2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表导学案

这是一份2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表导学案，共13页。学案主要包含了知识回顾，新知学习，思考与交流，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（自主学案）
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
课程学习目标
1．通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。
2．认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。
3．学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。
学科核心素养
通过对“原子结构与元素性质”的学习，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等方面的能力。
【知识回顾】
1．碱金属元素包括__Li、Na、K、Rb、Cs__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅠA__族；卤族元素包括__F、Cl、Br、I__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅦA__族。
2．钠与水反应的离子方程式为__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为__Na2O__、__Na2O2__。
3．氯气与氢气反应的条件是__点燃或光照__。
【新知学习】
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
一．碱金属元素
碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在。
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
Li
3

1
2
Na
11

1
3
K
19

1
4
Rb
37

1
5
Cs
55

1
6

1.碱金属元素的原子结构
原子结构　 相似性：最外层电子数相同，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
决定
【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
结构 性质
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；
递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。

【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。

点燃
钠
点燃
钾
与氧气的反应
2Na + O2 Na2O2
K + O2 KO2
与水的反应
2Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑

【实验2】钠、钾与水反应的比较
碱金属
单质
钠
钾
实验操作


实验现象
相同点
__金属浮在水面上__；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色
不同点
__钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧__
碱金属单质
钠
钾
实验原理
__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__
__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
实验结论
与水反应剧烈程度：K__>__Na；金属的活泼性：K__>__Na。
2.碱金属的化学性质
点燃
点燃
点燃
（1）与非金属的反应
4Li + O2 Li2O 　2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）与水的反应
2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。
【小结】2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH 【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
相似性：都非常活泼，易与氧气和水反应；不同：钾更活泼，反应更剧烈。
结构决定性质，钾原子比钠原子核外多了一层电子，半径更大，核对最外层电子的吸引力更小，更容易失去电子。
3.碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
【例题1】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】
①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；
②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；
③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；
④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；
⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；
⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；
⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确；
⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。
故选A。
二．卤族元素
卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以化合态存在。
1.原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为7个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2.物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
【思考与交流】请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；
（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

3.卤素的化学性质：
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
__H2＋F2===2HF__
很稳定
Cl2
光照或点燃
__H2＋Cl22HCl__
较稳定
Br2
加热
__H2＋Br22HBr__
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
__H2＋I22HI__
不稳定
结论
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升高__，反应剧烈程度依次__减弱__，生成气态氢化物的稳定性依次__减弱__。
(2)卤素单质之间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__橙红__色
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2__

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色
__Cl2＋2KI===2KCl＋I2__

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色
__Br2＋2KI===2KBr＋I2__
结论
Cl2→I2氧化性逐渐__减弱__，相应的卤素离子还原性逐渐__增强__

【小结】
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；

【例题2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强
【答案】B
【解析】
A．卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点逐渐升高，A错误；
B．卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B正确；
C．卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D．卤素单质从上到下，与氢气反应的条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，D错误；
故答案为：B。






【知识进阶】
一．碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【问题探究】

1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？
说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中的O2、H2O反应。
2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。
碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
【知识归纳总结】
1．相似性
—
——
2．递变性

具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：
(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH 点拨：Na、K与盐溶液的反应
Na、K投入盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不满足发生复分解反应的条件，只发生第一步反应)。
【典例1】下列说法中正确的是(　 　)
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
【答案】B
【解析】
因为金属性Li 〔变式训练1〕下列有关第ⅠA族元素性质的递变规律不正确的是(　 　)
A．Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
B．Na、K、Rb、Cs的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、RbOH、CsOH碱性依次增强
D．Na、K、Rb、Cs最外层电子数依次增多
【答案】D
【解析】
第ⅠA族元素由Na到Cs原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，最外层电子数都是1，A、B、C正确，D不正确。
二．卤族元素性质的相似性和递变性
【问题探究】

1．由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。
它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们的原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。
2．根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？
F2的氧化性强于Cl2，但由于F2易与H2O反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。
【知识归纳总结】
1．相似性：

