江西省九江市六校2020-2021学年高一下学期期末考试+化学Word版含答案练习题

这是一份江西省九江市六校2020-2021学年高一下学期期末考试+化学Word版含答案练习题，共11页。试卷主要包含了答第II卷时，必须使用0，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。
考生注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
1.下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是
A.“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关
B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化
2.下列行为符合实验安全要求的是
A.实验室废液直接倒入水槽中
B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C.不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去
3.下列说法中，不正确的是
A.1 ml Cl2的质量是71 g B.标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 ml
C.1 ml NH3中含有的分子数约为NA D.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有2 ml Na＋
4.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。对于该反应说法正确的是
A.属于氧化还原反应 B.属于复分解反应 C.Cl2作还原剂 D.Fe2＋被还原
5.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D.碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
6.下列说法不正确的是
A.35Cl和37Cl互为同位素 B.金刚石和C60互为同素异形体
C.CH4和C3H6互为同系物 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
7.下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是
A.Na3O3具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂
B.浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体
C.SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白
D.高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维
8.下列说法正确的是
A.等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧.乙醇消耗的氧气更多
B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C.甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别
D.1 ml乙烯与Cl2完全加成后.最多还可以与4 ml Cl2发生取代反应
9.下列说法不正确的是
A.燃料的燃烧都是放热反应
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C.吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
D.煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
10.在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
11.取一支大试管.通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列说法正确的是
A.此反应属于取代反应 B.此反应无光照也可发生
C.试管内壁出现油状液滴，可溶于水 D.此反应得到的产物是纯净物
12.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
13.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A.完成步骤①需要装置III B.完成步骤③需要装置I
C.完成步骤⑤需要装置II D.完成步骤②和④需要装置IV
14.恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是
A.消耗1 ml H2的同时生成2 ml HI B.HI的浓度是H2浓度的2倍
C.断开1 ml氢氢键同时断开1 ml碘碘键 D.混合气体的颜色不再改变
15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A.碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高
B.锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变
C.燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能
D.铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池
16.下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 B.原子半径：CC.Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径依次减小 D.N、O、F的最高化合价依次升高
17.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应I中H2O断键生成O原子和H2分子
C.反应II为：2H2O22H2O＋O2↑
D.总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
18.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A.1 ml该有机物能与2 ml Na反应
B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C.该有机物中有4种官能团
D.该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应
第II卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共4小题，46分)
19.(8分)
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则2.24m3(标准状况)H2在上述条件下完全燃烧释放的热能是 。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。a极是 极(填“正”或“负”)，b极发生反应 (填“氧化”或“还原”)。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (选填字母序号)。
a.容器内压强不再发生变化 b.NH3的体积分数不再发生变化
c.容器内气体原子总数不再发生变化 d.相同时间内消耗n ml N2的同时消耗3n ml H2
②一定温度，向容积为2 L的容器中加入一定量N2和H2，10 min后生成2.0 ml NH3，则用H2表示该反应的速率是 。
20.(12分)
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)；呈两性的氢氧化物是 (填化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
21.(14分)
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 。
②根据数据计算，分解1 ml CO2需 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)为 极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为： 。
②该过程总反应的化学反应方程式为 ，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 ml O2时，理论上转移电子个数为 。
22.(12分)
乙烯在化工生产领域中应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是 。
②反应I的反应类型是 。
③写出反应II和反应III的化学方程式： ； 。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①聚乙烯的结构简式是 。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式 。