分）【答案】
（1）100（1分）
（2）①环己醇（1分） 羧基（1分）
②（2分）
③D（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
21．（12分）【答案】
（1）平衡压强，便于液体顺利滴下（2分） 吸收空气中的水分，防止水分进入三颈瓶中（2分）
（2）除去正己烷中的水分（2分）
（3）乙（2分）
（4）③④②①（2分）
（5）50000（2分）
22．（13分）【答案】
（1）羟基、酯基（2分） （2分）
（2）取代反应（1分） 4（1分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）（3分）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
利用乙醇制备乙烯
圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶
乙醇、浓硫酸
C
制备乙酸乙酯
试管、玻璃导管、酒精灯
无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D
鉴别乙醛和苯酚
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯
2mL 10% 溶液、5~6滴2% NaOH溶液
序号
冷却剂
最低温度/℃
甲
NaCl—冰（质量比1：3）
-21
乙
—冰（质量比1.43：1）
-55
丙
液氨
-33
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