→
2．递变性：

具体情况如下：
(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：
稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；
还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；
酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4＞HBrO4＞HIO4。
点拨：卤素单质性质中的特殊情况
(1)F2能与水反应，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。
(2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。
(3)溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。
(4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。
(5)溴单质在常温下是唯一一种液态非金属单质。
(6)碘为紫色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
(7)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
【典例2】1826年，法国的一位青年波拉德把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通氯气，这时，就得到紫黑色的固体——碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。详细地进行研究后证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。科学家把这种新元素称为“溴”。德国著名的化学家李比希也做过和波拉德相似的实验，看到过这一奇怪的现象，所不同的是，李比希没有深入地钻研下去，只凭空地断定这深褐色的液体只不过是氯化碘(ICl)——通氯气时，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上贴了一张“氯化碘”的标签就完了，从而与溴元素失之交臂，没有发现这一新的元素。

(1)写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________
(2)比较Cl－、Br－、I－的还原性强弱，并从原子结构角度解释原因。

【答案】Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
Cl－、Br－、I－的还原性：Cl－ 〔变式训练2〕下列说法正确的是(　 　)
A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4
D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4
【答案】D
【解析】
F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；F无正化合价，不能形成HFO4，C错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D正确。

【效果检测】
1．下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
【答案】C
【解析】
A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；
B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；
故答案为：C。
2．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )
A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹化氢比溴化氢稳定
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体
【答案】A
【解析】
A. 由上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A项正确；
B. 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B项错误；
C. 锶与钡是同主族元素，难溶于水，所以也难溶于水，且不溶于酸，C项错误；
D. 碲和硫为同主族元素，由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢()比硫化氢的稳定性差，D项错误；
答案选A。
3．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域作出突出贡献的科学家。已知锂单质的化学性质与钠类似，但活泼性比钠略差，其密度为，锂元素的焰色反应呈紫红色。将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中没有气泡产生 ④在反应后的溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
由题述信息可知，将绿豆大的锂投入水中时，锂会浮在水面上，与水反应生成LiOH和氢气，溶液呈碱性，产生的氢气使锂四处游动，向反应后的溶液中加入石蕊试液时溶液会变蓝色；紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰。
综上所述，②⑥正确。
答案选A。
4．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是（ ）
A．的原子半径比大，离子半径比大
B．的金属性比强，跟水反应比剧烈
C．与溶液发生置换反应得到金属
D．的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】
A．同主族元素从上到下，微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；
C．K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；
D．K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；
故答案为：C。
5．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
【答案】A
【解析】
A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；
B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；
C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；
D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；
故答案为：A。
6．下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③具有相似的化学性质，都是活泼金属
④都具有强还原性，在化合物中显价
⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故①正确；
②碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确；
③由最外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③正确；
④最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合物中显+1价，故④正确；
⑤从Li到Cs由于半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，电子层数不同造成化学性质有差别，故⑤正确。
答案选D。
7．下列对碱金属的叙述正确的是( )
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤
【答案】A
【解析】
①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确；
②碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误；
③依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，正确；
④元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是，正确；
⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，正确；
⑥从到，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，错误；
综上所述，A项正确；
答案选A。
8．将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．KCl B．NaCl、KCl C．NaCl、KBr D．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】
氯气依次氧化KI 和NaBr ，Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；
且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl。
答案选B。
9．下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．热稳定性：
C．向少量KI溶液中滴入足量溴水，振荡后再加入，则静置后有机层呈橙红色
D．密度：
【答案】D
【解析】
A．非金属性：，元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，选项A错误；
B．非金属性：，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，选项B错误；
C．向少量KI溶液中滴入足量溴水，发生反应，被置换出来，有机层呈紫红色，选项C错误；
D．卤素单质从上到下密度逐渐增大，，选项D正确。
答案选D。
10．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填序号)。
A．碱金属　　　　 B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。
A．钠与水反应 B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
【答案】(1)HI　(2)B　(3)B　(4)B
【解析】
卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
11．从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 酒精与水互溶 分液漏斗 下口 易挥发
【解析】
（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。
（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。
（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。