人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课课件ppt

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四、原子结构与元素的性质
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们填写下表的信息，并思考和讨论下列问题。
从Li到Cs，碱金属元素的原子核电荷数依次增大，原子结构中电子层数依次增多，原子半径依次增大。
碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1个。
最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。
和氧气反应K比Na剧烈，产物更复杂。 和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。
都易失去电子，表现强还原性。
钾比钠更易于失去电子，更活泼。
锂与水会反应，但比Na与水的反应缓慢
1、碱金属单质化学性质
与非金属的反应（以O2为例）
从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。
剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象
更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ （很剧烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　 ,原子核对　　 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　。　
　 元素的金属性逐渐　　，金属单质的还原性逐渐　　　,与水和氧气的反应越来越 　　　 ，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。
小结：碱金属单质化学性质
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
（1）锂电池是一种高能电池； 锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；有机化学中重要的催化剂。
（4）铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
（3）钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
3.碱金属元素的用途：
（2）液态钠可作为核反应堆的传热介质。
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成Fr2OD.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.